資源簡介

課題1 質量守恒定律
課時2
一、教學目標
1.知道化學方程式的定義，了解化學方程式表示的意義。
2.會從質、量、數等方面讀化學方程式，并能利用化學方程式求出化學反應中各物質的質量比。
二、教學重難點
重點：化學方程式表示的意義。
難點：化學方程式表示的意義。
三、教學準備
多媒體課件
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
環節一 創設情境 引入新課 【提問導入】化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒定律的特點呢？ 【總結】國際上為了便于交流，化學家采用國際通用的化學方程式來表示化學反應。 傾聽，思考 提問引入，讓學生帶著疑惑聽課，增加學生對問題的思考深度。
環節二 新課講解 【講解】前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為： 碳 + 氧氣 二氧化碳 【講解】從文字表達式中，我們可以知道：反應物、生成物和反應條件。但也有很多不足：不簡潔、不利于國際交流、不能反映出物質的元素組成、不能反映出各反應物和生成物之間的粒子數量關系、不能反映出質量守恒定律，這也太復雜了。 【過渡】很顯然，文字表達式是不行的，因此人們使用了化學方程式來表達一個化學反應用以體現上述內容。 如：C+O2 CO2 像這種用化學式來表示化學反應的式子，就叫做化學方程式。 【提問】用化學方程式來表示化學反應具有哪些優點呢？ C + O2 CO2 4P + 5O2 2P2O5 【講解】通過化學方程式，我們可以得出以下信息： 表示出了各反應物和生成物的組成。這反映出了化學反應的“質”。 表示出了反應進行所需要的條件。 表示出了質量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數目沒有發生變化。這反映出了各粒子的相對數量關系，即化學反應的“量”。 化學方程式把“質”和“量”有機地結合在一起！ 【總結】化學方程式的意義 C + O2 CO2 1.質的方面：反應物、生成物和反應條件。 如：碳和氧氣在點燃的條件下發生反應生成二氧化碳。 2.量的方面： 宏觀上表示各物質之間的質量比； 如：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。 微觀上表示化學方程式中構成各物質的微觀粒子的個數比。 如：每個碳原子和一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子。 【提問】根據下面的化學方程式，求算各物質之間的質量比？ 1．S +O2 SO2 2．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 3．CuO＋H2 Cu＋H2O 【講解】 1．S + O2 SO2 32︰（16×2）︰（32+16×2） 32 ︰ 32 ︰ 64 2．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56︰（64＋32＋16×4）︰（56＋32＋16×4）︰64 56 ︰ 160 ︰ 152 ︰ 64 3．CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O （64+16） : 1×2 : 64 : （1×2+16） 80 : 2 : 64 : 18 【講解】化學方程式能直觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系，其讀法有異于數學中的方程式。 ①質的方面：把反應物、生成物、反應條件全讀出來，注意“+”讀作“和或跟”，“=”讀作“生成”； ②量的方面：把反應物、生成物之間的質量比讀出來。 以紅磷燃燒為例： 4P + 5O2 2P2O5 宏觀讀法： 磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。 微觀讀法： 每4個磷原子在點燃條件下與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子。 傾聽 傾聽，記錄 傾聽， 分組討論 傾聽，記錄 傾聽，記錄 分組討論 傾聽，記錄 傾聽，記錄 通過比較，讓學生體會化學方程式的優點，感受化學方程式的簡約之美。 幫助學生正確理解化學反應方程式的微觀和宏觀的意義。 借助提問，激發學生生疑、討論、研究，使學生學會應用所學知識和技能解決問題達到認識的深化與發展。 通過學習，知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物、生成物和反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質量關系,使人一目了然。而且我們還可以根據化學方程式提供給我們的信息，選擇適當的物質與條件進行反應，生成我們所需要的物質。
環節三拓展延伸 【講解】你的鎂偷走了我的鋅 傾聽 增加學習的趣味性。
隨堂作業 PPT展示 做題 通過習題鞏固本節所學知識。
環節四 課堂小結 展示PPT頁。 傾聽并理解。 幫助學生梳理本節知識，便于學生記憶。
五、板書設計
課題1 質量守恒定律
課時2
一、化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
二、化學方程式的意義
1.反應物、生成物和反應條件；
2.表示各物質之間的質量比；
3.化學方程式中構成各物質的微觀粒子的個數比。

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