資源簡介

常見的酸和堿
一、教學目標：
知識技能：
1、知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。
2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
3、認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
過程與方法：探究式教學研究酸和堿的化學性質(zhì)和稀釋問題。
情感態(tài)度及價值觀：讓學生在探究的活動中體驗的成功地感受。
二、教學重點：
知道溶液的酸堿性，常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途
三、教學難點：:
常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途
四、教學過程:
一、常見的酸
【引言】 “酸”對你來說一定不陌生.食醋有酸味,因為食醋中含有醋酸;有些水果有酸味,因為水果中含有各種果酸。“堿”對你來說可能不如酸那樣熟悉，其實你也曾遇到過。石灰水中含有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都屬于堿。酸和堿是兩類不同的物質(zhì)。
【資料】生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿
“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。
“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
【講述】 我們曾經(jīng)做過將二氧化碳通入紫色石蕊溶液的實驗，你還記得溶液變了什么顏色了嗎？是什么物質(zhì)使溶液改變了顏色？
【實驗1】 在白色點滴板的空穴（或小試管）里分別滴入幾滴白醋、石灰水、稀鹽酸，氫氧化鈉溶液再滴加2-3滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊在這些溶液中各呈現(xiàn)什么顏色？石蕊呈現(xiàn)的顏色和溶液的酸性有什么關(guān)系？
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
白醋
石灰水
氫氧化鈉溶液
稀鹽酸
【小結(jié)】 與二氧化碳的水溶液相似，白醋、稀鹽酸這些有酸味的物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，表現(xiàn)為酸性。
相反，石灰水、氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊溶液變藍，這些溶液顯堿性。食鹽水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊溶液變色，既不具有酸性，也不具有堿性，呈中性。
能檢驗溶液酸、堿性的溶液，稱為酸堿指示劑。酸堿指示劑有多種，石蕊和酚酞是兩種常用的酸堿指示劑。
【活動與探究】 書上49頁指導學生看書
【講述】 植物中含有一些色素，這些色素在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。用這些植物的汁液，也可以制成酸堿指示劑。
【學生實驗】 把紫卷心菜的葉片撕碎，放在研缽里研碎，加入適量水和酒精（兩者體積比為1：1）浸泡，不斷用玻璃棒攪拌，然后把事先剪好的濾紙放入其中浸泡5分鐘后取出晾干，同時，將上述植物色素提取液分別滴入白醋、蒸餾水、。
【講解】濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)
【實驗】展示濃鹽酸和濃硫酸
濃鹽酸的揮發(fā)性：觀察白霧。
濃硫酸的脫水性和吸水性。
【實驗】濃硫酸稀釋的錯誤操作。
【總結(jié)】稀釋濃硫酸的方法.
【講解】稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)：
1、 遇酸堿指示劑
2、 和活潑金屬反應(yīng)。(實驗演示鋁，鎂，鐵，鋅)回顧方程式。
三、和金屬氧化物鐵銹反應(yīng)。（實驗）觀察現(xiàn)象。講解方程式的寫法。
【引出】鹽酸和硫酸的用途。
【作業(yè)】：教材課后習題。和導航。有能力的選作中考必備。
3、 常見的堿
1、氫氧化鈉，氫氧化鈣，氨水的俗名和物理性質(zhì)
2、化學性質(zhì)：
遇指示劑的變化
與非金屬氧化物CO2,SO2等的反應(yīng)。
歸納方程式的寫法，現(xiàn)象。
【歸納】酸，堿具有相似的性質(zhì)的原因。
引入：趣味實驗
提問：為什么兩只剝可殼的雞蛋只有其中一只會慢慢進入燒瓶中？
提示：剛才我往兩只燒瓶中倒入的都是氫氧化鈉溶液，而其中的一個燒瓶中充滿的是二氧化碳。
【習題】書后習題，導航，有能力的選作中考必備
CO2
空氣
↓
B
A
B
A

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