資源簡介

課題2 如何正確書寫化學方程式
第1課時
一、教學目標
1.通過嘗試性地書寫氫氣在氧氣中燃燒、二氧化碳與碳在高溫下反應的化學方程式，掌握書寫化學方程式應遵循的原則、書寫步驟和配平方法。
2.能夠正確用化學方程式表示（讀和寫）代表性的、常見的、簡單的化學反應。
二、教學重難點
重點：化學方程式的配平方法。
難點：能夠正確用化學方程式表示代表性的、常見的、簡單的化學反應。
三、教學準備
教學PPT。
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
環節一 創設情境 引入新課 【展示】展示“點石成金”和氫氣燃燒的化學方程式。 【組織討論】請同學們分析下面兩個問題： 1.有人說他能點石（CaCO3）成金（Au），你認為可能嗎？說一說你的依據。 2.H2+O2 H2O是氫氣燃燒的化學方程式嗎？ 【總結】點石成金不科學，因為不符合質量守恒定律；而H2+O2 H2O也不是化學方程式，化學方程式也要體現質量守恒定律。 【過渡】那到底如何書寫方程式呢。今天我們就來學習如何正確書寫化學方程式。 思考，并根據之前所學知識進行回答。 呈現學習情景，通過兩個例子的分析，讓學生初步認識化學方程式的書寫原則。
環節二 新課講解 一、化學方程式的書寫步驟與原則 【布置任務】請你試著寫出氫氣在氧氣中燃燒、二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳的化學方程式，并歸納書寫化學方程式的基本步驟。 【展示】展示書寫正確的化學方程式： 2H2+O22H2O CO2+C2CO 【交流】現在請同學說一說化學方程式的書寫步驟。 【總結】 一寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反右生），并在反應物和生成物之間畫一條短線，在反應物和生成物之間分別用“＋”號相連。 H2+O2 H2O 二配：配平化學方程式的目的是使“ ”兩邊的 原子種類與數目相等，使之遵循質量守恒定律。 2H2+O2 2H2O 三注：注明反應條件（點燃、加熱、催化劑等），標注生成物的狀態（氣體、沉淀）等。 2H2+O22H2O 四等：把短線改成等號“ ”。 2H2+O22H2O 五查：檢查化學式書寫是否正確；是否標注了反應條件及生成物狀態；是否配平等。 【交流討論】請同學們和老師一起法分析以下幾個問題： 1.化學方程式“＝”兩邊的計量數可以是分數嗎？ 2.配平化學方程式時，可以修改化學式的下標嗎？ 3.反應條件都指哪些呢？燃燒是反應條件嗎？ 4. 只要生成物中有氣體或沉淀都要標“↑”和“↓”？ 【講述】1.化學方程式“＝”兩邊的化學計量數應取最簡整數比。 2.配平化學方程式時，只能改變化學式前面的化學計量數。如2H2+O22H2O，只能修改化學計量數，但不能修改化學下標。 3.反應條件包括點燃、加熱（可用“△”代替）、通電、催化劑等。 4. 用“↑ ”或“↓ ”注明生成物是氣體或沉淀。如下面這兩個方程式： 2H2O2 2H2O+ O2↑ CuSO4+ 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4 但需要同學們注意的是，下面這個反應就不用標氣體符號，因為如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成就不要標注“↑”同理，溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也無需標注“↓”。 【指導閱讀】請同學們閱讀教材，自己總結書寫化學方程式時要遵循的兩條原則。 【明確】書寫化學方程式時必須遵循兩條原則：一是要以客觀事實為基礎，不能憑空想象、臆造事實上不存在的物質和化學反應。如下面這個反應中，反應物是錯誤的。二是要遵循質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。如下面這個，左右兩邊的原子數目就不相等。 【過渡】要想使化學方程式體現質量守恒定律，就必須進行配平，接下來我們就來學習一種化學方程式的配平方法，最小公倍數法。 嘗試書寫并配平化學方程式。 展示并交流。 傾聽，并修正自己的觀點。 思考，并回答問題。 傾聽并記憶。 帶著問題閱讀課本，并進行總結。 在通過引導學生完成“氫氣燃燒生成水”的化學方程式的過程中，逐步滲透書寫步驟，歸納書寫步驟，同時滲透了對學生學習方法的指導。 通過幾個問題討論，使學生對化學方程式中的條件及狀態符號的作用和用法有了比較明晰的認識。同時也使學生明白完善化學方程式的重要性。 培養學生的閱讀能力和總結能力。
二、化學方程式的配平方法—最小公倍數法 【講述】我們以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例來了解如何利用最小公倍數法對化學方程式進行配平。 【講述】第一步，首先找出式子兩邊各出現一次，且原子個數相差較大的元素，求出其原子個數的最小公倍數。這個式子中這種元素為氧元素。 第二步，求出2和5的最小公倍數為10。 第三步，用這個最小公倍數分別除以含有該元素的化學式中的原子個數，所得的數值就是相應化學式前面的化學將來數。（先配化合物，后配單質。）在這個式子中，在P2O5前面配2，在O2前面配5。 第四步，再有已知的化學計量數去推知推求其他化學式的化學計量數。通過計算得出P前面的化學計量數為4。 第五步：注明反應條件點燃，并將單線改為等號。 【交流討論】請同學們思考下面幾個問題： 1.為什么要配平化學方程式？ 2.配平時，為什么不能改動化學式中元素符號右下角的數字？ 3.怎樣確定化學式前面的化學計量數？ 4.怎樣判斷化學方程式是否配平？ 【明確】1.化學方程式必須反映客觀事實，而化學反應的客觀事實就是質量守恒。 2.由分子構成的物質，其化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中所含的原子個數，這是由物質結構決定的不能更改。 3.根據反應前后原子的個數相等來確定化學計量數，通過最小公倍數法等確定。 4.等號兩邊的原子個數相等，則化學方程式已配平。 傾聽并理解用最小公倍數法配平化學方程式。 討論并回答。 通過講授幫助學生認識和理解最小公倍數法。 通過小組交流、討論合作，讓學生自己歸納，培養學生解決問題的能力。
環節三拓展延伸 【展示】展示化學方程式的書寫（助記詞）。 觀看PPT 幫助學生梳理化學方程式的書寫方法。
隨堂作業 PPT展示 做題 通過習題鞏固本節所學知識。
環節四 課堂小結 展示PPT頁。 傾聽并理解。 幫助學生梳理本節知識，便于學生記憶。
五、板書設計
課題2 如何正確書寫化學方程式
第1課時
化學方程式的書寫步驟及原則
步驟：寫、配、標、查。
原則：1.以客觀事實為基礎；2.質量守恒定律
二、化學方程式的配平方法—最小公倍數法

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