資源簡介

§9-1-1 溶液的形成 教案
教學目標：
1．通過不同物質的溶解實驗，了解溶解時的物質形態變化，學習從分子、離子層面理解這種變化，認識溶液的組成和特征。
2．知道溶液、溶質、溶劑等概念，能說出一些常見溶液的溶質和溶劑，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
3．能列舉溶液在生產和生活中的重要作用。
教學重點：1.認識溶液的組成和特征。 2. 說出一些常見溶液的溶質和溶劑。教學難點：從分子、離子層面理解溶解和溶液的均一性。
教學流程：
環節要點 教師活動 學生活動
【設問】“溶液”這個詞有什么涵義？“溶液”
的組成有什么特征嗎？
【講解】過氧化氫溶液、硫酸銅溶液、硫酸溶
液、石灰水溶液的物質組成。獲得結論：溶液 觀察實驗現象
是混合物。 思考、回答
一、溶液的組成特征 【設問】是不是把物質混合就得到溶液呢？ 【播放】植物油、面粉、品紅、氯化鈉蔗糖分別與水混合 【講解】溶液的組成還有均一、穩定的特征。 【設問】蒸餾水、酒精、石灰乳是不是溶液？ 觀察實驗現象 思考、回答、記錄傾聽
【講述】根據溶液的特征進行分析上述物質不
是溶液。
【講述】講述溶液定義。
【設問】為什么我們看不見其中的食鹽、蔗糖
二：溶液的形成過 程 呢？ 【播放】溶解的微觀過程 觀看、思考、回答
【講解】氯化鈉、蔗糖溶解在水中的過程
【講述】溶質、溶劑的定義 【設問】判斷溶液中的溶質和溶劑 觀察實驗現象
【講解】溶液的命名規則 思考、回答、記錄
【播放】碘在酒精、汽油中溶解
三、溶液的成分 【講述】水是常用溶劑，酒精、汽油也能作溶
劑。
【設問】上述溶質都是固體，液體能作溶質 嗎？氣體能作溶質嗎？ 思考、回答
【播放】酒精與水混合
【講解】溶質可以是固體、液體、氣體。 【設問】怎樣區分溶質溶劑？ 【講述】判斷方法
【設問】講述溶解性的概念，設問物質的溶解
四、物質的溶解性 性和溶劑有什么關系 【播放】碘、高錳酸鉀的溶解 【講解】同種溶質在不同溶劑中的溶解性是不 觀察實驗現象 思考、回答、記錄
同的，不同溶質在相同溶劑中的溶解性是不同
的，溶解性是和溶劑的性質密切相關。
五、溶液在生產生 活中的重要作用 【展示】圖片 【講解】溶液在生產和生活中的重要作用 思考、回答、記錄
六、小結 總結本節課所學知識 傾聽
七、堂上練習 【講解】習題 思考、回答
教學過程：
【引入】這是我們在化學課上見過的過氧化氫溶液、硫酸銅溶液、硫酸溶液、石灰水溶液，生活中我們也接觸到很多溶液，例如食鹽水、蔗糖水等等。那么，“溶液”這個詞有什么涵義？“溶液”的組成有什么特征嗎？
教學環節一：溶液的組成特征
【師】我們來分析以下溶液的物質組成。
溶液 過氧化氫溶液 硫酸銅溶液 硫酸溶液 石灰水溶液
物質組成 （化學式）
從以上分析我們可以認識到：溶液是混合物。
【設疑】以上溶液都含有水，是不是將物質與水混合就得到溶液呢？
【播放】視頻（實驗植物油、面粉、氯化鈉蔗糖分別與水混合）
【師】我們看到植物油、面粉與水混合后，變成渾濁的液體，隨后出現分層或沉淀，這兩種混合物就不算溶液；而氯化鈉、蔗糖與水混合后，形成的液體就如同我們之前認識到的那些溶液一樣，是澄清的、穩定的，沒有出現分層或沉淀，所以這兩種混合物屬于溶液。
所以，除了是混合物，溶液的組成還有均一、穩定的特征。
均一，是指溶液的各個部分組成是一樣的。穩定，是指外界的條件不變，溶液的組成就不會變化。比如將硫酸銅溶液密封放置很長時間，它也不會分層或析出沉淀。
因此，溶液是一種均一、穩定的混合物。
【師】蒸餾水、酒精、石灰乳是不是溶液？
分析：蒸餾水、酒精都是均一、穩定的，但它們都是純凈物，不屬于溶液；石灰乳雖然是氫氧化鈣與水的混合物，但久置會沉淀，不均一、不穩定，不是溶液。
【師】剛才得到的溶液，都是把一種物質溶在水里，大家有沒有試過把食鹽和蔗糖都放到水里？能形成溶液嗎？也可以形成溶液。因此，將一種或幾種物質充分分散到另一種物質中去，就形成了溶液。
所以，溶液定義為：將一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合
物。
這種分散過程，就稱為溶解。
教學環節二：溶液的形成過程
【師】溶液是混合物，也就是說食鹽水中有食鹽和水，蔗糖水中有蔗糖和水。為什么我們看不見其中的食鹽、蔗糖呢？以下視頻能給你啟發。
【播放】視頻：溶解的過程
【師】蔗糖是由蔗糖分子構成的，水是由水分子構成的。蔗糖溶于水的過程，就是蔗糖分子均一分散到水分子之間的過程。因此，在蔗糖溶液里不存在大量蔗糖分子聚集成蔗糖顆粒的情況，所以肉眼就看不到蔗糖了。
食鹽主要成分是氯化鈉，由鈉離子和氯離子構成的。食鹽溶于水的過程，就是鈉離子和氯離子均一分散到水分子之間的過程。因此，在食鹽溶液里不存在大量鈉離子和氯離子聚集成食鹽顆粒的情況，所以肉眼就看不到食鹽了。
所以，溶液的形成過程，實際就是構成物質的微粒彼此充分分散的過程。你現在能理解溶液為什么具有均一性嗎？
教學環節三：溶液的成分
【師】為便于研討，人們將溶液中的物質分成溶質和溶劑兩類。被溶解的物質稱為溶質，能溶解其他物質的物質稱為溶劑。
請判斷下列溶液的溶質和溶劑。
溶液 食鹽水 蔗糖水 過氧化 氫溶液 硫酸銅溶液 硫酸溶液 石灰水溶液
溶質
溶劑
【師】同學們有沒有發現，溶液的名稱和溶質、溶劑的關系呢？
從以上例子我們可以看出，溶液的命名規則是：把溶質放在前面、把溶劑放在后面，叫
做“某溶質”的“某溶劑”溶液。水是溶劑的時候，往往簡稱為“某溶質”溶液。請寫出下列溶液的名稱。
溶液
溶質 氫氧化鈉 碳酸鈉 碘 碘
溶劑 水 水 酒精 汽油
【師】水是最常用溶劑，酒精、汽油也能作溶劑。我們觀察碘的兩種溶液的形成。
【播放】實驗：將碘加入酒精中，碘加入汽油中。
【師】酒精能溶解碘，我們常用的碘酒就是碘的酒精溶液；汽油除了能溶解碘，還溶解油脂等有機物，修車工人會用汽油洗去手上的油污。
【師】以上溶液的溶質，都是固體。有沒有液體的溶質呢？我們來觀察以下實驗。
【播放】酒精與水混合的實驗
【師】我們看到，酒精能與水充分混合形成溶液。所以，溶質可以是液體。也有氣體溶質，如汽水中，其溶質就是二氧化碳氣體。所以，溶質可以是固體、液體或氣體。
兩種液體相互溶解形成了溶液，怎么區分溶質溶劑呢？一般將量多的液體物質當作溶劑；如果有水存在的時候，一般將水當作溶劑，其他物質是溶質。所以酒精和水互溶時，我們都將水作溶劑，酒精作溶質，溶液就稱為酒精溶液。
教學環節四：物質的溶解性
物質能溶于溶劑的性質稱為這種物質的溶解性。物質的溶解性和溶劑有什么關系呢？我們來觀察實驗。
【播放】高錳酸鉀與碘的溶解實驗
我們看到：碘幾乎不溶于水中，但能溶解在汽油中；高錳酸鉀溶于水，但不溶解在汽油中。這說明，同種物質在不同溶劑中的溶解性是不同的。
再換個角度看。在水中，高錳酸鉀能溶，碘幾乎不溶；在汽油中，碘能溶解而高錳酸鉀卻不能溶解。這說明，不同物質在同種溶劑中的溶解性也是不同的。
所以，物質的溶解性是和溶劑的性質密切相關的。要描述物質的溶解性，一定要說明溶劑。如不指明，則默認溶劑是水。
教學環節五：溶液在生產和生活中的重要作用
【師】溶液在生活中、工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。例如在農業中，無土栽培時用的營養液是溶液，為植物提供所需營養。醫藥用品中用到的藥水，如注射針劑、葡萄糖溶液、生理鹽水等藥劑都是要按一定要求配制的溶液。又如科學研究中經常要用到溶液。為什么有些化學藥品要配成溶液使用呢？因為在進行化學反應時，溶質在溶劑中均勻分散，
增大了反應的接觸面積，提高了反應速率。
生活中，我們常見的汽水、礦泉水、食醋都是溶液，因此溶液與人們的生活息息相關。在這次疫情下，專家建議我們用的消毒液如醫用酒精、84 消毒液等，都是溶液。醫用
酒精是含乙醇 75%的溶液，溶質是乙醇，溶劑是水。84 消毒液中最重要的溶質是次氯酸鈉，溶劑是水。這兩種溶液中溶質不同，化學性質也不同，因此同學們使用這兩種溶液時要注意安全。
教學環節六：小結
這節課我們從微觀的角度認識溶液的形成，知道溶液是一種均一、穩定的混合物，它由溶質和溶劑的組成，還學習溶液的命名和溶液在生產、生活中的作用。這就是本節課的主要內容，希望同學們好好掌握！
教學環節七：堂上練習
練習：1、下列各組物質均屬于溶液的一組是
A. 食鹽水、石灰水、稀硫酸 B. 稀鹽酸、石灰乳、汽水
C. 白酒、牛奶、碘酒 D. 渾濁的河水、渾濁的石灰水、醫用酒精
答案選 A，B 選項中石灰乳不均一不穩定，不是溶液；C 選項中牛奶含脂肪、蛋白質、水等物質，屬于混合物，但牛奶渾濁，不均一不穩定，不是溶液。D 選項中渾濁的河水、渾濁的石灰水都不是溶液。
2，稀鹽酸與一定質量的鐵恰好完全反應。
（ 1 ） 上述反應的化學方程式為 ； 反應現象 。
（2）反應前，溶液的溶質是 ；反應后溶液的溶質是 ，溶液名稱為 。
解析：（1）鐵與鹽酸發生反應，生成氯化亞鐵和氫氣，現象：鐵逐漸溶解，溶液有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色 。
（2）根據反應方程式可知，反應前溶液的溶質是 氯化氫氣體，反應后溶液的溶質是氯化亞鐵，溶液名稱是氯化亞鐵溶液。
拓展：反應前后，溶液有哪些性質不一樣呢？引起區別的原因又是什么呢？大家課后可以深入思考。大家可以從以下方面想想。今天的課到此結束。

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