資源簡介

一、物質(zhì)的除雜
(以除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)為例)
二、物質(zhì)的鑒別
(1)物理方法
①觀察顏色
常見紅色固體：氧化鐵(紅棕色)、銅(紫紅色)、紅磷；
常見黑色固體：四氧化三鐵、氧化銅、鐵粉、碳、二氧化錳；
常見溶液顏色：含Cu2＋的溶液為藍(lán)色、含F(xiàn)e3＋的溶液為黃色、含F(xiàn)e2＋的溶液為淺綠色。
②聞氣味
常見具有刺激性氣味的氣體：二氧化硫、氨氣、氯化氫。
③物質(zhì)的溶解性
常見不溶于水的物質(zhì)：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4(白色)，Cu(OH)2(藍(lán)色)，F(xiàn)e(OH)3(紅褐色)。
④溶解時的吸放熱現(xiàn)象
NaOH固體溶于水放熱(選填“吸熱”或“放熱”，下同)，NH4NO3固體溶于水吸熱。
⑤磁性：鐵、四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引。
(2)化學(xué)方法
①針對酸堿性不同的溶液，利用指示劑或pH試紙進(jìn)行鑒別。
②根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。通過加入常見試劑，使物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)并呈現(xiàn)不同現(xiàn)象，如生成氣體或沉淀、溶液顏色有變化等。
物質(zhì)的推斷
順推法：通常以題首為突破口，按照物質(zhì)的性質(zhì)，以及物質(zhì)間的相互反應(yīng)為依托逐步深入下去，直至順利解題；
逆推法：通常以題給的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案；
剝離法：根據(jù)已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質(zhì)先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個推斷其他物質(zhì)；
分層法：將整個推斷過程分層進(jìn)行，先得出每層的結(jié)論，再統(tǒng)籌整理。
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例1、如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種，連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍(lán)色，下列能代替圖中丁物質(zhì)的是（　　）
A．Ag B．BaCl2 C．NaOH D．CuO
例2、下表列舉了待鑒定的物質(zhì)和對應(yīng)的鑒別方法，其中不合理的是（　　）
待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法
A 硝酸銨和生石灰 加水溶解，用手觸摸試管外壁，感覺溫度的變化
B 甲烷、氧氣、二氧化碳 用燃著的木條檢驗(yàn)，觀察燃燒情況
C 燒堿和熟石灰 加入無色酚酞，觀察溶液顏色的變化
D 食鹽水和蒸餾水 滴加硝酸銀溶液，觀察有無白色沉淀生成
例3、分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（　　）
A．H2O、AgNO3、HNO3 B．H2O、NaOH、HNO3
C．H2O、NaOH、HCl D．H2O、KOH、HNO3
例4、A～D為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，且A為紅色固體；B、C、D中均含同一種元素，B、C有可燃性，C與D的組成元素相同。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（“→”表示物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已省略）
（1）A的化學(xué)式是___________，B的化學(xué)式是___________。
（2）D→C的化學(xué)方程式是___________________，基本反應(yīng)類型是___________。
（3）B→A的化學(xué)方程式是__________________，反應(yīng)現(xiàn)象是______________。
例5、某化工廠流程會產(chǎn)生澄清廢水，其中可能含有離子Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空氣中會迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的F e(OH)3．
（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．該廢水中含有的金屬離子是______________________．
（2）興趣小組設(shè)計了一個除去該廢水中原有金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案，部分流程如圖所示．操作I的名稱是___________，單質(zhì)A是___________．
1．圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．下列說法中不正確的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2
B．丙物質(zhì)可能是氧化物或鹽
C．當(dāng)乙為NaOH時，它可由Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成
D．當(dāng)甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，且最多只能產(chǎn)生一種沉淀
2.下表為各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑和操作方法，你認(rèn)為不正確的是（　　）
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑及操作方法
A KNO3溶液 KOH 過量Fe(NO3)3溶液，并過濾
B NaNO3固體 BaCO3 加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C N2 O2 通過熾熱的木炭
D CaCl2溶液 HCl 加過量CaCO3，過濾
3．某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入鋅粉，鋅粉的表面有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體并有固體殘留。下列說法正確的是（　　）
①樣品中一定含有C粉和CuO粉末
②樣品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
③殘留固體的質(zhì)量等于樣品中CuO的質(zhì)量
④濾液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
⑤濾渣中一定含有C粉和Cu。
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤
4．甲乙丙丁是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們是由H、O、Cl、Fe、Na五種元素中的一種或幾種組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請根據(jù)要求用化學(xué)式填空：
（1）如甲是金屬單質(zhì)，則乙可能為___________．如甲為非金屬單質(zhì)，則乙可能為___________；
（2）如丙和丁分別是氫氧化鐵和氯化鈉，甲為含氯化合物，則甲是___________，乙是___________．
5．我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），將制堿與制氨結(jié)合起來，大大提高了原料的利用率。侯氏制堿法流程如圖所示，在母液中加入食鹽細(xì)粉，NH4Cl在氯化鈉濃溶液中溶解度比在水中小的多，從而促進(jìn)NH4Cl的析出。
（1）粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，為了除去以上雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加入過量的Na2CO3溶液；③加入適量鹽酸；④加入過量的BaCl2溶液；⑤加入過量的NaOH溶液。請寫出一種正確的操作順序 ___________（填序號）。
（2）沉淀池中進(jìn)行的反應(yīng)是：CO2+NH3+H2O+NaCl═___________↓+NH4Cl。
（3）煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
（4）以下說法正確的是___________。
A.沉淀池中通入氨氣的目的是使溶液呈堿性，更利于二氧化碳的吸收
B.得到的母液中至少含有兩種溶質(zhì)，且為碳酸氫鈉的飽和溶液
C.可循環(huán)利用的X物質(zhì)為二氧化碳，Y物質(zhì)中只有氯化鈉
D.操作1的名稱為過濾
1．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：
①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。
②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。
③濾渣中一定含有Ag，可能有Fe。
④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上說法正確的個數(shù)為(　　)
A．0個 B．1個 C．2個 D．3個
2．向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀出現(xiàn)
B．圖標(biāo)上b～c段質(zhì)量增加的原因是Zn和Cu(NO3)2溶液反應(yīng)
C．b點(diǎn)時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Ag、Zn
D．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同
3．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計中，正確的是（　　）
A．除去NaCl中少量的Na2CO3雜質(zhì)，先加入過量的CaCl2溶液，過濾后再蒸發(fā)結(jié)晶
B．檢驗(yàn)可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧
C．實(shí)驗(yàn)測定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先加入稀硫酸，再比較反應(yīng)前后的質(zhì)量變化
D．實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集
4.通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．[交流與表達(dá)]
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①和②的目的是_________________________________；實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是____________________________________________．
（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是___________，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是________________________________（用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是____________________________________．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是___________．
（5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是______________________________________________________；
（6）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是_______________________________________________________________．
[實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計]
（7）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計的實(shí)驗(yàn)是_____________________________．（僅寫出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）
參考答案
例1、C
【解析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，丙溶液呈藍(lán)色，則丙是硫酸銅；甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)是鹽酸和碳酸鈉，故甲和戊是鹽酸和碳酸鈉中的一種；乙既能和碳酸鈉也能與鹽酸反應(yīng)，故乙是氫氧化鈣；丁是鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)，故戊是鹽酸，甲是碳酸鈉，據(jù)此解答。
解：丙溶液呈藍(lán)色，則丙是硫酸銅；甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)是鹽酸和碳酸鈉，故甲和戊是鹽酸和碳酸鈉中的一種；乙既能和碳酸鈉也能與鹽酸反應(yīng)，故乙是氫氧化鈣；丁是鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)，故戊是鹽酸，甲是碳酸鈉；通過推導(dǎo)可知，丙是硫酸銅，戊是鹽酸，分析所給選項(xiàng)，只有氫氧化鈉既會與鹽酸反應(yīng)，也會與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以能替代丁物質(zhì)的是NaOH。
例2、C
【解析】A、取樣品，加水溶解，用手觸摸試管外壁，溫度升高的是生石灰，溶液溫度降低的是硝酸銨，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、取樣品，用燃著的木條檢驗(yàn)，燃燒更旺的是氧氣，氣體能燃燒的是甲烷，木條熄滅的是二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C、取樣品，加入無色酚酞，溶液都變成紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、取樣品，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是食鹽水，沒有明顯現(xiàn)象的是蒸餾水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。
例3、C
【解析】根據(jù)BaSO4難溶于水，氯化鈉、氯化鐵易溶于水，氯化鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，進(jìn)行分析解答．
BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵均易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出BaSO4；但NaCl、氯化鐵均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能分離出NaCl、氯化鐵，故選項(xiàng)錯誤。B、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵均易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵沉淀與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，引入了新的雜質(zhì)硝酸鐵，故選項(xiàng)錯誤。C、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，再進(jìn)行過濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鐵沉淀；最后向氫氧化鐵沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；能將固體混合物逐一分離，故選項(xiàng)正確。D、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鐵能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，故選項(xiàng)錯誤。
例4、（1）Cu，C；（2）CO2+C2CO，化合反應(yīng)；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑，黑色固體逐漸變成紅色。
【解析】根據(jù)A～D為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，且A為紅色固體，所以A是銅，B、C、D中均含同一種元素，B、C有可燃性，C與D的組成元素相同，、D可以互相轉(zhuǎn)化，所以C是一氧化碳，D是二氧化碳，C會轉(zhuǎn)化成二氧化碳、一氧化碳、所以B是碳，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。
解：（1）A～D為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，且A為紅色固體，所以A是銅，B、C、D中均含同一種元素，B、C有可燃性，C與D的組成元素相同，、D可以互相轉(zhuǎn)化，所以C是一氧化碳，D是二氧化碳，C會轉(zhuǎn)化成二氧化碳、一氧化碳、所以B是碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A的化學(xué)式是Cu，B的化學(xué)式是C；（2）D→C的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；（3）B→A的反應(yīng)是碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色。
例5、（1）Ag+、Cu2+；（2）過濾；鐵．
【解析】（1）加入過量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有銀離子；加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．說明含有銅離子；（2）要除去銅離子和銀離子，最后得到的是氫氧化鐵沉淀，故加入的A是鐵，經(jīng)過過濾操作將固體和溶液分離開來。
1．D
【解析】根據(jù)甲會與硫酸銅、硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以甲可以是比銅活潑的金屬、可溶性堿、鋇鹽，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成的乙會與硫酸銅反應(yīng)，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣反應(yīng)，所以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，然后結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行解答．
解：甲會與硫酸銅、硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以甲可以是比銅活潑的金屬、可溶性堿、鋇鹽，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成的乙會與硫酸銅反應(yīng)，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣反應(yīng)，所以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，所以，A、甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2，正確；B、丙物質(zhì)可能是氧化物或鹽，正確；C、當(dāng)乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成，正確；D、當(dāng)甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成的沉淀可能不是一種，比如氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成兩種沉淀，錯誤。
2.C
【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
解：A、KOH能與過量FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)，符合除雜原則。B、NaNO3固體易溶于水，BaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、熾熱的木炭能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。D、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。
3．B
【解析】由于在金屬活動性順序中，鐵在氫前，因此可以和稀硫酸反應(yīng)，而若有氧化銅的話氧化銅也可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；向?yàn)V液中加入鋅粉有氣泡生成，說明濾液中有硫酸，則鐵全部參與反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，說明濾液中一定含有亞鐵離子；而將濾渣在氧氣中充分灼燒，并產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w且有固體殘留，說明濾渣中一定含有碳粉和銅，說明原樣品 一定含有碳粉和氧化銅粉末。
4．（1）HCl；Fe2O3；（2）FeCl3；NaOH．
【解析】（1）由提供的元素，如甲是金屬單質(zhì)，則乙可能為稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，稀鹽酸的化學(xué)式為HCl．
如甲為非金屬單質(zhì)，氫氣具有還原性，能與金屬氧化物反應(yīng)，氫氣與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和水，則乙可能為氧化鐵，其化學(xué)式為：Fe2O3．
（2）如丙和丁分別是氫氧化鐵和氯化鈉，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，氫氧化鐵和氯化鈉反應(yīng)物交換成分生成的，則反應(yīng)物是氯化鐵與氫氧化鈉溶液，甲為含氯化合物，甲是氯化鐵溶液，乙是氫氧化鈉溶液，其化學(xué)式分別是FeCl3、NaOH．
5．（1）④②⑤①③（或④⑤②①③或⑤④②①③） （2）NaHCO3 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4）ABD
【解析】（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目保持不變，反應(yīng)前有：1個碳原子、1個氮原子、1個鈉原子、1個氯原子、5個氫原子和3個氧原子；反應(yīng)后有：1個氮原子、4個氫原子和1個氯原子，所以空格處應(yīng)補(bǔ)充的化學(xué)式為NaHCO3。
（3）煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。
（4）A.氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，增加反應(yīng)物的濃度，生成更多的產(chǎn)物，故A正確；B.沉淀池中進(jìn)行的反應(yīng)是：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。得到的母液中有NaHCO3和NH4Cl，還可能有過量的反應(yīng)物，所以得到的母液中至少含有兩種溶質(zhì)，且為碳酸氫鈉的飽和溶液，故B正確；C.循環(huán)利用物質(zhì)X的化學(xué)名稱是二氧化碳，循環(huán)利用物質(zhì)Y中除NaCl還含有的溶質(zhì)有NH3、NaHCO3、NH4Cl，故C錯誤；D.操作I是從溶液中分離出氯化銨晶體，為過濾，故D正確。
1．B
【解析】由金屬活動性順序表可知，Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Al和Fe的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)鋁反應(yīng)完后，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)，由得到濾渣和淺綠色濾液，說明了溶液中含有硝酸亞鐵，說明了鋁已完全反應(yīng)，濾渣中一定含有銀，由以上分析可知：
①如果鋁和鐵都反應(yīng)，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；
②濾液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生，故錯誤；
③濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定沒有鋁，故正確；
④濾液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，故錯誤。
2．D
【解析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析。
解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag
65 216
所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；
Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
65 64
所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程
A、在a點(diǎn)時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會生成白色沉淀，故A正確；B、圖標(biāo)上b～c段表示鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，溶液質(zhì)量增加，故B正確；
C、b點(diǎn)時表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，金屬單質(zhì)中含金屬單質(zhì)Ag和未反應(yīng)的Zn，因?yàn)榇藭r溶液中含金屬離子Zn2+、Cu2+，故C正確；
D、c點(diǎn)和d點(diǎn)表示鋅和硝酸銅完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)種類相同(只有硝酸鋅)，金屬單質(zhì)種類也相同(都為銀、銅和過量的鋅)，故D錯誤。
3．B
【解析】A、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，除去碳酸鈉帶入過量的氯化鈣，該選項(xiàng)不正確。B、如果出現(xiàn)水霧，說明反應(yīng)生成水，進(jìn)一步說明可燃物中含有氫元素，該選項(xiàng)正確。C、稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，硫酸鈣微溶于水，該選項(xiàng)不正確。D、濃鹽酸易揮發(fā)，最終得到氫氣和氯化氫，該選項(xiàng)不正確。
4.（1）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2；（2）過濾，漏斗；（3）MgCl2+NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；（4）碳酸鈣；（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；（6）在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3；（7）向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．
【解析】（1）通過分析反應(yīng)流程可知，步驟①和②可以除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，步驟③和④可以除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2；
（2）實(shí)驗(yàn)操作X可以將不溶性物質(zhì)和溶液分離，所以操作X的是過濾，過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；
（4）碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，所以實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣；
（5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；
（6）在除去MgCl2和CaCl2時，加入的氫氧化鈉、碳酸鈉是過量的，所以做出這種評價的依據(jù)是：在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3；
（7）鹽酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，所以設(shè)計的實(shí)驗(yàn)是：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．
2022-2023學(xué)年上學(xué)期浙教版科學(xué)九年級“精講精練”講義（九）
物質(zhì)的鑒別、分離與推斷
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