資源簡介

一、金屬的冶煉
常見還原劑：C、CO、H2
C+2CuO2Cu+CO2↑ H2+CuOCu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁
H2：試管內(nèi)黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水珠
步驟：實驗開始時先通入H2, 一段時間后再加熱（防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂）；
實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H2， 直到試管冷卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅）
提示：試管口要略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部
CO：最好在通風(fēng)櫥中進行。實驗時應(yīng)該先通一會CO，以排除試管中的空氣，防止CO
與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的CO不能直接排到空氣中，應(yīng)對著火焰燒掉（實驗裝置末端設(shè)置點燃的酒精燈燃燒尾氣）
物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律
（一）非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
1.某些非金屬可以轉(zhuǎn)化為非金屬氧化物
4P+5O22P2O5 C+O2 CO2 2H2+O2 2H2O
2.非金屬氧化物可以轉(zhuǎn)化生成酸，不穩(wěn)定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物
SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3CO2↑+ H2O
3.非金屬與其他化合物的轉(zhuǎn)化
非金屬 → 非金屬氧化物 → 酸 → 鹽 非金屬 → 非金屬氧化物 → 鹽+水
（二）金 屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
1.某些金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成化合物
2Na+Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeC13 Cu+Cl2 CuCl2
2.某些金屬氧化物可以與水反應(yīng)生成堿
Na2O+H2O = 2NaOH BaO+H2O = Ba(OH)2 K2O+H2O=2KOH
例1、下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是(　　)
A．①②　　B．②③　　C．①③　　D．①②③
例2、如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．甲實驗試管口向下傾斜可防止氫氣逸出
B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生
C．甲、乙兩實驗中，都應(yīng)先通入氣體，再使試管、玻璃管均勻受熱，以防止發(fā)生爆炸
D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)
例3、某氣體可能由CO、H2、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用下圖的裝置探究其成分，已知無水硫酸銅遇水會變藍色。
（1）實驗過程中，氧化銅粉末變成紅色，這時因為氧化銅發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
（2）甲裝置中濃硫酸的作用________。
（3）實驗過程應(yīng)先點燃________處(填“乙”或“丙")酒精燈。
1．現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“﹣”表示兩端物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．）下列判斷合理的是（　　）
A．丙可能是碳酸鈉溶液
B．丁可能是氫氧化鈣溶液
C．乙必須通過置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵
D．甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．CO2→CO B．H2O2→H2 C．CaCO3→CO2 D．S→SO2
3.如圖是CO還原氧化鐵的“微型”實驗裝置（夾持儀器等略）。已知：HCOOHH2O+CO↑，下列說法不正確的是（ ）
A.實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用
B.此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯
C.實驗時先擠壓軟塑料滴瓶，再點燃酒精噴燈
D.該實驗中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
4.某混合氣體可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一種或幾種，為了確定其成分，將混合氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設(shè)各步均充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置A中的石灰水不變渾濁，但混合氣體的體積明顯減小；裝置D增重1.8g；裝置E增重2.4g，下列分析正確的是（ ）
A.裝置A中石灰水不變混濁，所以氣體中一定不含二氧化碳
B.裝置C對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，所以可以去掉裝置C以簡化實驗方案
C.后續(xù)裝置的目的是阻止空氣中的二氧化碳進入裝置E中，干擾CO的檢驗
D.該混合氣體成分可能是CH4 和CO
5．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？甲同學(xué)取10mL 10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。當(dāng)加入硫酸至10mL時，試管中溶液的溫度最高，其根本原因是________________________。
乙同學(xué)按乙圖裝置實驗，澄清的飽和石灰水的作用是_______________________。
丙同學(xué)按丙圖實驗，根據(jù)______________________現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。
請說明原理：____________________________________________。
甲 乙 丙
6．氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，但它要密封保存，一旦接觸水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出氫氣。小明在實驗室里利用氫氣和金屬鈣加熱制取氫化鈣，制取裝置如圖所示：
資料：金屬鈣的活動性很強，遇水即可劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生氫氣。
回答下列問題：
(1)圖甲中要確認經(jīng)過裝置B后的氫氣是干燥的，需在B、C間接入圖乙裝置，而且觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
(2)實驗結(jié)束后，小明在圖甲C裝置玻璃管中取少量物質(zhì)加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加酚酞后顯紅色，小明據(jù)此判斷：上述實驗確有CaH2生成。但小東同學(xué)認為小明判斷不正確，你認為小東的理由是：___________________________________________。
(3)開始實驗時，先打開漏斗閥門通一段時間反應(yīng)生成的氫氣，再加熱酒精燈的目的是__________________________________。
7．在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（1）該實驗利用了一氧化碳的　 　性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是　 　；
（2）甲同學(xué)的方法：先測出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4克，請你計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。（一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
（3）乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2，利用m1﹣m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，其中m1﹣m2的值是指　 　的質(zhì)量；
（4）同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有有毒性，因此，本實驗中還需對尾氣進行處理，請你提出一種處理方法　 　。
1．下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是（　　）
①CO2→CO②HNO3→HCl ③Cu（OH）2→CuO④Ca（OH）2→NaOH ⑤Cl2→NaCl
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．②③④
2.如圖為一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置。下列說法正確的是（ ）
A.實驗中可觀察到玻璃管中的黑色固體變紅色
B.該實驗說明一氧化碳具有還原性，沒有可燃性
C.該實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁來判斷反應(yīng)是否發(fā)生
D.為防止發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)先加熱玻璃管，再通入CO氣體
3．“碳中和”是指一定時間內(nèi)CO2的排放量與吸收量基本相當(dāng)。CO2的捕集、利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。CO2與H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH4（反應(yīng)過程如圖所示，虛線處部分中間產(chǎn)物略去），可實現(xiàn)CO2的再利用。以下說法合理的是（　　）
A．二氧化碳會造成空氣嚴重污染
B．MgO在上述轉(zhuǎn)化中質(zhì)量不變
C．上述反應(yīng)中的產(chǎn)物只有CH4
D．參加該反應(yīng)的CO2與H2分子個數(shù)之比是1：2
4．如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是(　　)
A．開始時應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳
B．實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色
C．參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳的質(zhì)量比為40∶7
D．將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣
5．某學(xué)習(xí)小組擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)，查閱資料可知Mg、Mg3N2能發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Mg＋O22MgO ②3Mg＋N2Mg3N2 ③2Mg＋CO22MgO＋C
④Mg＋H2OMgO＋H2↑ ⑤Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2 ↓＋2NH3↑
(NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍)
(1)制取氮化鎂的實驗設(shè)計思路：用鎂和氮氣反應(yīng)。反應(yīng)之前必須將空氣中的O2、CO2、H2O除去制得干燥純凈的N2。裝置B灼燒鐵粉為了除去空氣中的___________。
(2)氣流流經(jīng)裝置的順序是D→C→_____________(選填“B→A”或“A→B”)。
(3)通入空氣后，應(yīng)先點燃B裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果可能產(chǎn)生影響是_______________________________。
(4)設(shè)計一個實驗，驗證A中產(chǎn)物是氮化鎂，方案
________________________________________(寫出操作和現(xiàn)象)。
6.某混合氣體可能是 CO、CO2、H2O、H2 中的一種或幾種，為確定成分，將 8 克混合氣體通入如圖裝置中（假設(shè)每步吸收和反應(yīng)均完全）。
實驗測定的部分實驗裝置數(shù)據(jù)如下表：
裝置 A B C F
實驗前裝置和藥品總質(zhì)量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
實驗后裝置和藥品總質(zhì)量/g 100.8 104.2 100.2 104.4
則（1）混合氣體中含有的氣體成分為________；
（2）E、F 中的實驗現(xiàn)象分別是________。
答案及解析
例1、C
【解析】①銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)。②氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，假設(shè)能實現(xiàn)，生成物應(yīng)是碳酸鈉和氯化銀沉淀，但碳酸銀難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這一轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實現(xiàn)。③碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)。故①和③每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)。
例2、C
【解析】A．氫氣還原氧化銅生成水，為了防止冷水倒流回試管底部將試管炸裂，所以試管口應(yīng)略向下傾斜，故錯誤；B．乙實驗中還會觀察到黑色的粉末慢慢變成紅色，來判斷反應(yīng)的發(fā)生，故錯誤；C．兩實驗都先通入一段時間的氣體，以排凈裝置內(nèi)的空氣，再進行加熱，以免發(fā)生爆炸，故正確；D．一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤。
例3、（1）還原 （2）吸收和檢驗水 （3）丙
【解析】（1）氧化銅粉末為黑色，變成紅色，說明發(fā)生了還原反應(yīng)，生成了銅；
（2）濃硫酸具有吸水性，甲裝置中濃硫酸作用是吸收和檢驗水；
（3）因一氧化碳或氫氣還原氧化銅要先通入氣體排除裝置內(nèi)空氣，而一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，所以實驗時要先點燃丙處酒精燈；
1.A
解：鐵、氧化鐵會與稀硫酸反應(yīng)，氧化鐵會轉(zhuǎn)化成鐵，因此乙是氧化鐵，丁是稀硫酸；硫酸會與碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣可以相互反應(yīng)，因此甲和丙是氫氧化鈣、碳酸鈉中的一種，因此：
A、根據(jù)推斷，丙可能是碳酸鈉，故判斷合理；
B、丁是稀硫酸，故判斷錯誤；
C、氧化鐵可以和一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生鐵，不是置換反應(yīng)，故判斷錯誤；
D、甲和丁的反應(yīng)可以是稀硫酸和氫氧化鈣或碳酸鈉的反應(yīng)，因此不一定是中和反應(yīng)，故判斷錯誤；
故選：A。
2．B
【解答】解：A、二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，能一步實現(xiàn)，故選項錯誤。
B、過氧化氫分解生成水和氧氣，不能一步實現(xiàn)，故選項正確。
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能一步實現(xiàn)，故選項錯誤。
D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，能一步實現(xiàn)，故選項錯誤。
故選：B。
3.D
【解析】A、該實驗中利用甲酸與濃硫酸制取CO，所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用 ，不符合題意；
B、此裝置為微型裝置，可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯，不符合題意；
C、實驗時要先制取CO，排除裝置內(nèi)空氣，所以先擠壓軟塑料滴瓶，使藥品接觸產(chǎn)生CO，通入CO后再點燃酒精噴燈 ，不符合題意；
D、該實驗中沒有涉及置換反應(yīng) ，符合題意；
4.C
【解析】A.如果混合氣體中含有HCl，那么其中二氧化碳就能使裝置A中澄清的石灰水不變渾濁，故A錯誤；
B.C裝置中的濃硫酸對從B裝置中出來氣體進行干燥，防止干擾其他氣體的檢測，故B錯誤；
C.后續(xù)裝置的目的是阻止空氣中的二氧化碳進入裝置E中，干擾CO的檢驗，故C正確；
D.裝置D增重1.8g，是生成水的質(zhì)量；裝置E增2.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.4g。
設(shè)生成1.8g水，同時生成二氧化碳質(zhì)量為x
CH4+2O2 CO2+2H2O
44 36
x 1.8g
解得：x=2.2g＜2.4g；
因此多余的二氧化碳肯定是一氧化碳燃燒生成的，
則該混合氣體一定含有CO和CH4，故D錯誤。
5．此時二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多 證明氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)能放熱 燒杯內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)若放出熱量，則會使燒瓶中的氣體受熱而膨脹，從而燒杯內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
【解析】（1）據(jù)圖可以看出，當(dāng)加入鹽酸至10mL時燒杯中溶液的溫度最高，說明此時二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量；（3）反應(yīng)若放出熱量，則會使燒瓶中的氣體受熱而膨脹，所以若觀察到燒杯內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，則說明中和反應(yīng)放熱。
6．（1）無水硫酸銅不變色 （2）鈣也能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，既有氣泡產(chǎn)生，又能使酚酞試液變紅 （3）除去玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸
【解析】（1）無水硫酸銅遇到水變?yōu)樗{色的五水硫酸銅，要確認經(jīng)過裝置B后的氫氣是干燥的，只要觀察到無水硫酸銅的顏色沒有變化即可；（2）鈣也能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，既有氣泡產(chǎn)生，又能使酚酞試液變紅．（3）根據(jù)裝置特點和氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氧氣的混合氣點燃，可能發(fā)生爆炸。
7．解：（1）一氧化碳具有還原性，可以將金屬氧化物還原成金屬，一氧化碳和氧化銅加熱生成氧化銅是二氧化碳，所以玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末變成紅色；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：54.4g﹣50g＝4.4g，
設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為x，
CuO+COCO2+Cu
80 44
x 4.4g
x＝8g
100%＝80%；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，所以先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2，利用m1﹣m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，其中m1﹣m2的值是指氧元素的質(zhì)量；
（4）一氧化碳具有可燃性，可以將一氧化碳進行點燃處理。
故答案為：（1）還原性，黑色粉末變成紅色；（2）80%；（3）氧元素；（4）將尾氣點燃。
1．A
【解答】解：①高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，該選項能夠一步實現(xiàn)；
②硝酸不能通過一步反應(yīng)生成鹽酸，該選項不能一步實現(xiàn)；
③加熱條件下，氫氧化銅分解生成氧化銅和水，該選項能夠一步實現(xiàn)；
④氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該選項能夠一步實現(xiàn)；
⑤鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，該選項能夠一步實現(xiàn)。
故選：A。
2.A
【解析】根據(jù)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，以及操作步驟分析，CO的實驗用點燃方法處理尾氣，可證明物質(zhì)的可燃性。
A、CO與氧化銅反應(yīng)生成銅，玻璃管內(nèi)黑色固體變成紅色，符合題意；
B、該實驗尾氣點燃處理，可說明一氧化碳的可燃性，不符合題意；
C、該實驗也可通過玻璃內(nèi)固體顏色變化證明反應(yīng)發(fā)生，不符合題意；
D、為防止發(fā)生爆炸，應(yīng)先通入純凈CO，再加熱玻璃管，不符合題意；
3．B
【解答】解：A、二氧化碳不是空氣污染物，A說法錯誤；
B、在反應(yīng)過程中，氧化鎂的作用是催化作用，故質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變，B說法正確；
C、由流程圖可知，該反應(yīng)中，除CH4外另一種生成物為H2O，C說法錯誤；
D、根據(jù)流程圖可以知道，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O，所得CO2與H2分子的分子個數(shù)之比為1：4，D說法錯誤；
故選：B。
4．D
【解析】A、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤。B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，故選項說法錯誤。C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為160：（28×3）=40：21，故選項說法錯誤。D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗的缺陷是沒有設(shè)計尾氣處理裝置，可將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集，故選項說法正確。
5．（1）氧氣 （2）B→A （3）制取的氮化鎂中會混有氧化鎂 （4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，能夠看到濕潤的紅色石蕊試紙變藍
【解析】（1）根據(jù)題中信息可知Mg在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，所以鎂和氮氣反應(yīng)必須將空氣中的O2、CO2、H2O除去制得干燥純凈的N2，濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的鐵粉為了除去空氣中氧氣；
（2）除去水蒸氣選用濃硫酸，除去氧氣用能與空氣中氧氣反應(yīng)的物質(zhì)即可，除去二氧化碳用氫氧化鈣溶液吸收，但要先除去二氧化碳再干燥然后除去氧氣，故答案為：D→C→B→A；
（3）通氣后，應(yīng)向點燃B裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，A沒有排完空氣就加熱會讓空氣中的氧氣、氮氣和水與鎂反應(yīng)生成其他物質(zhì)，制得的氮化鎂不純；
（4）依據(jù)氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣，方程式為 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。
6.（1）CO、CO2、H2O、H2 （2）E 中白色粉末變?yōu)樗{色、F 中溶液變渾濁
【解析】將混合氣體通過A中硫酸銅粉末，A裝置的質(zhì)量增加，說明它吸收了水蒸氣，即混合氣體肯定含有H2O；再通過B中氫氧化鈉溶液，B的質(zhì)量增加，說明它吸收了二氧化碳，即混合氣體中肯定含有CO2；將混合氣體通過濃硫酸，去除其中剩余的水蒸氣，與D中的氧化銅反應(yīng)后，得到的氣體通入E中的硫酸銅粉末，因為E的質(zhì)量增大，說明有水生成，因此混合氣體中肯定含有H2；再將得到的氣體通過F中的Ba（OH）2溶液，F(xiàn)質(zhì)量增大，說明有二氧化碳產(chǎn)生，即混合氣體肯定含有CO，據(jù)此解答即可。
【解答】（1）混合氣體中含有的氣體成分為：CO、CO2、H2O、H2；
（2）E中的白色硫酸銅粉末吸收水后變成藍色，F(xiàn)中的Ba（OH）2溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鋇白色沉淀，使溶液變渾濁。
2022-2023學(xué)年上學(xué)期浙教版科學(xué)九年級“精講精練”講義（七）
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
知識精講
典型例題
課內(nèi)精練
課后提分
典型例題
課內(nèi)精練
課后提分

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