資源簡介

固體物質(zhì)的溶解度
教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能：
理解固體物質(zhì)溶解度的概念；
根據(jù)溶解度概念，初步學(xué)會簡單的計算。
過程與方法：
通過測定固體物質(zhì)溶解度大小的活動，初步學(xué)會溶解度測定的一般方法；
通過溶解度和溶解性的比較，學(xué)會運用比較的方法來認(rèn)識事物。
情感態(tài)度與價值觀：
通過小組合作設(shè)計實驗方案討論等，體驗和感悟合作學(xué)習(xí)的快樂；
通過實驗，感受到“溶解度”的定量表示在現(xiàn)實生活中的重要意義和化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法；
通過實驗和比較，逐步建立從定性到定量的化學(xué)研究思想。
教學(xué)重點與難點：
重點：溶解度概念的構(gòu)建
難點：理解物質(zhì)溶解度的概念
教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體PPT、同屏顯示
教學(xué)用品：(4人為一小組)85-2A型數(shù)顯恒溫磁力攪拌器、TDS測試儀、接近飽和的KNO3溶液和NaCl溶液(3.0g/10g水)、0.1gKNO3固體數(shù)包、0.2gNaCl固體數(shù)包、50mL燒杯、不同濃度的四支硫酸銅溶液。
多媒體：PPT
教學(xué)過程
教學(xué)內(nèi)容 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
引入 3’ [展示]試管架上相同溶劑不同濃度的硫酸銅溶液。 [提問]大家觀察到這四支試管中的溶液有什么不同？是什么原因呢？ [提問]如果往這支試管不斷加入硫酸銅可以無限溶解嗎？那么對于KNO3或者NaCl固體是否一樣？ [提問]在20℃下10g水中到底放入多少克NaCl或者KNO3，可以使它們達到飽和狀態(tài)？ 學(xué)生觀察、思考，從溶液顏色深淺不同到溶解在等質(zhì)量水中固體質(zhì)量不同角度回答 引導(dǎo)學(xué)生從飽和溶液的角度回答 創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的探究興趣 通過提問，引出今天的主題，并讓學(xué)生逐步感受定量與定性的關(guān)系與不同
測定并比較NaCl和KNO3的溶解性 10’ [活動1]： 如何測定20℃10g水中，溶解多少克NaCl或KNO3可達到飽和狀態(tài)？ [提問]那么該如何判斷溶液是否達到飽和狀態(tài)呢？ [講解]TDS可測定1升水中溶多少克溶解性固體，向不飽和溶液不斷增加固體示數(shù)將不斷變大；形成飽和溶液時，TDS示數(shù)將不再變大成為定值。 [陳述]實驗時，我們使用恒溫磁力攪拌器加快溶解并控制溫度。為了大家的測定方便，已將3.0g氯化鈉或硝酸鉀溶解在了10g水中形成不飽和溶液。請大家繼續(xù)向溶液中不斷加入0.1g或0.2g固體，在形成飽和溶液后，記錄下加入固體的總質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。 現(xiàn)在請各小組進行實驗測定數(shù)據(jù)，并將測定結(jié)果貼在白板。 [評價]學(xué)生通過分析評價各小組的實驗數(shù)據(jù)，得出實驗結(jié)論。 學(xué)生討論、交流方案、修改方案 引導(dǎo)學(xué)生從固體不再消失、借助TDS兩個角度來判斷。 進行實驗、記錄數(shù)據(jù) 學(xué)生通過實驗得出氯化鈉和硝酸鉀的溶解性并能比較溶解性大小 鞏固“控制變量法”，通過測定物質(zhì)的溶解性大小，幫助學(xué)生構(gòu)建溶解度的概念 學(xué)生初步形成多次測量的測量方法，感受化學(xué)學(xué)科實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性
溶解度概念的引入 10’ [講解]對于同溫度等溶劑質(zhì)量的兩種固體物質(zhì)，只要比較達到飽和狀態(tài)時所溶解的固體質(zhì)量就能得出固體的溶解性大小關(guān)系 [提問]不同溫度，等溶劑質(zhì)量的兩種固體或同溫度，不同溶劑質(zhì)量的兩種固體能否比較它們的溶解性大??？ [投影]硝酸鈉在不同溫度時在100g水中的溶解性大小如表格所示。 [提問]在20℃時，氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈉的溶解性大小關(guān)系是什么呢？ [活動2] 比較在20℃時，氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈉的溶解性大小關(guān)系 [講解]在比較的過程中，不同的同學(xué)在進行換算時，所比較的標(biāo)準(zhǔn)是不同的。為了更方便的比較物質(zhì)的溶解性，科學(xué)家們提出溶解度這個概念，英文是Solubility，它是一個物理量，可以用符號“S”來代替。請同學(xué)們翻閱書本P77找一下溶解度的定義，找出比較的標(biāo)準(zhǔn)是什么？有哪些字詞是一定不能省略的？ [提問]為什么我們要強調(diào)溶液呈“飽和狀態(tài)”呢？ [講解]溶解度就是指一定溫度下，在100g水中所能溶解最多的固體質(zhì)量，其單位是g/100水。 學(xué)生傾聽，思考 學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生知道不同溫度不能比較物質(zhì)的溶解性 [活動2] 學(xué)生進行初步的換算，得出硝酸鈉的溶解性最大，依次是氯化鈉、硝酸鉀 學(xué)生找出定義：“在某一溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑(水)中達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)”并得出 條件：一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn)：100g水中 狀態(tài)：飽和溶液 學(xué)生討論，理解只有溶液飽和了才能比較物質(zhì)的溶解性 學(xué)生初步掌握不同物質(zhì)溶解度的換算和比較，感受溶解度的意義之一：衡量物質(zhì)溶解性的大小 通過翻閱書本查閱，了解物質(zhì)的溶解度，并通過老師的提問形成物質(zhì)溶解度概念的五要素。
溶解度概念的理解 10’ [投影] 書本P78頁硝酸鉀溶解度 [活動3] 討論t=20℃時，S硝酸鉀=31.6g/100g水的含義 [活動3]學(xué)生思考，自主完成，互相指正 得出溶解度的含義，溶液的組成，知道質(zhì)量比是一個定值，初步學(xué)會簡單的換算 進一步加深對溶解度的理解，能根據(jù)概念，掌握簡單計算。感受溶解度的意義之二：快速配制一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液。
總結(jié) 溶解性與溶解度的比較 6’ [提問]那知道這些換算后在生活中有什么用處嗎？ [講解]物質(zhì)的溶解度不僅能快速的配制一定溫度下的飽和溶液，還能比較物質(zhì)的溶解性的大小，還有什么用途呢？我們一起看書本P77 [活動4]完成表格 [投影]t=20℃，S無水硫酸銅=24.5g/100g水，那現(xiàn)在大家是否知道這支顏色最深的硫酸銅飽和溶液該配制？ [總結(jié)]這樣簡單的一句話卻能告訴我們該如何配制它的飽和溶液，知道其溶解性是易溶于水但不如食鹽和硝酸鉀大。 學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生從配制飽和溶液的角度回答 學(xué)生回答，理解溶解度是用來衡量物質(zhì)的溶解性 [活動4]閱讀書本P77，師生共同完成表格 學(xué)生傾聽、思考 感悟溶解度的意義之三：衡量物質(zhì)溶解性的標(biāo)尺 通過溶解度和溶解性的比較，學(xué)會運用比較的方法來認(rèn)識事物 通過最后的總結(jié)，作前后呼應(yīng)，鞏固今天所學(xué)的知識。
作業(yè)布置 1’ ①預(yù)習(xí)并完成書本P78.79溶解度曲線的繪制，并完成填空部分。 ②整理并完成學(xué)案思考題 為下節(jié)課溶解度曲線作鋪墊
七、板書設(shè)計
固體物質(zhì)的溶解度 一、如何定量地表示NaCl或KNO3的溶解性？ 固體物質(zhì)名稱T℃m溶劑（g）已溶解固體物質(zhì)（g）加入的固體總質(zhì)量（g）溶質(zhì)總質(zhì)量（g）初步結(jié)論氯化鈉103.020℃，10g水中溶解 g NaCl達到飽和硝酸鉀103.020℃，10g水中溶解 g KNO3達到飽和
結(jié)論：在20℃下，氯化鈉在水中溶解性 （大/小/等）于硝酸鉀在水中的溶解性。 二、溶解度： 符號：S 條件：某一溫度下 1. 定義： 標(biāo)準(zhǔn)：100g水 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：g/100g水 2. 影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度

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