資源簡介

溶液的酸堿性
一、教學目標
（1）學會用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性。了解一些常見溶液的酸堿性。掌握pH試紙的使用方法。
（2）仔細觀察、記錄實驗現象，并分析、推理實驗結論。
（3）關注溶液酸堿性與人體健康和生活的關系。
二、重點和難點
重點：石蕊試液、酚酞試液遇到酸堿性不同的溶液所發生的變色情況。正確使用pH試紙的方法。認識常見溶液的酸堿性。
難點：石蕊試液、酚酞試液遇到酸堿性不同的溶液所發生的變色情況。
三、教學過程
教學內容 教師活動 學生活動 教學意圖
引入相關知識回顧實驗講解實驗講解講述意義拓展實驗總結 [引入]在日常生活中，我們食用白醋、維生素C片會感覺到它們的酸味，而服用某些胃藥會感覺苦澀，這些酸味和苦澀味是溶液酸性與堿性的體現。溶液的酸堿性是溶液的重要性質之一。不同物質的溶液，酸堿性不同，有的呈酸性，有的呈中性，有的呈堿性。回憶已學的物質中哪些是酸性的，哪些是堿性的。在科學中，包括之前的學習，我們已經接觸到一些常用的酸堿指示劑，能否舉幾例？[講述]很正確，同學們對一些常用的酸堿指示劑已經建立基本的認識，本節課就要系統地來學習幾種酸堿指示劑，并利用它們來測定常用溶液的酸堿性，從而對溶液有更全面的了解。在最近的學習中，我們使用到酚酞試液，澄清石灰水使酚酞試液變紅色，無色酚酞試液遇到酸堿性不同的溶液分別會發生怎樣的現象呢？ [演示實驗]觀察無色酚酞試液在酸性溶液、堿性溶液中的變化。酸堿性酸性堿性中性實例鹽酸氫氧化鈉氯化鈉酚酞顏色變化 [提問]鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液是酸性、堿性、中性試劑的典型代表，這個現象具有普遍性，能否對酚酞試液測定溶液的酸堿性的現象做一個普遍的結論？[小結]堿性溶液使無色酚酞試液變紅色。而酸性與中性試劑不能使無色酚酞試液變色。[講解]利用這個結論可以鑒別出堿性試劑。例如，如何選用合適的試劑來鑒別氫氧化鈉與氯化鈉溶液，可選用酚酞試劑。[轉折]酚酞試液在鑒別堿性溶液上很有優勢，但它不能有效鑒別酸性與中性溶液，我們應該挑選其他的酸堿指示劑。[講述]波義耳與酸堿指示劑的發現小故事。引出另一種酸堿指示劑：紫色石蕊試液。強調石蕊試液的顏色。請回憶使用過紫色石蕊試液的相關實驗。 [講述]用“實驗—歸納結論—應用”來深入學習該試劑。[互動實驗]觀察紫色石蕊試液在酸性溶液、堿性溶液中的變化。酸堿性酸性堿性中性實例鹽酸氫氧化鈉氯化鈉石蕊顏色變化請同學描述現象，歸納結論。[小結]酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，中性溶液使紫色石蕊試液不變色，堿性試液使紫色石蕊試液變藍色。[小實驗] 用紫色石蕊試液檢驗酸堿性未知的溶液。溶液氯化銨碳酸鈉石蕊顏色變化溶液酸堿性[過渡] ] 鹽酸溶液、氯化銨溶液都呈酸性，但究竟哪個物質的酸性更強？有什么試劑可測試溶液的酸堿性的強弱？我們可用pH試紙來檢驗溶液的酸堿性。pH試紙不僅能判別溶液酸堿性，還能確定溶液的pH，即確定溶液酸堿性強弱的程度。[講解]pH的范圍：0-14之間。[強調]pH越小，酸性越強。pH越大，堿性越強。出示一張已蘸有某試劑的pH試紙。根據它顯示出的顏色對照比色卡讀出pH=3。[提問]1、根據pH范圍的圖示，能否知道該未知溶液的酸堿性？2、大家猜測可能是哪一種溶液？[講解]因此，酸性溶液pH<7。[過渡]如何正確使用pH試紙來檢測待測液？[演示]幾種錯誤的測定方法。[思考] 錯誤的測定方法會產生什么影響？[強調]pH試紙不能濕潤，否則會使待測液的濃度降低，也不能將pH試紙直接伸入到待測液中，這樣會將待測液污染。[講述] pH試紙測定溶液酸堿性強弱的方法：先將干燥的pH試紙放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，再與比色卡對照讀取pH。[實驗]用pH試紙測試氫氧化鈉、蒸餾水的pH。請同學描述現象，歸納結論。[小結]pH>7，溶液呈堿性； pH=7，呈中性； pH<7，呈酸性。[講述]了解溶液酸堿性對科學研究的意義。 [趣味實驗]測一測生活中常見物質的酸堿性。[總結]三種酸堿指示劑遇不同溶液的變色情況，強調幾種常見溶液的酸堿性。[作業]練習冊3.3 [回答]pH試紙、酚酞試液等。[回答] 堿性溶液使無色酚酞試液變紅色。而酸性與中性試劑不能使無色酚酞試液變色。 學生上臺做實驗。仔細觀察、記錄現象，歸納實驗結論。[回答]1、酸性。2、鹽酸等。認真思考，積極發言。 從生活經驗出發，導出主題：溶液的酸堿性。回顧相關的已學知識，使知識具備系統性、延續性。運用與所學知識相關的化學史實，使教學更富人文氣息，增加趣味性。以錯誤的方式與正確的方式相比較，增加記憶。
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