資源簡介

《復分解反應》的復習教案
教學目標:
1. 掌握復分解反應的定義及反應條件；
2. 了解復分解反應的類型；
3. 理解復分解反應的實質；
4. 掌握復分解反應的運用。
教學重點:復分解反應的反應條件、類型及實質。
教學難點:用七對離子關系來判斷復分解反應能否發生及書寫有關反應的化學方程式。
教學過程:
[復習訓練]
完成下列化學方程式
Fe2O3 + HCl —— Fe2O3 + H2SO4 ——
HCl + NaOH —— HCl +Ca(OH)2 ——
Ca(OH)2 + Na2CO3 —— NaOH + CuSO4 ——
AgNO3+NaCl —— BaCl2 +CuSO4——
討論：以上反應從反應物的種數和種類來看有什么共同特點？
[講解]
一、 復分解反應的定義：
從化學反應的形式來看，復分解反應就是由兩種化合物相互交換成分而生成另外兩種化合物的反應。
可簡單表示為：　　AB+CD=AD+CB
注意：復分解反應中參加反應的兩種化合物只是相互交換成分，所以在反應前后，各元素的化合價都沒有發生改變。
[講解]
二、復分解反應的條件
[練一練]下列物質混合后能不能發生反應，如能反應，寫出對應的化學方程式，如不能反應，說明理由：
⑴氯化鉀溶液與硝酸鈉溶液混合 ⑵氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合
⑶氧化銅與稀硫酸混合 ⑷氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合
⑸氯化鈣與碳酸鈉溶液混合 ⑹稀硫酸與氯化鋇溶液混合
⑺氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合 ⑻硫酸銨與氫氧化鈉溶液混合
(歸納)實驗證明，復分解反應常發生在兩種堿、酸、鹽及氧化物之間，兩種化合物發生復分解反應的條件是：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水（難電離的物質）生成。若滿足上述條件之一，復分解反應就可以發生，否則就不能發生。
（歸納）常見的酸堿鹽的溶液性規律：
（1）酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
（2）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀
（3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
口訣：鉀鈉銨鹽都可溶；硝鹽遇水影無蹤
硫酸鹽中鋇不溶；氯化物中銀不溶
碳酸鹽除鉀鈉銨可溶；其他都不溶水中
溶堿通常有四中；鉀鈉銨鋇算其中
[講解]
三、系統掌握類型和規律
　　酸、堿、鹽、氧化物間的復分解反應的一般判斷規律如何呢？現根據反應的條件和前提分類歸納如下：
(1)酸+堿→鹽+水
　　(2)堿+鹽→新堿+新鹽
　　反應物必須都可溶且生成物中至少有一種為沉淀或易分解放出氣體，反應才能發生。
　　(3)酸+鹽→新酸+新鹽
　反應物都可溶，且生成物中有一種沉淀，反應才能發生。但穩定酸生成的鹽與不穩定酸不能反應。
　　(4)鹽+鹽→新鹽+新鹽
　　反應物必須均可溶，生成物中至少有一種是沉淀，反應才能發生。
　　(5)酸+堿性氧化物→鹽+水
該類反應和某酸與此堿性氧化物對應的水化物反應的情形、結果相同。
　　可見，只有全面掌握了解復分解反應的條件、前提和規律，才能準確分析和解決一些實際問題。
四、透徹理解實質和前提
復分解反應的實質是離子之間的反應。只有反應物先離解出一定數目的離子（在溶液中），然后交換結合成沉淀、氣體和水（難電離的物質），使反應后離子的數量減少，才能發生復分解反應。
【講解】如果我們對復分解反應進行分析總結會發現，其實復分解反應的實質是離子之間的反應，也就是說我們如果用離子之間的關系來看待復分解反應就非常簡單了。
總結：七對例子關系來書寫化學方程式
⑴ H+ + OH-==H2O(酸堿之間的中和反應)
⑵ 2H+ + CO32-==H2O+CO2↑（用酸來鑒別碳酸跟離子的存在，再把產生的氣體通入澄清石灰水中）
⑶ Ag+ +Cl-==AgCl↓（生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl）
⑷Ba2++SO42-=BaSO4↓（生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4）
⑸ NH4++OH-=NH3↑+ H2O(用堿來鑒別銨態化肥即NH4+的存在)
⑹某些金屬離子+OH+ ==有色沉淀
如：Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓紅褐色 Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓藍色
Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓白色 Al3++3OH- ==Al(OH)3↓白色
Zn2++2OH-== Zn(OH)2↓白色
⑺某些金屬離子+ CO32- ==有色色沉淀
如： Ca2++CO32-==CaCO3↓白色 Ba2++CO32-==BaCO3↓白色
2Ag++CO32-==Ag2CO3↓白色 Cu2++ CO32-== CuCO3↓白色
四、復分解反應的應用
【例題分析】
1、 共存問題
例1、下列各組物質能夠在同一溶液中大量共存的是 （ ）
A. CuSO4、Ca（OH）2、NaCl
B. KOH、Na2SO4、HNO3
C. BaCl2、NaOH、KNO3
D. Na2CO3、HCl、KCl
【分析】物質或離子在同一溶液中若發生反應，則不能共存。A項中CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓，B項中KOH+HNO3=KNO3+H2O，D項中Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為C。
2、判斷無色澄清溶液
例2、有三瓶失去標簽的無色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一種試劑將它們一次性鑒別出來，應選用的試劑為 （ ）
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. Ba（OH）2
【分析】Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑，有白色沉淀和刺激性氣味的氣體生成；Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，只有白色沉淀生成；Ba（OH）2與KNO3不反應，無現象。故答案為D。
3. 判斷反應能否發生物質的鑒別離子的推斷
例3、現有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈___________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶
液里含有的4種離子是（填離子符號）_________________。
【分析】甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，可得甲溶液呈堿性，甲中含有OH-，說明乙中必含有H+和Ag+（因H+、Ag+與OH-不能共存），乙中含H+、Ag+時，可知甲中必含Cl-和CO32-（因2H++CO32- =H2O+CO2↑、2Ag++ CO32- =Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓），當甲中含有CO32-時，則乙中必含Ba2+（Ba2++ CO32- =BaCO3↓）。再由溶液呈電中性知，甲中除含OH-、Cl-、CO32-三種陰離子外，必含有陽離子（即K+），同理知乙中除含H+、Ag+、Ba2+三種陽離子外，必含陰離子（即NO3-）。
板書設計
復分解反應
一、 復分解反應的定義：由兩種化合物相互交換成分而生成另外
兩種化合物的反應。
2、 復分解反應的條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水（難電離的物質）生成。
3、 復分解反應的類型：
(1)酸+堿→鹽+水　　 (2)堿+鹽→新堿+新鹽
　　(3)酸+鹽→新酸+新鹽 (4)鹽+鹽→新鹽+新鹽
　　(5)酸+堿性氧化物→鹽+水
　復分解反應的實質:反應朝著離子減少的方向進行。
七對例子關系：
⑴ H+ + OH-==H2O
⑵ 2H+ + CO32-==H2O+CO2↑
⑶ Ag+ +Cl-==AgCl↓
⑷Ba2++SO42-=BaSO4↓
⑸ NH4++OH-=NH3↑+ H2O
⑹某些金屬離子+OH+ ==有色沉淀
如：Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓紅褐色 Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓藍色
Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓白色 Zn2++2OH-== Zn(OH)2↓白色
Al3++3OH- ==Al(OH)3↓白色
⑺某些金屬離子+ CO32- ==白色沉淀
如：Ca2++CO32-==CaCO3↓白色 Ba2++CO32-==BaCO3↓白色
2Ag++CO32-==Ag2CO3↓白色
【復習訓練】
完成下列化學方程式
Fe2O3 + HCl —— Fe2O3 + H2SO4 ——
HCl + NaOH —— HCl +Ca(OH)2 ——
Ca(OH)2 + Na2CO3 —— NaOH + CuSO4 ——
AgNO3+NaCl —— BaCl2 +CuSO4——
[練一練]下列物質混合后能不能發生反應，如能反應，寫出對應的化學方程式，如不能反應，說明理由：
⑴氯化鉀溶液與硝酸鈉溶液混合 ⑵氧化銅與稀硫酸混合
⑶氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合 ⑷氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合
⑸氯化銀與碳酸鈉溶液混合 ⑹稀硫酸與氯化鋇溶液混合
⑺氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合 ⑻硫酸鋇與稀硝酸混合
課后練習-------復分解反應應用
一、共存問題
1、分別將下列各組物質同時加到水中，能大量共存的是 ( )
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH
2、下列各組物質，能共同存于水溶液中的是 ( )
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B.Na+、SO42—Cl—、OH-
C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—
4、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是 ( )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
二、無色透明溶液的判斷
1、、下列能形成無色透明溶液的一組是 （ ）
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、KNO3 D.CaCl2 、NaCl、KNO3
2、分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色、透明溶液的是
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
3、下列能形成無色透明溶液的一組是 （ ）
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、KNO3 D.CaCl2 、NaCl、KNO3
三、鑒別題
1、用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區別開來的是 ( )
A.無色酚酞試液 B.二氧化碳氣體 C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液
2、下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內溶液相互混合的方法，就能鑒別的一組溶液是 （ ）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 B、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、KCl D、NaCl 、AgNO3、、HCl

展開更多......

收起↑