資源簡介

教學目標：
§9-2-2 固體溶解度與氣體溶解度
能準確描述固體溶解度的概念，理解固體溶解度的含義，學習運用溶解度概念解釋飽和溶液的組成及變化。
知道氣體溶解度，能說出溫度、壓強對氣體溶解度的影響。教學重點：
固體溶解度的概念辨析與運用教學難點：
固體溶解度的運用教學流程：
環(huán)節(jié)要點 教師活動 學生活動
【引入】展示圖片：底部有固體的溶液，判斷是 思考、回答
否飽和？說明在一定溫度下，一定量溶劑，溶質(zhì)
教學環(huán)節(jié)一：了解固體溶解度概念 溶解的量是有一定限度的。 【歸納】表示這個限度的物理量：固體溶解度，展示概念，注意 3 個限定條件（溫度、溶劑的量、 閱讀、思考、回答
飽和狀態(tài)）和單位（克）。
查閱表 9-1 的數(shù)據(jù)。
教學環(huán)節(jié)二：固體 溶解度概念辨析 【辨析】判斷 6 種有關(guān)“20℃時，氯化鈉溶解度為 36g”的理解，加深對溶解度概念的掌握。 閱讀、思考、回答
教學環(huán)節(jié)三：固體 溶解度概念運用 【應(yīng)用】回顧實驗 9-6，結(jié)合溶解度概念，根據(jù)現(xiàn)象分析溫度情況。 思考、分析、回答
教學環(huán)節(jié)四：固體物質(zhì)的溶解性與溶解度 【比較】講解溶解度的相對大小（溶解度與溶解 性的描述轉(zhuǎn)換），分析表 9-1 的四種物質(zhì)溶解性。 【書寫】查課本 P114 附錄Ⅰ，寫其中微溶物和難溶物的化學式。 閱讀、思考、回答 閱讀、思考、書寫化學式
【引入】看汽水成分、打開汽水瓶、喝完汽水打 思考、回答
教學環(huán)節(jié)五：影響 嗝進行探究
氣體溶解度的因素 【歸納】影響氣體溶解的因素。 思考、回答
【歸納】氣體溶解度的概念
教學環(huán)節(jié)六：總結(jié) 總結(jié)本節(jié)課所學知識 重溫
教學過程：
教學環(huán)節(jié)一 了解固體溶解度概念
【引入】展示圖片：這支試管里裝有硫酸銅溶液，請同學們判斷硫酸銅溶液是否飽和？你的依據(jù)是什么？
我們發(fā)現(xiàn)，試管底部有藍色固體，這是未能溶解的硫酸銅，因此硫酸銅溶液已經(jīng)飽和了。我們知道，一定溫度下，在一定量溶劑里，溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。如何準確表
示這個限度呢？化學上用“溶解度”來表示，請看課本 36 頁。
【師】 固體的溶解度表示的是一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所
溶解的質(zhì)量。根據(jù)這段話，思考：
“溶解度”是表示什么物理量，單位是什么？質(zhì)量。單位是克。
這句話里，用什么詞語說明溶質(zhì)溶解的“限度”呢？又是用什么詞語說明溶質(zhì)溶解的量和溫度、溶劑的量有關(guān)呢？
用“飽和狀態(tài)”表示溶質(zhì)溶解的“限度”。規(guī)定在“一定溫度下”，說明溶質(zhì)溶解的量和溫度有關(guān)，規(guī)定溶劑質(zhì)量 100g 說明溶質(zhì)溶解的量和溶劑的量有關(guān)。
把這句話中的，一定溫度、100g 溶劑、飽和狀態(tài)，這 3 個詞語，任意省略掉一個，這
句話的邏輯關(guān)系還成立嗎？
顯然就不成立了，請畫好這 3 個關(guān)鍵詞，好好理解。
另外，如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。
【師】那么，如何獲得固體物質(zhì)的溶解度數(shù)值呢？用實驗的方法可以測出物質(zhì)的溶解度，我們一起來看看教材 P36 的表 9-1 的內(nèi)容。
一、上表給出了哪些物質(zhì)在什么溫度下的溶解度數(shù)據(jù)？
給出的是氯化鈉、氯化鉀、氯化銨和硝酸鉀這 4 種物質(zhì)，分別在 0、10、20、……到 100℃的溶解度數(shù)據(jù)。
二、20℃時，NaCl 的溶解度是多少？這個數(shù)據(jù)的含義是什么？
根據(jù)表格信息可知，20℃時NaCl 溶解度是36.0g，說明在20℃時100g 水最多能溶解36.0g
的氯化鈉。
三、什么溫度時 NaCl 的溶解度是 39.8g 呢？氯化鈉溶解度為 39.8g 時，對應(yīng)溫度是 100℃。
教學環(huán)節(jié)二 固體溶解度概念辨析
【師】剛才查表可知，20℃時 NaCl 的溶解度是 36g。以下有關(guān)這個數(shù)據(jù)的 6 種說法是否正確，不正確的話請說明原因。
1．20℃時，100g 水最多能溶解氯化鈉固體 36g。正確嗎？
正確的。對照固體溶解度的定義，一定溫度、100g 溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量都有了，用“最多”來表示溶液達到飽和狀態(tài)。
2．20℃時，將 36g 氯化鈉固體溶解于 100g 水中，所得溶液是氯化鈉的飽和溶液。正確
嗎？
也是正確的。對照固體溶解度的定義，一定溫度、100g 溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量、飽和溶
液這四個關(guān)鍵詞都有了，數(shù)據(jù)也和題干一致。
3．10g 水最多溶解氯化鈉固體 3.6g。正確嗎？
溶解度中規(guī)定溶劑質(zhì)量是 100g，這里水的質(zhì)量 10g，是原來的十分之一，因此最多能溶解的氯化鈉質(zhì)量就是 36g 的十分之一，也就是 3.6g，所以這個說法正確了嗎？
但有同學會注意到，這里沒有提到溫度，如果溫度不是 20℃，這個數(shù)據(jù)就錯了。因此這個說法是錯誤的。你答對了嗎？提醒同學們，不要遺漏了“溫度”這個條件。
4. 20℃時，100g 氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉 36g。正確嗎？
應(yīng)該有同學看出來了。這里 100g 指的是溶液的質(zhì)量，而溶解度規(guī)定的 100g 是溶劑的質(zhì)量，偷換了概念。所以這個說法是錯誤的。你答對了嗎？
5．20℃時，氯化鈉溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為 25:9。正確嗎？
用 20℃時氯化鈉溶解度數(shù)據(jù)來算，100g 水對應(yīng)氯化鈉質(zhì)量 36g，100:36 約成最簡比就是 25:9，所以這個說法正確了嗎？但有同學會注意到，這個說法是“氯化鈉溶液”，并沒有說明是飽和狀態(tài)，不能馬上用溶解度的數(shù)據(jù)套上去的，也可以只是 100g 水溶解一丁點
氯化鈉形成的氯化鈉溶液，這時水與氯化鈉的質(zhì)量比就不可能是 25:9 了。所以這個說法是錯誤的。你答對了嗎？提醒同學們，不要遺漏了“飽和”這個條件。
6．20℃時，從足量氯化鈉飽和溶液中蒸發(fā) 100g 水，能析出 36g 氯化鈉晶體。正確嗎？這里有點難理解。首先根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)可知，這 100g 水在氯化鈉飽和溶液中，已
經(jīng)溶解了 36g 氯化鈉，在蒸發(fā)過程中，除了水減少，溶在這些水里的氯化鈉也只能以晶體形式析出來，而且原本這 100g 水溶解氯化鈉多少，蒸發(fā)時就析出多少。因此這個說法是正確的。你答對了嗎？
希望通過對以上 6 種說法的辨析，同學們能對固體溶解度的概念有更準確的理解。
教學環(huán)節(jié)三 固體溶解度概念運用
【師】接下來我們回看課本 33 頁的實驗 9-6，一起回顧實驗現(xiàn)象。加熱之后，再加入 5g 硝酸鉀，現(xiàn)象是？（全部溶解）
結(jié)合課本 P36 的表 9-1 中的數(shù)據(jù)，你能推斷出此時溶液的溫度情況嗎？如何推斷呢？在這種問題情境下要推斷溫度，你應(yīng)該馬上聯(lián)想到先求此時硝酸鉀的溶解度。如果知道
了硝酸鉀的溶解度，結(jié)合課本 P36 表 9-1 的相關(guān)數(shù)據(jù)，肯定就能判斷大致的溫度。那么，要求溶解度，現(xiàn)有的條件夠不夠？
現(xiàn)有的條件是 15g 硝酸鉀全部溶解在 20mL 的水中。如果此溶液飽和了，此時硝酸鉀的溶解度會求嗎？
就是說，某溫度下，15g 硝酸鉀全部溶解在 20mL 的水中，溶液飽和。這時，硝酸鉀的溶解度是多少？怎么計算？
設(shè)此時硝酸鉀溶解度為 x，直接用固體的溶解度的概念，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量成比例，可列出一元一次方程，得到此時硝酸鉀的溶解度是 75g。
那查表 9-1，此時溶液的溫度是多少呢？40℃~50℃之間，比 40℃要高，比 50℃要低。那么，實驗 9-6 在加熱到固體全溶時，溶液的溫度真是在 40℃~50℃之間嗎？有沒有其
他可能？為什么？
剛才求得硝酸鉀的溶解度為 75g 的前提是，假設(shè)溶液飽和。會不會出現(xiàn)加熱，固體全溶，但溶液不飽和呢？
如果溶液仍不飽和，那說明此時硝酸鉀的溶解度更大，溫度更高。完全可以高過 50℃。當然受制于表 9-1 中數(shù)據(jù)有限，我們現(xiàn)在還不能得到此溶液溫度的最低值。下個課時就
有辦法了。
有興趣的同學可在課后嘗試推斷實驗 9-6 中溶液大概冷卻到多少度時有晶體析出。
教學環(huán)節(jié)四 固體物質(zhì)的溶解性與溶解度
【師】我們繼續(xù)看表 9-1。
這四種物質(zhì)，0 攝氏度時哪種物質(zhì)的溶解度最大？20 攝氏度時呢？100 攝氏度時呢？
0℃時溶解度最大的是氯化鈉、20℃時溶解度最大的是氯化銨，100℃時溶解度最大的是硝酸鉀。
【師】從這些數(shù)據(jù)中，我們可以很準確地看到不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性差異；另外就是可以很明確地看出，溫度影響物質(zhì)的溶解性。為簡潔地表示物質(zhì)的溶解性強弱，我們根據(jù)物質(zhì)在 20 攝氏度的溶解度大小，將物質(zhì)分成四類。具體見課本 36 頁的資料卡片。
溶解度大于 10g 時，稱為易溶；溶解度在 1 至 10g 時，稱為可溶；溶解度在 0.01 至 1g
時，稱為微溶，溶解度小于 0.01g 時，稱為難溶。
參照這個標準，表 9-1 中的這四種物質(zhì)屬于什么類別呢？
因為這 4 種物質(zhì)在 20℃下溶解度都大于 10g，所以都屬于易溶物質(zhì)。
我們看課本 114 頁的附錄Ι，給出了部分陰、陽離子組合形成的物質(zhì)的溶解性，請你繼續(xù)參考資料卡片這個標準，找出溶解度在 0.01~1g 的物質(zhì)和溶解度小于 0.01g 的物質(zhì)，并寫出其化學式。
首先，溶解度在 0.01~1g 的稱為微溶，對應(yīng)表格中“微”字代表的物質(zhì)，有這 4 個，化學式分別是（Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3），你寫對了嗎？
附錄Ⅰ中的難溶，其實是難溶，說不溶太絕對。溶解度小于 0.01g 的稱為難溶，對應(yīng)表格中“不”字代表的物質(zhì)，化學式分別是 Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2、
Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、MnCO3、ZnCO3、FeCO3、Ag2CO3，你寫對了嗎？
教學環(huán)節(jié)五 氣體溶解度
【引入】我們知道，溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體。那么氣體溶質(zhì)，有沒有溶解限度的問題？這是汽水，其溶質(zhì)是我們熟悉的二氧化碳，擰開瓶蓋，會看到什么現(xiàn)象？這個現(xiàn)象說明了什么？二氧化碳逸出，說明溶液里的二氧化碳已經(jīng)飽和了，多出來的就會離開溶液。
同學們能否歸納一下，這個實驗說明二氧化碳溶解受什么因素影響？
我們打開汽水瓶，改變的是瓶內(nèi)的壓強，使瓶內(nèi)壓強減小了。所以這個實驗說明壓強會影響二氧化碳的溶解。壓強減小，溶解的少；壓強增大，溶解的多。
因此，生產(chǎn)汽水時為了溶解更多二氧化碳，往往都是在加壓條件下進行的。另外，同學們喝完汽水以后，常常都會打嗝，這又是什么原因呢？
喝完汽水打嗝，說明汽水中的二氧化碳經(jīng)過人體加熱以后，逸出來了。這說明二氧化碳溶解受什么因素影響？
溫度。具體如何影響？溫度升高，溶解減少。
所以，氣體溶質(zhì)也有溶解限度的問題?；瘜W上也是用“溶解度”來準確表示。
【師】 那么，如何定義氣體的溶解度呢？
請看課本 38 頁，通常用的氣體溶解度，是指該氣體的壓強為 101kPa 和一定溫度時，在 1 體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。這里對“1 體積”具體的體積沒有固定，這相當于一個比值。
例如，0℃、101kPa 時，1 體積水最多溶解 0.024 體積的氮氣，我們可以說 0℃時，氮氣溶解度是 0.024。
小結(jié)一下，影響氣體溶解的外部因素有哪些呢？
二氧化碳溶解受溫度和壓強兩個外界條件影響，隨壓強的增大而增多，隨溫度的升高而減少。實際上，除了二氧化碳，所有氣體都有這樣的規(guī)律。
例如我們在燒水的時候，可以留意一下，在水還沒沸騰的時候，水里也會慢慢冒一些小氣泡，其中一個原因就是溫度升高，原本溶解在水里的氣體因溶解度減小而逸出了。
教學環(huán)節(jié)六 小結(jié)
總結(jié)一下，這節(jié)課我們學習到表示溶解能力的定量方法——溶解度。固體溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。主要幾個關(guān)鍵詞，一定溫度、100g 溶劑、飽和狀態(tài)、質(zhì)量。氣體溶解度是指該氣體的壓強為 101kPa 和一定溫度時，在 1 體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。氣體溶解度受壓強和溫度影響，隨壓強增大而增大，隨溫度升高而減小。
【鞏固練習】……
這就是本節(jié)課的主要內(nèi)容。希望同學們好好掌握！再見。

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