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酸堿鹽突擊復習
【第一關】將下列物質（或主要成分）的化學式填入相應的空格內：純堿，鹽酸，大理石，熟石灰，苛性鈉，硫酸，碳酸氫鈉，碳酸，堿式碳酸銅，生石灰，干冰，硝酸，硝酸銨
屬于酸的是_______________________；②屬于堿的是_________________ ___；
③屬于鹽的是_________________________；
④屬于非金屬氧化物的是__________ ；⑤屬于金屬氧化物的是__________________。
寫出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素組成的下列各類化合物的化學式（各舉一例）：
酸________堿_______鹽________非金屬氧化物_________金屬氧化物_______
你迫切需要做的是：元素（或原子團）的化合價，請務必記熟，明天默寫。
【第二關】默寫：
名 稱 符 號 化 合 價 名 稱 符 號 化 合 價 名 稱 符 號 化 合 價
鈉 鋁 氫氧根
鈣 鋅 碳酸根
鉀 鐵 硫酸根
鎂 氫 硝酸根
鋇 氧 銨 根
銀 氯
你能準確地寫出以下的物質么？
硫酸鋇 ，氫氧化鈉 ，碳酸鈣 ，氯化銀 ，硝酸銀 ，硫酸鋁
你能迅速地說出上列物質的溶解性么？你迫切需要做的是記熟各物質的溶解性，明天默寫
【第三關】默寫
1、鉀鈉銨硝 。氯化物類 。硫酸鹽類 ，銀鈣微溶 。
碳酸鹽類 ，鉀鈉銨溶 。堿類 ，鉀鈉銨溶 。
2、判斷下列物質的溶解性（填“可”或“不”）：氯化鉀_____、氯化銅____、氫氧化銅_____、氫氧化鋇_____、硫酸鋇_____、硝酸鋇______、碳酸鋇_____、氯化鋇______、氯化銀______、氯化鈣______、碳酸鈣_____、氫氧化鈣____。
【第四關】酸的性質：
酸的化學性質
1 PH 7，能使紫色石蕊試液變 。 使無色酚酞變色。
2 能與鎂、鋁、鋅、鐵這樣的活潑金屬反應：酸+較活潑金屬=== +H2↑請寫出鋅和硫酸、鋁和鹽酸的反應 、
3 酸和堿發生中和反應：酸+堿==鹽+水 請任寫一個方程式：
4 能與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物=== + 。請寫氧化鐵和硫酸、氧化銅和鹽酸的反應： 、
5 能與碳酸鹽反應：碳酸鹽+酸===鹽+水+二氧化碳請寫碳酸鈣和鹽酸、碳酸鈉和硫酸： 、
【第五關】
堿的化學性質
1 水溶液PH 7，能使紫色石蕊試液變 ，能使無色酚酞試液變 。
2 酸和堿發生中和反應：酸+堿==鹽+水請任寫一個方程式：
3 能與非金屬氧化物（主要是CO2）反應：Ca(OH)2 +CO2 == （該反應主要用于 ）NaOH + CO2 == （該反應主要用于 ）
4 能與某些鹽溶液反應，堿+鹽==新堿+新鹽 請寫出純堿苛化、配制波爾多液的方程式： 、
【第六關】
鹽的化學性質
1 鹽溶液能和（較活潑的）金屬發生置換反應鐵和硫酸銅的方程式：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（熟記）X能把Y鹽溶液中的Y置換出來，說明： A和硝酸B溶液不反應，說明： Cu和AgCl不反應，是因為
2 鹽和酸==新鹽+新酸 請寫出氯化鋇加稀硫酸、硝酸銀加稀鹽酸的方程式： 、
3 堿+鹽==新堿+新鹽 請寫出純堿苛化、配制波爾多液的方程式： 、
4 鹽1+鹽2==鹽3+鹽4
【第七關】復分解反應的條件：
可溶+可溶== ↑ 或 ↓ 或 水
不溶物+酸(HCl或H2SO4)==
CaCO3、BaCO3
常見的不溶物： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
Fe2O3、CuO、Al2O3、CaO
判斷下列反應能否發生，寫出能反應的化學方程式
（1）Na2CO3 + H2SO4 —— （2）FeCl3 + NaOH ——
（3）H2SO4 + Ca(OH)2 —— （4）Cu(OH)2 + KNO3 ——
（5）K2SO4 + BaCl2 —— （6）KNO3 + NaCl ——
（7）CaCO3 + BaCl2 —— （8）BaSO4 + HNO3 ——
【第八關】
請默寫十大離子對：再用十大離子對的方法判斷昨天的8個方程式能否反應
酸堿鹽知識的訓練
1．在H、O、C、S、Ca五種元素中選擇適當元素組成符合下列要求的化學式。
可用于人工降雨的氧化物是______，常用作食品干燥劑的氧化物是______，常用于金屬表面除銹的酸是______，可改良酸性土壤的是______，大理石的主要成分是_______，天然氣的主要成分是_______，不溶性的鹽是________，造成酸雨的主要氣體是_______。
2．化學工業上常說的“三酸兩堿”是指（用化學式表示）_____、_____、_______、______、________。我國著名的化工專家侯德榜創造的“侯氏制堿法”制的“堿”是指_________。
3．在①NH3·H2O、②KNO3、③K2CO3、④Ca(H2PO4)2、⑤(NH4)2SO4、 ⑥NH4HCO3中，屬于氮肥的是（填序號，下同）____，屬于磷肥的____，屬于鉀肥的是____，屬于復合肥的是_____。
4．銨鹽與NaOH溶液反應可放出有________氣味的________，會使濕潤的____色石蕊試紙變____色，用這種方法可檢驗銨鹽，因此銨態氮肥________與堿性物質混合使用。
5．如何用化學方法除去下列物質中的少量雜質，寫出除雜的試劑和化學方程式：
物質（雜質） 加入試劑 有關化學方程式
NaOH（Na2CO3）
KNO3(KCl)
BaCl2(FeCl3)
HNO3(H2SO4)
NaCl（Na2CO3）
NaNO3(MgSO4)
Na2SO4 (CuSO4)
FeSO4 （CuSO4）
HCl(H2SO4)
NaOH[Ca(OH)2]
NaCl(CuCl2)
C(CuO)
CO(CO2)
CO2（O2）
CO2(HCl)
CO2(CO)
Fe(Zn)
6．下列變化通過一步反應不能實現的是 （ ）
A．K2CO3→KCl B．BaCl2→Ba(NO3)2 C．NaNO3→NaOH D．Mg(OH)2→MgCl2
7．與金屬鋅、氧化銅粉末、燒堿溶液和氯化鋇溶液都能反應的物質是 （ ）
A．硫酸鈉溶液 B．食鹽水 C．稀鹽酸 D．稀硫酸
8．只用一種試劑便可一次性鑒別NaOH、Ba（OH）2、稀鹽酸三種無色溶液，這種試劑是 （ ）
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．無色酚酞試液 D．紫色石蕊試液
9．下列各組物質的溶液不能發生復分解反應的是 ( )
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 　D．KCl和CuSO4
10．從給定化合價的、、、、、六種元素中，選擇適當的元素按要求寫出有關物質的化學式：單質________，酸_______，堿________，鹽_________。
11．寫出一步完成下列轉化的化學方程式:
(1)Na2SO4→NaNO3_________________________________________________________;
(2)Na2SO4→NaOH_________________________________________________________;
(3)Na2CO3→Na2SO4________________________________________________________。
11．從Fe、H2O、CO2、NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、KMnO4、MgSO4
11種物質中選擇適當物質（每種物質只允許使用一次），分別寫出符合下列要求的化學方程式：
（1）化合反應_______________________；
（2）分解反應__________________________；
（3）置換反應_______________________；
（4）酸和鹽的復分解反應________________；
（5）堿與鹽反應_____________________；
（6）鹽與鹽反應　_______________________。
12．小剛在化學實驗室發現,盛放NaOH溶液的試劑瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅,共同探究這種白色粉末的成分。他們依據所學的化學知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na 2 CO3的混合物
為了驗證猜想,他們分別做了下面的實驗。
(1)小剛取少量白色粉末,滴加稀鹽酸,有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na 2 CO3。請判斷小剛所得結論是否正確,并簡述理由______，____________________________________。
(2)小軍取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液變為紅色。由此小軍認為白色粉末是NaOH。請判斷小軍所得結論是否正確,并簡述理由______________________。
(3)小紅取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2試液,有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有__________。為了驗證猜想,小紅繼續向溶液中滴加BaCl2試液至不再產生沉淀,然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是____________;在小紅所做的實驗中,若把BaCl2溶液換成成Ba(OH)2溶液是否可行 請簡述理由________________________
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