資源簡介

課題2 如何正確書寫化學方程式
第1課時
一、教學目標
1.初步了解書寫化學方程式的書寫原則及方法；
2.能正確書寫簡單的化學方程式，進一步歸納書寫化學方程式的步驟；
3.通過練習書寫的過程中掌握化學方程式的配平方法。
二、教學重難點
重點：化學方程式的書寫原則及步驟。
難點：化學方程式的配平。
三、教學準備
教學PPT及相關視頻。
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
環節一 創設情境 引入新課 【觀看視頻】木炭在氧氣中的燃燒 【提問】你能用化學方程式來表達木炭在氧氣中燃燒的化學反應嗎？ 觀看視頻，引發探究興趣。 用木炭燃燒實驗引出本節課要學習的內容。
環節二 新課講解 【講述】我們前面學習了質量守恒定律，也了解了化學方程式。請同學們回憶一下什么是質量守恒定律和化學方程式，并說一說下面化學方程式所表達的含義。 C + O2 CO2 【總結】 (1)碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳； (2)每12份質量的碳與32份質量的氧氣恰好完全反應生成44份質量的二氧化碳； (3)該反應中微粒的個數比為1:1:1。 【過渡】質量守恒定律是正確書寫化學方程式的根本依據，化學方程式是反映物質化學變化的客觀事實，正確熟練地書寫化學方程式，是學好化學的重要基礎。這節課，我們就來探討如何正確書寫化學方程式。 【提問】請同學們看下面的兩個式子，是不是化學方程式？ （1）H2O2H2+O2 （不是，原因是這個反應不符合客觀事實） （2）H2+O2H2O （不是，原因是這個反應不遵守質量守恒定律 ） 【總結與交流】 因此說書寫化學方程式要遵守兩個原則： 1.要以客觀事實為基礎：必須以客觀事實為基礎寫化學式，不憑空臆造； 2.要遵守質量守恒定律：等號兩邊的原子種類必須相同，原子個數必須相等。 【提問】怎樣才能使H2+O2H2O體現質量守恒定律呢？ 【總結】在H2+O2H2O這個式子中，反應前H原子的個數是2，O原子的個數是2，而反應后H原子的個數是2，O原子的個數是1，反應前后原子個數不相等，不符合質量守恒定律。所以需要在H2O和H2的化學式前面都加上“2”，反應前后原子個數相等，化學方程式就配平了。 這樣的數字在化學方程式中就叫做化學計量數，使化學方程式左右兩端的各原子的個數相等的過程就叫做化學方程式的配平。 【講解】下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，學習書寫化學方程式的具體步驟。（要求學生跟著練習） 1.“寫”：根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線連接。 P＋O2—P2O5 2.“配”：配平化學方程式并檢驗（就是等號兩邊各種原子的數目必須相等）。 4P＋5O2—2P2O5 3.“等”： 將短橫線改為等號。 4P + 5O2 = 2P2O5 4.“標”：標明化學反應發生的條件以及生成物狀態“↑”或“↓”。 4P＋5O22P2O5 5.“查”：①化學式是否寫錯； ②化學方程式是否配平；③生成物狀態是否標注、標注是否恰當；④反應條件是否標明。 【注意事項】生成物的狀態： 1.生成物中有氣體生成且反應物中沒有氣體時，則在生成物化學式的右邊注明“↑”符號； 2.溶液中的反應如果有固體生成且反應物中沒有固體時，則在生成物化學式的右邊注明“↓”符號。 【歸納】化學方程式的書寫步驟： 左反右生一橫線 KClO3 —— KCl+ O2 配平以后加一線 KClO3 === KCl+ O2 等號上下注條件 KClO3 KCl+ O2 箭頭標氣或沉 KClO3 KCl+ O2↑ 傾聽 思考 討論 回答 傾聽 思考 交流 總結 記錄 互相討論、交流，歸納總 結出分子的性質并舉例說明 閱讀 交流 總結 記錄 觀看 傾聽 思考 記錄 觀看 傾聽 思考 練習 記錄 從“質和量”兩方面加深對化學方程式含義的理解，有助于正確書寫化學方程式。 利用舉例提出書寫化學方程式的兩個基本原則，有利于幫助學生建立化學反應與質量守恒之間的聯系。 。 展示完整的化學方程式書寫步驟，規范書寫過程。
環節三拓展延伸 閱讀 思考
隨堂作業 PPT展示 做題 通過習題鞏固本課時所學知識
環節四 課堂小結 通過本節課的學習，我們知道了： 一、化學方程式的書寫原則 （1）必須以客觀事實為基礎； （2）遵守質量守恒定律。 二、化學方程式的書寫步驟 （1）寫；（2）配；（3）等；（4）標；（5）查。 傾聽并理解。 幫助學生梳理本節知識，便于學生記憶。
五、板書設計
課題2 如何正確書寫化學方程式
第1課時
如何正確書寫化學方程式
一、化學方程式的書寫原則
（1）必須以客觀事實為基礎；
（2）遵守質量守恒定律。
二、化學方程式的書寫步驟
（1）寫；（2）配；（3）等；（4）標；（5）查。

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