資源簡介

教學(xué)目標(biāo)：
九年級化學(xué)-課序 53-§8-2-3 金屬的化學(xué)性質(zhì)
知道金屬能夠與一些金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式；
了解常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用。教學(xué)過程：
環(huán)節(jié)要點(diǎn) 教師活動 學(xué)生活動
【引入】經(jīng)過前 2 個(gè)課時(shí)的學(xué)習(xí)，我們知道很多
金屬能與氧氣、鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)，在第 5 單
元我們曾學(xué)習(xí)過鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)，并不屬 創(chuàng)設(shè)認(rèn)知沖突，引
于以上兩個(gè)性質(zhì)。 入新課
【提示】這說明金屬還有其他的化學(xué)性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)】鐵釘浸入硫酸銅溶液中。 觀看、記錄。
【分析】鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)。由現(xiàn)象及原子 嘗試書寫化學(xué)方
守恒，推斷生成物，完成化學(xué)方程式。分析該反 程式。
應(yīng)是金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)。
【過渡】還有沒有類似的，一種金屬單質(zhì)和另一
種金屬化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)呢？
我們來看看以下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)】分別展示鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)、銅與硝 觀看、記錄。
酸銀溶液反應(yīng) 根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合原
教學(xué)環(huán)節(jié)一： 金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。 【講授】依次分析鋁與硫酸銅溶液，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原子守恒推斷生成物，并完成化學(xué)方程式書寫。 子守恒嘗試書寫 化學(xué)方程式。
【講述】從以上三個(gè)反應(yīng)，我們可以歸納出金屬
的另一條化學(xué)性質(zhì)，那就是：金屬與某些金屬化
合物溶液發(fā)生反應(yīng)，生成另一種金屬與另一種金
屬化合物。
【講解】前面我們學(xué)習(xí)過，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫
氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，這些事實(shí)可以說明鐵的金
屬活動性比銅的強(qiáng)。鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)說明
鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)。指出金屬該化學(xué)性質(zhì)
的特點(diǎn)是：活動性較強(qiáng)的金屬能與某些金屬化合
物的溶液反應(yīng)，生成活動性較弱的金屬。
【實(shí)驗(yàn)】如果把銅放入硫酸鋁溶液中，會不會發(fā)
生反應(yīng)呢？演示。
【分析】銅與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，說明銅的活動
性比鋁的弱?；顒有匀醯慕饘俨荒芘c金屬化合物
溶液反應(yīng)生成金屬活動性比它強(qiáng)的金屬。
【說明】可以運(yùn)用金屬與金屬化合物溶液的置換
反應(yīng)這一性質(zhì)來比較金屬的活動性強(qiáng)弱。
【舉例】金屬活動性強(qiáng)弱比較依據(jù)的應(yīng)用。鋁可
把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鋁的金屬活
動性比銅的強(qiáng)；銅可把銀從硝酸銀溶液中置換出
來，說明銅的金屬活動性比銀的強(qiáng)。 聆聽，思考。
綜合可知，三種金屬的活動性順序?yàn)?Al>Cu>Ag。
【講述】經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)比較得出以下 14 種金屬
在溶液中的活動性順序：
教學(xué)環(huán)節(jié)二：金屬活動性順序 鉀鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫鉛(氫)銅 汞 銀 鉑金 K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在這個(gè)順序中，金屬的活動性由前往后逐漸減弱。
這個(gè)順序表中，氫元素排位的意義是區(qū)分金屬單
質(zhì)能否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。另外，鉀
鈣鈉活動性很強(qiáng)的金屬可直接與水反應(yīng)。
【講解】結(jié)合這個(gè)活動性順序表，我們可以更好
地理解金屬的部分化學(xué)性質(zhì)。
1.以鎂鋅鐵銅與酸溶液反應(yīng)為例（在金屬活動性 思考、回答。
順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫
酸的氫）
2.以金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)為例（在金屬活
動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金
屬從它們的化合物溶液中置換出來。）
【講述】依據(jù)金屬活動性順序表，我們可以判斷
這些常見金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)。
【練習(xí) 1】用金屬活動性順序判斷金屬能否與某 練習(xí)、觀看、聆聽。
溶液反應(yīng)。課本 P13 頁第 5 小題。
【視頻】鋅與硫酸銅溶液印證可用金屬活動性順
教學(xué)環(huán)節(jié)三：金屬 序判斷金屬能否與某溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
活動性順序的應(yīng)用 【練習(xí) 2】金屬活動性順序的具體應(yīng)用(除雜)。 練習(xí)、觀看、聆聽。
除去銅粉中含有的少量鐵粉。
【講述】我們也可以結(jié)合相關(guān)的反應(yīng)事實(shí)，推斷
金屬活動性強(qiáng)弱。
【練習(xí) 3】金屬活動性順序判斷。課本 P13 練習(xí)
與應(yīng)用第 7 小題。
【小結(jié)】
一金屬的化學(xué)性質(zhì)：1 金屬能與氧氣反應(yīng) 2 金屬
教學(xué)環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié) 能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 3 金屬能與金屬 化合物的溶液反應(yīng) 二、金屬活動性順序及其應(yīng)用。金屬活動性順序
可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種
判斷依據(jù)。

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