資源簡介

九年級上冊科學專題訓練
新知教授（鹽）
酸堿反應
一、酸堿指示劑
1.酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。
常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．變色規律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中
(1)溶液由紫色變成紅色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液變色。
4.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：
(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。
(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液
注意：1.是酸堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色
2.使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4
二、pH及其測量方法
溶液的酸堿度表示法——pH
1．溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0～14之間。
pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈堿性；pH＝7 溶液呈中性
2．測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。（我們測得值一般為整數）
測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
3．pH應用
（1）化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。
（2）在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長
（3）測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。
（4）測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況
三、中和反應及其應用
酸堿反應
1、酸和堿發生反應的證據
利用酸堿指示劑的變色反應進行判斷，或用 pH 試紙測量。如：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，逐漸滴加鹽酸，直到紅色剛好褪去，說明酸堿發生了反應；酸堿反應時，當溶液的pH 等于7 時，說明酸堿恰好完全反應。
2.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，與硫酸反應生成硫酸鈉和水。氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽，所以堿跟酸之間發生反應能生成鹽和水。
NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O
注:向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，一定要用滴管慢慢注入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常 容易使稀鹽酸過量，從指示劑的變色情況分析，當紅色恰好變為無色時，溶液 由堿性變為中性，說明中和反應常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此，可以利用中和反應改變溶液的酸堿性。
酸堿（中和）反應的應用
①中和反應定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
②鹽：在水溶液中能解離出金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。
③中和反應應用：
酸堿中和反應的實質是 H++OH-→H2O，這一反應會放出熱量。 酸堿發生反應時，溶液中的 H+和 OH-都減少，因而溶液的酸堿性也發生改變，
1）改變土壤的酸堿性：根據土壤情況，可以利用中和反應，例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和
2）處理工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3）用于醫藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。
【注意】治療胃酸過多的藥物很多，但卻不能利用 NaOH 和 Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蝕性。因此一般選擇不溶于水、無腐蝕性且對人體無害的物質。
精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸
鹽的含義及幾種常見的鹽
1、鹽的含義：鹽在水中電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子。
2、鹽是酸堿中和的產物，大多數鹽是晶體。通過列表對比三種常見鹽的性質與用途：
鹽 性質 用途
食鹽 （NaCl） 主要來自海水，能與硝酸銀溶液反應，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 是人類不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即是醫學上常用的生理鹽水。
純堿 （Na2CO3） 又稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結晶析出時常帶有10個結晶水，化學式為Na2CO3·10H2O，放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末。 重要的化工原料之一，廣泛地應用于玻璃、化工工業
碳酸鈣 （CaCO3） 一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應的產物：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 能與酸反應生成二氧化碳，也即實驗室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑材料，也可用于造紙、塑料、人造橡膠、食品等領域
注意：Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，此過程稱為風化，是化學變化。
3、幾種重要的含碳酸鈣的巖石歸類：
潔白純凈的碳酸鈣巖石——漢白玉，可用來做裝飾性的石柱或工藝品，如天安門廣場上的華表、太和殿的基座。
含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣巖石——大理石，用來做建筑物外墻和內壁的貼面或鋪設地面。
質地致密的碳酸鈣巖石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生產水泥。
4、CO32－離子的鑒別：向待測試劑中加入稀鹽酸，如有氣體生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該鹽中一定含有CO32－。
知識點二 鹽的通性及制取
鹽類的化學性質 一般規律 示例
跟某些金屬的反應 鹽+金屬─→新鹽+新金屬 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
跟酸的反應 鹽+酸─→新鹽+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
跟某些堿的反應 鹽+堿─→新鹽+新堿 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
跟某些鹽的反應 鹽+鹽─→兩種新鹽 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
知識點三 復分解反應與常見的化肥
1、復分解反應的含義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應稱為復分解反應。
2、復分解反應進行的條件：
①生成物中必須有沉淀或水或氣體生成；
②如果是鹽與鹽反應，鹽與堿反應還要求反應物都能溶于水。
3、利用復分解反應制取鹽要掌握鹽的溶解性。鹽的溶解性表可用韻語記憶法記憶：
鉀、鈉、銨、硝酸（鹽）均可溶；硫酸（鹽）除鋇溶；
鹽酸（鹽）除銀溶；碳酸（鹽）只溶鉀、鈉、銨。
重點說明：我國化學家侯德榜對制堿工作有重大貢獻，他發明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”。體過程為：在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發生如下反應：反應中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次進入反應重復利用。反應方程式：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉淀）
②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
優點：保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。
5、常見的化肥列表比較：
化肥 主要種類 主要作用 植物缺乏后的癥狀
氮肥 碳酸氫銨（NH4HCO3）、硫酸銨（(NH4)2SO4）、氯化銨、尿素、硝酸鹽等 能促使農作物的莖葉生長茂盛。 植株矮小，葉色發黃。
鉀肥 硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀） 能促使農作物生長旺盛、莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成 植株長得矮小，葉片上帶有許多褐斑。
磷肥 過磷酸鈣（硫酸鈣和磷酸二氫鈣的混合物） 能促使農作物根系發達、增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿。 植株暗綠帶紅。
其中含兩種或兩種以上主要營養元素的化肥稱為復合肥料。
6、銨鹽（即銨根離子）的檢驗：加入堿（NaOH、Ca(OH)2等）混合加熱后，都有氨氣（NH3）放出，氨氣能
使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。反應式為：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
當堂練習
1.下列各組物質中，主要成分的名稱和化學式表示的不是同一種物質的是（ ）
A. 苛性鈉、氫氧化鈉、NaOH B. 鹽酸、氯化氫水溶液、HCl
C. 燒堿、碳酸鈉、Na2CO3 D. 食鹽、氯化鈉、NaCl
2.小李家地處少雨的高寒山區，種的莊稼生長不茂盛，葉色偏黃，且籽粒不飽滿，小李學了化學知識后，幫助父母科學種田，建議父母買化肥改善現狀，以獲得好收成，他應向父母提出買的化肥是（ ）
A. CO（NH2）2 B. KNO3 C. Ca2(PO4)3 D. NH4H2PO4
3.下列物質常用來改良酸性土壤的是（ ）
A. 膽礬 B. 干冰 C. 石灰石 D. 熟石灰
4.下列選項所示的物質轉化均能一步實現的是（ ）
A. Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B. CuO CuSO4 CuCl2
C. S SO2 H2SO4 D. CO2 Na2CO3 NaOH
5.現有① NaOH溶液、② KCl溶液、③ MgCl2溶液、④ CuSO4溶液，不用其他試劑，可通 過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（ ）
A. ①②③④ B. ①④③② C. ④③②① D. ④①③②
6.某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來采用氫氧化鈉溶液處理，通過調節流量閥，使最終排出的溶液呈中性（如圖）。現改用氫氧化鉀溶液處理以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數與原來所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數相同（假設兩種堿溶液的密度相同），在廢水流量不變的情況下，堿的流量閥應作的調節為（ ）
A. 保持不變 B. 加大流量 C. 減小流量 D. 無法確定
7.如圖所示的甲、乙兩個裝置中,膠頭滴管中含有某種液體,平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質,擠壓膠頭滴管加入液體,一段時間后兩裝置中氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球體積的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是( )
A.A B.B C.C D.D
8.在混合物中逐漸滴加X溶液，產生的氣體或沉淀質量與X溶液質量之間的關系如圖所示，則符合的選項是（ ）
A. A B. B C. C D. D
9.下列除去雜質的方法中，正確的是( )
選項 物質(括號內為雜質) 去除雜質的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾
B CaO(CaCO3) 加水、過濾
C Fe(Zn) 加過量FeSO4溶液、過濾
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、過濾
A. A B. B C. C D. D
10.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量．下列圖象中，能正確反映對應變化關系的是（ ）
A. B. C. D.
11.如圖表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的 PH變化圖，
（1）鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式________
（2）如圖表示將________加入________中．
（3）________點表示兩種物質恰好完全反應．
（4）c點溶液中的溶質是________，向該溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈________色．
12.如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同．結合此圖回答下列問題：
（1）稀鹽酸中陽離子的符號是________；
（2）反應①中石蕊溶液變為________色；
（3）反應⑤的化學方程式為________；
（4）圖中屬于中和反應有________（填序號）；
（5）反應有氣體生成的有________（填序號）．
13.生活中處處有化學，化學與生活密切相關．
（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍．你認為可涂廚房中的________來止癢．
（2）某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，用化學方程式表示其原理________．
（3）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：________．
（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有________功能．
（5）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環保農藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的________（寫名稱）．
14.透過現象看本質是科學課堂的精髓，借助科學實驗現象如溶液顏色變化、沉淀的生產或沉淀、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反應是否發生．
（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應，可以直接觀察現象來確認．如圖甲，實驗中________的現象出現，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發生化學反應；
（2）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，可借助酸堿指示劑使反應現象外顯可見．如圖乙，通過觀察________現象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生化學反向．本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是________
15.有一瓶敞口放置在空氣的氫氧化鈉固體，如何檢驗它是否已經部分變質？請寫出具體的檢驗步驟及結論。
16.將一稀鹽酸和稀硫酸的混合液，逐滴滴入到一定質量的氫氧化鋇溶液中，溶液的pH變化和沉淀的質量變化如圖所示，據此分析計算：
（1）圖中A點（pH=7）處溶質是________（寫化學式）。
（2）該氫氧化鋇溶液中含有溶質的質量。
17.在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入73g稀鹽酸恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g。反應的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；試回答下列問題：
（1）完全反應時產生二氧化碳的質量為________g。
（2）NaHCO3中碳元素的質量分數是________
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數是多少
（4）反應后所得氯化鈉溶液中有氯化鈉溶質________克。
18.石灰石是主要礦產品之一，某學校研究性學習小組為了測量當地礦石山石灰石中CaCO3的質量分數，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 1 2 3 4
加樣品的質量（克） 5 10 15 20
生成CO2的質量(克) 1.76 3.52 4.4 m
問：
（1）哪幾次反應中礦石有剩余？________
（2）上表中m的數值是________
（3）試計算這種石灰石中CaCO3的質量分數。
答案
1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D
6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】D
11.【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）鹽酸；氫氧化鈉（3）b（4）NaCl、HCl；紅
12.【答案】（1）H+（2）紅（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（4）③（5）②④
13.【答案】（1）食醋（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）乳化（5）氫氧化鉀
14.【答案】（1）藍色固體溶解，溶液變為藍色
（2）溶液由紅色變為無色的；酚酞變色時更容易觀察
15.【答案】將部分固體溶解，取適量溶液于試管中，加入過量的CaCl2（或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2 ）,觀察是否有白色沉淀，若有，則已變質，反之則無；若有沉淀，靜置，取上層澄清液體，加入無色酚酞（其他合理答案也可），若變紅色，則原固體部分變質，若不變色，則原固體已經完全變質。
16.【答案】（1）BaCl2
（2）解：設氫氧化鋇溶液中溶質的質量為χ。據圖可知硫酸鋇的質量為2.33g
H2SO4+ Ba（OH）2= BaSO4↓+2H2O
171 233
χ 2.33g
171/χ=233/2.33g
χ=1.71g
17.【答案】（1）4.4（2）14.29%
（3）設參加反應的HCl有xg
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 4.4g

解得x=3.65g
HCl%= ×100%=5%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數是5%
（4）7.45
18.【答案】（1）第3和第4（2）4.4
（3）根據第1次實驗加樣品5克，生成CO2質量1.76克進行計算：設生成1.76克CO2氣體需要x克CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.76
得x=4克
CaCO3%= ×100%=80%
課后作業
1.如下圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據圖分析能得出的結論正確的是（ ）
A. 該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸中 B. a克是指加入NaOH溶液的質量
C. A點時，溶液的溶質為NaOH，NaCl D. B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同
2.2001年5月26日，廣東省湛江市一化工廠發生濃硫酸泄漏事件，處理這起事故的方案是①疏散附近人員；②挖坑疏導濃硫酸液體；③緊急調用某種物質來中和泄漏出的濃硫酸.該物質是（ ）
A. 食鹽 B. 燒堿 C. 水 D. 石灰石
3.下列化學反應屬于中和反應的是（ ）
A. CaO+2HCl=CaCl2+H2O B. Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
4.下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（ ）
選項 性質 用途
A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應 除鐵銹
D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應 吸收二氧化硫
A. A B. B C. C D. D
5.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖（Q點表示恰好完全反應）。其中正確的是（ ）
A. B. C. D.
6.請回答以下生活中的問題．
（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以________（填“單質”、“化合物”）形式存在
（2）某農戶種的玉米出現倒伏現象，應建議他使用化肥中的________肥（填“氮”、“磷”、“鉀”）
（3）燒開水的水壺內壁有水垢[為CaCO3、Mg（OH）2]時，可用廚房調料________洗去．
7.現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，溶液的pH隨滴入碳酸鈉的量的變化關系如圖所示．
（1）向混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先觀察到的現象是________．
（2）當pH＞7時，溶液中陰離子的符號是________．
8.某興趣小組同學在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現象。部分同學產生疑問：酸和堿到底能否發生反應？
①該小組同學又做了如下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩 觀察到溶液由紅色變為無色 氫氧化鈉和硫酸發生了反應
（1）同學們對①實驗后溶液中的溶質組成展開探究，做出如下猜想：
小科的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小麗的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你認為________的猜想不合理。理由是________。
（2）若要驗證其余兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案。
實驗步驟 預期實驗現象 實驗結論
取①實驗后溶液少量于試管中，加入________ ________ ________的猜想正確
9.實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗：（電子秤示數單位為克）
（1）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈________性。
（2）上述實驗中產生的二氧化碳氣體質量為________克．
（3）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數。
（4）某同學另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因．
答案
1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】B
6.【答案】（1）單質（2）鉀（3）食醋
7.【答案】（1）溶液中有氣泡產生（2）CO32﹣、Cl﹣
8.【答案】（1）小亮；如果有 NaOH 存在，含有酚酞的溶液不能為無色
（2）鋅粒；有氣泡產生（或沒有氣泡產生）；小麗（或小科）
9.【答案】（1）酸
（2）2.2
（3）設該樣品中碳酸鈉的質量為x，則
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2克
106：x=44：2.2克，x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%
（4）假設10克固體樣品全部為氫氧化鈉，則需要消耗的稀硫酸質量為y
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10克 y×15%
80：10克=98：(y×15%)
y=81.7克<100克
假設10克固體樣品全部變質，則需要消耗的稀硫酸質量為Z
Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
10克 z×15
106：10克=98：(z×15%)
z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸進行此實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。

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