資源簡介

考點一：酸性物質和堿性物質
（一）電離
(1)概念:物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程。
在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，溶液不顯電性。
(2)電離方程式:用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。書寫時，等號左邊是物質的化學式，右邊是構成物質的離子的符號。如NaCl溶于水的電離方程式為NaCl==Na++Cl-
（二）酸
(1)概念:電離時生成的陽離子都是氫離子(H+)的化合物。
某種酸電離產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常見酸根有CO32-、NO3-、Cl-
(2)常見酸的電離方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-
(3)生活中常見的酸:鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。（三）堿
(1)概念:電離時生成的陰離子都是氫氧根離子(OH-)的化合物。
(2)常見堿的電離方程式:NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-; KOH==K++OH-
(3)生活中常見的堿:燒堿(氫氧化鈉)、熟石灰(氫氧化鈣)、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(NH3的水溶液)等。
考點二： 酸堿指示劑
（一）酸堿指示劑
在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。
（二）常用的酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中的變色情況
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色) 變紅色 變藍色
酚酞試液(無色) 不變色 變紅色
藍色石蕊試紙 變紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 變藍色
考點三、溶液酸堿性的強弱程度
1．稀溶液酸堿性的強弱，常以溶液的酸堿度來衡量，表示為溶液的pH。
2．溶液的酸堿性與pH的關系
pH＜7，溶液為酸性，pH越小，酸性越強。
pH＞7，溶液為堿性，pH越大，堿性越強。
pH＝7，溶液為中性，如純水顯中性。
3．pH的測定
測定pH最簡便的方法是利用pH試紙。pH試紙的使用方法：取pH試紙剪成2～3小塊放在潔凈的表面皿(或小燒杯、點滴板)上，用干燥的滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)待測試液滴(或涂抹)在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，便可讀出該試液的pH數值。
考點四、稀酸的化學性質
1．酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅色；無色酚酞遇酸不變色。
2．酸＋較活潑金屬→鹽＋氫氣
如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
現象：鐵表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。
3．酸＋金屬氧化物→鹽＋水
(1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
現象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。
(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色。
應用：可利用此性質除去金屬表面的銹。
4．酸＋鹽→新酸＋新鹽
(1)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
應用：實驗室制取二氧化碳。
(2)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
現象：產生白色沉淀，該沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸。
考點五、可溶性堿的化學性質
1．與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。
2．堿＋非金屬氧化物→鹽＋水
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 現象：澄清石灰水變渾濁。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
3．堿＋鹽→新堿＋新鹽
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 現象：產生藍色沉淀。
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 現象：產生紅褐色沉淀。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
現象：產生白色沉淀。應用：用于工業制氫氧化鈉。
例1、如圖，向點滴板①～④的孔穴中分別滴入指示劑后，①②③④孔穴內溶液顯示的顏色依次是(　　)
A．無色、紅色、藍色、紅色 B．紅色、藍色、黃色、紫色
C．藍色、紅色、紫色、無色 D．無色、藍色、紅色、藍色
例2、 25 ℃時，下列過程的pH變化符合圖所示的是(　　)
A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸 B．稀鹽酸中滴加NaOH溶液
C．一定濃度的NaOH溶液加水稀釋 D．一定濃度的鹽酸加水稀釋
例3、打開盛濃鹽酸的試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H＋)和氯離子(Cl－)。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是(　　)
A. ①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
例4、下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分)，其中合理的是(　　)
A.①②　 B．①③　 C．②④　 D．③④
序號 實驗目的 實驗方案
① 證明變質 取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生
② 確定成分 取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液
③ 測定純度 取a g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m g固體
④ 除去雜質 取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾
例5、鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。
【提出問題】如何鑒別這兩種無色溶液？
【實驗方案】小琪等幾位同學進行了如圖所示的實驗。
請你回答下列問題：
(1)C組實驗中反應的化學方程式為 。
(2)其中不能達到實驗目的的是 (填字母)。
(3)D組實驗中變渾濁的原溶液是
例6、某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。
（1）反應至A點時，溶液中的溶質有________，此時所加NaOH溶液的質量為________g。 （2）反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為多少g？
（3）反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量分數為多少？
1.將NaOH溶液用足量水稀釋，如圖所示的pH變化曲線正確的是(　　)
2.有兩組物質：①鋁、氧化銅、澄清石灰水、硝酸銀；②氧氣、氯化亞鐵、鹽酸、硫酸銅。其中一組中有一種物質能與另一組中所有物質反應，它是（ ）
A.硫酸銅 B.澄清石灰水 C.氯化亞鐵 D.鹽酸
3.向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質。下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是（ ）
4．向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)
A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸
B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH
C．c點時溶液中的溶質都是鹽
D．a點時溶液中一定不存在Cu2＋
5.硫酸是一種常見的酸。下列關于硫酸的說法中，正確的是（ ）
A.組成：硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒，且數目相同
B.性質：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應
C.用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產化肥硫酸銨
D.檢驗：滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
6．某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：
(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如下表所示：
溶液 白醋 鹽酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色
①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是____________；
②據上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸可能顯示的顏色是________，該汁液________(填“能”或“不能”)做酸堿指示劑。
(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于________(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7。
(3)圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導致被測溶液pH發生改變的錯誤操作是________。
7.將未經砂布打磨的鋁條放人盛有足量稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖象可知密閉容器內發生了________反應(選填“吸熱”或“放熱")；
（2）請對曲線各部分變化情況作出解釋。
8.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小科將少量樣品配制成溶液，取少 量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（注：BaCl2 溶液呈中性）
（1）由甲圖實驗現象可以得出溶液呈________性。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為________。
（3）圖乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是________。
9.取CaCl2和CaCO3的混合物15g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示（注：CaCl2與稀鹽酸不能發生反應）。求：
（1）混合物中CaCO3的質量。
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數。
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數)
1.小科在研究堿的化學性質時設計了如圖所示的五組實驗，下列敘述正確的是（ ）
A.甲組實驗能觀察到無色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色
B.乙組實驗無明顯現象，說明兩者不能發生反應
C.丙組和戊組實驗能觀察到相同現象
D.丁組實驗產生藍色絮狀沉淀，說明凡是堿都能和含銅離子的溶液發生反應
2.為研究二氧化碳與氫氧化鈉是否發生反應，王新興同學設計的下列方案最不可行的是（ ）
A.B.C. D.
3.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質的實驗。
(1)能區分稀鹽酸和稀硫酸的是________(填“實驗一”或“實驗二”)，此實驗中觀察到的現象是__________。
(2)若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，該反應的化學方程式為___________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是______(填離子符號)。
(3)實驗三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現象，滴入稀硝酸的試管中的現象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，該反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學式為__________。
4.“有一些花的顏色是紅的、藍的或紫的。這些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就變紅，遇到堿就變藍……”。小霞閱讀此段文字后，做了如下家庭實驗：將一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快變成了藍色；將另一朵紫色喇叭花泡在廚房的某種調味品中，喇叭花變成了紅色。請你根據以上實驗現象回答：
（1）小霞選用的調味品最有可能是________；
（2）肥皂水的pH________7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）下列各組物質的溶液，僅用喇叭花不能鑒別的一組是 (填序號)。 A.HCl、NaOH B.HCl、NaCl C.NaOH、NaCl D.H2O、NaCl
5.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證CO2與NaOH能夠發生反應，某同學按如圖實驗裝置進行實驗。
（1）藥品滴加順序往往會影響實驗結果，該實驗加入試劑的正確順序應該是 。 A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液
B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸
（2）實驗過程中氣球的變化情況是________。
6.含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據圖回答：
（1）整個反應過程中，________離子個數不變。
（2）P點溶液中的溶質是________。
（3）m1為多少？（要求寫出具體的解題過程）
答案及解析
例1、A
【解析】①酚酞試液遇稀鹽酸性溶液不變色；②紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅；③紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變藍；④酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變紅。
例2、 B
【解析】由圖像可知原溶液的pH＜7，呈酸性，添加試劑后pH逐漸增大，由酸性變為堿性，B符合題意。
例3、D
【解析】濃鹽酸瓶口的“白霧”是由濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體和水蒸氣結合而成的鹽酸小液滴。①石蕊試液遇酸性溶液變紅，所以根據涂有紫色石蕊試液的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧呈酸性”，從而說明溶液中含有氫離子；②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇“白霧”會生成氯化銀白色沉淀，可說明“白霧”中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；③pH試紙可測出“白霧”的pH，從而可判斷“白霧”呈酸性，能證明氫離子的存在；④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉溶液和酚酞試液的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴與氫氧化鈉反應，使溶液堿性消失，紅色褪去，從而可以證明“白霧”呈酸性，即含有氫離子。
例4、B
【解析】①證明變質即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據碳酸鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳，有氣泡生成；故①正確；
②確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應生成的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉；故②不正確；
③測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入氯化鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀，沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m g固體；可以根據碳酸鋇質量結合方程式進行求解；故③正確；
④除去雜質即去除混合溶液中的碳酸鈉，采取滴加氯化鈣至恰好完全反應，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應全部轉變為氯化鈉和碳酸鈣，過濾去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜質；故④不正確。
例5、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH AB Ca(OH)2溶液
【解析】[實驗方案] A方案都反應,但都無現象,故不能鑒別; B方案都變成紅色,故不能鑒別;而C和D都能出現不同的現象,因此不能達到實驗目的是A、B ;碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為:Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH;二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀,而和氫氧化鈉反應物現象,故D組實驗中變渾濁的原溶液是石灰水;
例6、（1）CuCl2 和NaCl；40g
（2）反應至B點，與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量為200g-40g=160g，設生成沉淀質量為x，
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
160g×10% X
80:98=(160g×10%):x
x=19.6g
則 反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為 100g+200g-19.6g=280.4g。
（3）由鈉元素反應前后不變可知，生成氯化鈉質量為=29.25g，
則反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量分數為10.43%;
【解析】（1）根據向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，結合圖像中所給數據分析；
（2）根據參加反應的氫氧化鈉的質量計算出產生氫氧化銅質量，反應后溶液為反應前總質量－氫氧化銅質量分析；
（3）根據鈉元素質量守恒，利用參加反應的氫氧化鈉中鈉元素即為生成氯化鈉中鈉元素，從而計算出氯化鈉質量，再由溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量計算所得溶液質量分數分析。
【解答】（1）向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，A點為鹽酸剛好反應完全，則溶液中溶質為CuCl2 和NaCl ，因該反應不產生氣體和沉淀，所以溶液增重質量即為加入氫氧化鈉溶液質量，為40克。
1.C
【解析】氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，稀釋時堿性減弱，pH減小至無限接近于7，但是不會等于或小于7。
2.D
【解析】能夠和酸發生反應的物質有：活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽；在這些物質中，能夠和氧氣發生反應的只有金屬，能夠和金屬氧化物反應的只有酸；再就是酸堿鹽之間的反應必須有水、沉淀或氣體生成．根據題意可知，硫酸銅、氯化亞鐵都不能和氧化銅反應，而澄清石灰水不能和氧氣反應。
3.C
【解析】A、向稀鹽酸中加入水時，溶液的pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的pH總是小于7，不可能等于或大于7，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤；B、向稀鹽酸中加入氧化銅時，稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，加入氧化銅時馬上生成氯化銅，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤；C、稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著硝酸銀的加入，即產生沉淀氯化銀，當稀鹽酸完全反應后，不再產生沉淀，沉淀質量保持不變，該選項圖象能正確反映對應變化關系，故正確；D、向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時，即產生二氧化碳氣體，當稀鹽酸完全反應后，不再產生氣體，氣體質量保持不變，該選項圖象不能正確反映對應變化關系，故錯誤。
4．D
【解析】往CuSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，發生的反應為Oa段：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；后滴加鹽酸，bc段發生的反應為Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，a點時CuSO4可能過量，D錯誤。
5.C
【解析】A.根據H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒的數目之比為2：1，故A錯誤；
B.硫酸能夠與金屬氧化物反應，不能與非金屬氧化物反應，故B錯誤；
C.硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，可以除去鐵銹；硫酸與氨水反應生成硫酸銨，故C正確；
D.白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此無法檢驗硫酸，故D錯誤。
6．(1)①滴瓶　②紅色；能　(2)堿性；<　(3)B；C
【解析】（1）①根據實驗室常用儀器可知：存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶；
②上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，紫薯汁在酸堿溶液中顯示不同顏色，可以作為酸堿指示劑；
（2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于堿性溶液；白醋pH＜7；
（3）正確的pH試紙的使用方法是取待測液少許涂與其上進行檢驗，故答案為：C把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致數值不準確，A直接放入待測液中會使溶液被污染。
7.（1）放熱
（2）AB段：氧化鋁和稀硫酸反應無氣體生成，氣壓變化不大；
BC段：鋁和稀硫酸反應生成了氫氣，放熱導致氣體膨脹，氣壓增大
CD段：完全反應后溫度下降，氣壓減小；
DE段：反應停止，溫度不變，氣壓不變
【解析】（1）在封閉容器中，物質放熱，溫度升高，氣壓增大；物質吸熱，溫度降低，氣壓減小，據此分析；
（2）未經打磨的鋁條表面有氧化鋁薄膜，加入稀硫酸中后，氧化鋁先與稀硫酸反應，生成硫酸鋁和水，這段時間沒有氣體生成。然后金屬鋁與稀硫酸反應，生成硫酸鋁和氫氣，并放出熱量，這段時間內氣壓增大。當反應完全結束后，不再有熱量產生，因此溫度下降，氣壓減小。當溫度到達室溫時，溫度保持不變，氣壓不變，據此分析解答。
【解答】（1）根據圖像可知，封閉容器內氣壓增大，過段時間后氣壓減小，那么溫度應該影響里面的氣壓變化，即開始時容器內發生放熱反應。
（2）AB段：氧化鋁和稀硫酸反應無氣體生成，氣壓變化不大；
BC段：鋁和稀硫酸反應生成了氫氣，放熱導致氣體膨脹，氣壓增大；
CD段：完全反應后溫度下降，氣壓減小；
DE段：反應停止，溫度不變，氣壓不變。
8.（1）堿（2）部分變質（3）檢驗并完全除去 Na2CO3
【解析】根據氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性及碳酸鈉的性質分析。
（1）酚酞遇堿性溶液呈紅色，說明甲溶液呈堿性；
（2）加入足量氯化鋇產生白色沉淀，證明有碳酸鈉，并將碳酸鈉除去，再向上層清液中加酚酞，溶液呈紅色，說明還有氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質；
（3）因碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，但碳酸鈉能與氯化鋇反應產生沉淀，氫氧化鈉不與氯化鋇反應，加足量氯化鋇溶液的目的是檢驗并完全除去碳酸鈉；
9.（1）混合物中CaCO3的質量為 ； x=10g
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為 ×100%=7.3%
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數= ×100%≈14.6%
【解析】（1）根據圖像確定生成二氧化碳的質量，寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，利用比例關系計算出參加反應的碳酸鈣的質量即可；
（2）根據乙圖確定消耗稀鹽酸的質量，根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式計算出參加反應的HCl的質量，最后根據計算出稀鹽酸的溶質質量分數即可。
（3）根據反應的化學方程式計算出生成氯化鈣的質量，用混合物質量減去碳酸鈣質量得到原來氯化鈣的質量，將前后兩個氯化鈣的質量相加得到溶質質量。根據混合物質量+稀鹽酸質量-二氧化碳質量得到溶液質量，最后根據計算即可。
【解答】（1）根據圖片可知，生成二氧化碳的質量為4.4g。
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，HCl的質量為y，生成氯化鈣的質量為z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
； 解得：x=10g；
； 解得：y=7.3g；
； 解得：z=11.1g。
1.C
【解析】A.能夠使酚酞試液變紅的堿一定是可溶性的堿，而氫氧化銅不溶于水，不能使其變色，故A錯誤；
B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成了氯化鈉和水，故B錯誤；
C.二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應也生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C正確；
D.能夠和銅離子生成氫氧化銅沉淀的堿肯定是可溶性的堿，而不溶性的堿肯定不行，故D錯誤。
2.C
【解析】二氧化碳和氫氧化鈉反應時沒有明顯現象發生，但可以借助容器內氣壓的變化來反映，據此分析即可。
A.U形管內液面原來是相平的；當二氧化碳和氫氧化鈉反應后，瓶內壓強減小，那么左側液面上升，故A不合題意；
B.當燒瓶內噴入氫氧化鈉溶液后，二氧化碳與它反應使燒瓶內氣壓減小，這時燒杯內的水在大氣壓的作用下被壓入燒瓶形成噴泉，故B不合題意；
C.二氧化碳與試管中的氫氧化鈉反應后，沒有任何現象發生，故C符合題意；
D.二氧化碳與左邊錐形瓶內的氫氧化鈉反應后，就不能使右邊錐形瓶內的氫氧化鈣溶液生成沉淀，故C不合題意。
3.(1)實驗二　盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成
(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 H＋ (3)NO
【解析】(1)酸都能使紫色石蕊變紅，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以能區分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗二，此實驗中觀察到的現象是：盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式為H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，圖中“”前后沒有發生變化，則“”代表的離子是H＋。(3)化學反應前后，原子種類及個數不變，反應物中有3個銅原子，8個氫原子，8個氮原子，24個氧原子，生成物中有3個銅原子，8個氫原子，6個氮原子，22個氧原子，所以X是NO。
4.（1）醋酸（2）大于（3）D
【解析】根據已有的知識進行分析,喇叭花汁液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍,在中性溶液中為紫色,據此解答.
(1)在調味品中,喇叭花為紅色,說明該調味品呈酸性,可能是食醋,故填:食醋;
(2)喇叭花汁液在肥皂水中藍色,說明肥皂水的汁液呈堿性,堿性溶液的pH大于7,故填:大于;
(3)A、在鹽酸中,喇叭花汁液呈紅色,在氫氧化鈉溶液中,喇叭花汁液呈藍色,顏色不同,可以鑒別;
B、在鹽酸中,喇叭花汁液呈紅色,在氯化鈉溶液中,喇叭花汁液呈紫色，顏色不同,可以鑒別;
C、在氫氧化鈉溶液中,喇叭花汁液呈藍色,在氯化鈉溶液中,喇叭花汁液呈紫色,顏色不同,可以鑒別;
D、在水中,喇叭花汁液呈紫色,在氯化鈉溶液中,喇叭花汁液呈紫色,顏色相同,無法鑒別;故填:D
5.（1）B （2）先膨脹，后恢復原狀
【解析】根據二氧化碳與氫氧化鈉反應會使裝置內壓強減小，碳酸鈉與鹽酸產生二氧化碳氣體壓強增大分析。
（1）為驗證二氧化碳與氫氧化鈉發生反應，應先加入氫氧化鈉溶液后加鹽酸；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應會使裝置內壓強減小，再加入鹽酸后生成碳酸鈉又與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，所以氣球變化情況為 先膨脹，后恢復原狀 ；
6.（1）Cl-
（2）CuCl2、NaCl
（3）解：設生成9.8gCu(OH)2沉淀需要NaOH的質量為x
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
x 9.8g
則此時需要氫氧化鈉溶液的質量為
故
答： 為120.
【解析】（1）根據CuCl2和HCl與氫氧化鈉反應時氯離子不變分析；
（2）根據P點為鹽酸剛好完全反應的圖像分析；
（3）根據生成氫氧化銅的質量代入方程式中利用方程式計算與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量，從而計算m的值分析。
【解答】 （1）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液 ，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，然后再與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，所以整個過程中氯離子個數不變；
（2）P點溶液為鹽酸剛好完全反應，P中的溶質是 CuCl2、NaCl ；
2022-2023學年上學期浙教版科學九年級“精講精練”講義（一）
酸、堿的性質
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