資源簡介

【粗鹽提純】
　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
　一、原理
　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)、不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法 除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
　二、步驟
　　1.溶解
　　2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
　　3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
　　4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
　（注：可互換2，3兩步或3，4兩步，Na2CO3必須在BaCl2后加入。）
　　5.過濾
　　6.向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)）
　　7.蒸發(fā)結(jié)晶
【侯氏制堿法】
“侯氏制堿法”的原理是聯(lián)合制堿工藝與合成氨法以同時制取純堿和氯化氨。
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（先通入氨氣再通入二氧化碳）　　
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 　
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 　
【純堿樣品純度的測定】
1.設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化，就是CO2的質(zhì)量，測定食用堿中Na2CO3的含量。
2、設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D中產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，洗滌、干燥稱其質(zhì)量，再計算CO2的質(zhì)量來計算碳酸鈉的含量。
3、設(shè)計思路：通過測定二氧化碳體積，查密度表得到二氧化碳的質(zhì)量，再計算碳酸鈉的含量。（注：殘留在錐形瓶內(nèi)的氣體對測定結(jié)果無影響）
例1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液，下列操作順序中最合適的是（ ）
A.②⑤④①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②④⑤①③
例2、海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2等)，工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示。請回答下列問題：
(1)操作b中玻璃棒的作用是________。
(2)加入Na2CO3溶液除去的離子是________(填離子符號)，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，加入足量稀鹽酸的目的是____________________________。
(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3 g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1 g，則下列分析正確的是________(填字母)。
A．精鹽的產(chǎn)率為103.3% B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干
C．除雜過程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗鹽沒有完全溶解
例3、某純堿樣品中含有少量氯化鈉，研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：
〖實驗原理〗Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
通過實驗測得反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
〖實驗裝置〗
〖實驗步驟〗
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端）
③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
④連接上B、C。
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口)
⑧計算。
請根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）干燥管C的作用是______________________。
（2）若所取樣品的質(zhì)量為12g，m1為51.20g，m2為55.60g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（3）本實驗中進行⑥操作的目的是_____________________。
（4）有同學(xué)提出：也可稱量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算二氧化碳的質(zhì)量，為了減小誤差，則需在反應(yīng)后往D裝置中鼓入足量的_______________________，再稱量。
1.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是(　　)
A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的
D．操作b的名稱為過濾
2.食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如圖實驗裝置。
設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：
(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)裝置A的作用是
(3)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖? 。
(4)若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果_______(選填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是________。
3．為測定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉），實驗小組同學(xué)提出通過測二氧化碳質(zhì)量的實驗方案，裝置如圖所示：
（1）A裝置中NaOH溶液的作用是 　 　；
（2）該方案需直接測定的物理量是 　 　。
4．某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。
（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：　 　。
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：　 　；
（3）反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是　除盡氯化鈣　；反應(yīng)③中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度　 　（填“有”或“沒有”）影響；
（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較結(jié)果　 　（填“增大”、“不變”或“減少”）。
（5）蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用　 　。
5．資料顯示，硫酸銅晶體（CuSO4 5H2O）受熱的情況下會失去結(jié)晶水變成白色的硫酸銅固體粉末．某同學(xué)為測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，設(shè)計了如下的實驗：
①稱量潔凈而干燥的空坩堝（質(zhì)量為m克），再稱取10克硫酸銅晶體研細(xì)后倒在坩堝里；
②把坩堝置于鐵架臺上的石棉網(wǎng)中央，用小火慢慢加熱，直到藍(lán)色的硫酸銅晶體全部變成白色粉末；
③移去酒精燈，將坩堝放在干燥器里冷卻至室溫，稱量．將坩堝連同固體繼續(xù)加熱，冷卻后稱量，反復(fù)進行三次，直到質(zhì)量不再變化為止．實驗過程中得到了如下表數(shù)據(jù)：
稱量次數(shù) 1 2 3 4 5
坩堝和固體物質(zhì)的總質(zhì)量/克 m+10 m+6.4 m+6.3 m+6.3 m+6.3
根據(jù)實驗的操作規(guī)范和實驗結(jié)果分析，請完成下列問題：
（1）加熱到硫酸銅晶體完全分解時，剩余固體質(zhì)量是　 　克；
（2）該同學(xué)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　；
（3）與理論計算值比較，該實驗結(jié)果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）； 分析產(chǎn)生
這種偏差的原因（寫出一條即可）：　 　．
1.粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的①NaOH溶液　②Na2CO3溶液　③BaCl2溶液，過濾，再加入④稀鹽酸，使溶液的pH＝7，將最后所得溶液進行蒸發(fā)可得到精鹽。加入溶液的先后順序錯誤的是(　　)
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
2.某科學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶混入Na2CO3的NaOH固體，于是他們對該固體中Na2CO3的含量進行了探究。
[查閱資料]
Ⅰ．堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物。
Ⅱ．無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍(lán)色。
[提出問題]該固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
[反應(yīng)原理]碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
[制定計劃]同學(xué)們設(shè)計了實驗方案(裝置氣密性良好，濃硫酸、堿石灰均足量)。
方案：用圖1所示裝置測定反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量。稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，通入一段時間空氣后，向樣品中滴加稀硫酸，待樣品反應(yīng)完全，繼續(xù)通入一段時間空氣后，測出生成CO2的質(zhì)量，計算。
[分析與討論]
⑴方案中，濃硫酸的作用是________。
⑵小科同學(xué)認(rèn)為原方案的裝置設(shè)計還存在一個明顯缺陷，可增加圖2中的一個裝置進行改進，改進后整套裝置的連接順序為________(按氣流方向填寫裝置序號)。
[進行實驗]同學(xué)們在完善實驗方案后，測出了該NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[反思與評價]實驗后，有同學(xué)提出，還可以用“沉淀法”進行測定：稱取一定質(zhì)量的樣品放入試管中，加水溶解，加入過量X物質(zhì)，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，計算可得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則X物質(zhì)可以是下列中的________(選填字母代號)
A．KCl溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．Ca(OH)2溶液
3.某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是________。(填化學(xué)式)
（2）加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________。
4.市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質(zhì)。
性質(zhì)一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解)
性質(zhì)二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認(rèn)為他喝人體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質(zhì)________(選填“一”或“二”)，理由是________。
（2）小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎 小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。
序號 反應(yīng)前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質(zhì)量/克 0 10 10 0 10 10
C裝置中溶液總質(zhì)量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉裝置B，測量結(jié)果將會________(選填“偏大”或“偏小”)。
5．某種粗鹽水中有少量含SO42﹣、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是 　 　。（填化學(xué)式）
（2）加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。
（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是 　 　。
參考答案
例1、A
【解析】根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇分別能除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子及氫氧化鈉、碳酸鈉可用鹽酸除，氯化鋇用碳酸鈉除分析。
【解答】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可將粗鹽溶于水， 然后用氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇分別除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子，因加入試劑均過量，加入的過量氫氧化鈉和碳酸鈉可用鹽酸除去，而氯化鋇只能用碳酸鈉除，所以氯化鋇溶液要加在碳酸鈉溶液前，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后先過濾，再向濾液中加鹽酸，即可除去所有雜質(zhì)；
例2、(1)引流 (2)Ca2＋；MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓
(3)NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 (4)B、C
【解析】（1）操作b是過濾，其中玻璃棒的作用是引流。（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是鈣離子，加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入足量稀鹽酸的目的是除去氫氧化鈉和碳酸鈉。
(4)A.精鹽的產(chǎn)率不可能大于100%，不符合題意；B.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干，導(dǎo)致獲得精鹽質(zhì)量偏大，符合題意；C.除雜過程中，碳酸鈉和稀鹽酸等反應(yīng)均有NaCl生成，故獲得精鹽質(zhì)量偏大，符合題意；D.溶解操作中粗鹽如果沒有完全溶解，會導(dǎo)致獲得精鹽的質(zhì)量偏小，不符合題意。
例3、（1）防止空氣中的水和二氧化碳干擾實驗（2）88.3%（3）將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入B裝置中。（4）不含二氧化碳的空氣
1.C
【解析】A、加入試劑a的順序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因為氯化鋇溶液在碳酸鈉溶液后面時，過量的氯化鋇不能除去，該選項說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項說法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因為鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)出去，該選項說法正確；D、操作a是過濾，操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項說法不正確。
2.①Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;
②吸收空氣中的二氧化碳,吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進入裝置D中;
③使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng);
④偏大,偏大.
【解析】①氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水,化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;
②氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng),堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳,裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進入裝置D中;
③空氣通入過快,不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng);
④空氣中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng),如果撤掉A ,會使空氣中的二氧化碳未除導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大.空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng)，裝置B中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水,如果不除去氣體中的水，會使D中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大.
3．（1）吸收空氣中的CO2；（2）裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量。
4．解：（1）A物質(zhì)是碳酸鈉，加入碳酸鈉是為了除去氯化鈣，這是因為碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3。
故填：Na2CO3。
（2）反應(yīng)③中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是除盡氯化鈣；
反應(yīng)③中如果加入鹽酸也過量，由于鹽酸易揮發(fā)，蒸發(fā)過程中氯化氫從溶液中逸出，則對所得到的氯化鈉純度沒有影響。
故填：除盡氯化鈣；沒有。
（4）由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較結(jié)果增大。
故填：增大。
（5）蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
故填：攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
5．解：（1）由數(shù)據(jù)可知，第3次稱量后，坩堝和固體物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變，所以加熱到硫酸銅晶體完全分解時，剩余固體質(zhì)量是（m+6.3）g﹣mg＝6.3g；故填：6.3；
（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%；故填：37%；
（3）理論上硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
36%，稱量的硫酸銅晶體潮濕，導(dǎo)致的水的質(zhì)量偏大；加熱過程中有少量固體濺失，則計算的水的質(zhì)量偏大等原因與理論計算值比較，該實驗結(jié)果偏大．故填：偏大；稱量的硫酸銅晶體潮濕，導(dǎo)致的水的質(zhì)量偏大（合理即可）．
1.A
【解析】除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－，可分別加入NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，由于加入的物質(zhì)均過量，為避免引入新的雜質(zhì)，添加試劑時，注意先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液(可除盡Ca2＋、Ba2＋)，稀鹽酸最后加入。因此B、C、D均合理。
2.除去CO2中的水蒸氣；G→A→B→C→D；C、D
【解析】【分析與討論】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性解答；
（2）空氣中含有二氧化碳，也能被堿石灰吸收，會對實驗結(jié)論產(chǎn)生影響；
【反思與評價】加入的物質(zhì)應(yīng)該只能和碳酸鈉反應(yīng)，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。
【解答】【分析與討論】（1）方案中，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣。
故填：吸收水蒸氣。
（2）原方案的裝置設(shè)計還存在一個明顯缺陷，即空氣中含有二氧化碳，也能被C裝置吸收，導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，可增加圖2中的一個裝置進行改進，改進后整套裝置的連接順序為G（吸收空氣中的二氧化碳）-A-B-C-D。
【反思與評價】
A.氯化鉀不能和碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，不能選擇KCl溶液，故A錯誤；
B.氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，故B錯誤；
C.硝酸鋇不能和氫氧化鈉反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉，故C正確；
D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，但是氫氧化鈣不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確。
3.（1）BaSO4（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI（3）鉀離子未除去
【解析】根據(jù)流程圖中加氯化鋇可除去硫酸根離子，加碳酸鈉可除去鋇離子分析。
【解答】（1）固體A是加入過量氯化鋇產(chǎn)生的，為硫酸根與鋇離子生成的硫酸鋇；
（2）加碳酸鈉可除去A中過量的氯化鋇，反應(yīng)方程式為 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整個過程中沒有除去鉀離子，所以所得晶體不是純凈氯化鈉。
4.（1）二；人體內(nèi)不能達(dá)到50℃的溫度或人體的胃內(nèi)有鹽酸
（2）解：mCO2=105g-100g=5g
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+ 2CO2↑
168 88
x 5g
x=9.55g
碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（3）偏大
【解析】（1）根據(jù)體內(nèi)溫度不能達(dá)到50℃的溫度及碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳分析；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量代入方程式，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算碳酸氫鈉分析；
（3）根據(jù)去掉B裝置空氣中二氧化碳會使結(jié)果偏大分析。
【解答】（1）因人體內(nèi)不能達(dá)到50℃的溫度，但人體的胃內(nèi)有鹽酸，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，利用了碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的性質(zhì)；
（3）去掉裝置B，則空氣中二氧化碳會進入C中，使得結(jié)果偏大；
5．解：（1）粗鹽水中有少量含SO42﹣、K+，加入過量氯化鋇，Ba2+與SO42﹣結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，化學(xué)式為BaSO4；
（2）溶液A中有過量氯化鋇，加入過量碳酸鈉溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）溶液B中含過量的碳酸鈉，還有氯化鈉和K+，加過量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液C含有氯化鈉和K+，若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去。
故答案為：（1）BaSO4；
（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）鉀離子未除去。
2022-2023學(xué)年上學(xué)期浙教版科學(xué)九年級“精講精練”講義（四）
酸堿鹽實驗探究
知識精講
典型例題
課內(nèi)精練
課后提分
典型例題
課內(nèi)精練
課后提分

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