資源簡(jiǎn)介

物質(zhì)的推斷、鑒別、分離、提純必備知識(shí)點(diǎn)
一、物質(zhì)的特征
（1）有色固體
黑色：黑色單質(zhì)C、Fe粉、 黑色化合物CuO、Fe3O4、MnO2
紅色：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）
藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀：Fe(OH)3
KMnO4（暗紫色或紫黑色）、紅磷（暗紅色）
（2）有色溶液：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）
（3）無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
（4）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2
二、化學(xué)之最
地殼中含量最多的金屬元素是鋁；最常見的金屬是鐵；
密度最小的氣體是氫氣；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水；
最常見的有機(jī)物是甲烷CH4…………
三、物質(zhì)的用途
1、常用的調(diào)味品：NaCl； 2、發(fā)酵粉的主要成分：NaHCO3
1、用于人工降雨的物質(zhì)：干冰。 2、調(diào)味用的食鹽：氯化鈉。
3、用做面食吃的純堿：碳酸鈉。 4、常用于金屬除銹的物質(zhì)：鹽酸、稀硫酸。
5、改良酸性土壤的物質(zhì)：熟石灰。 6、工業(yè)上常用于洗滌的鹽：碳酸鈉。
7、配制農(nóng)藥波耳多液：熟石灰和硫酸銅。 8、人體中的胃酸：鹽酸。
9、“鋇餐”透視用的鹽：硫酸鋇。
10、用做鉆探機(jī)頭：金剛石；用做鉛筆芯：石墨。
四、物質(zhì)的特殊性質(zhì)
1、在空氣中能自燃的固體是白磷；
2、能使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣；
3、溶于水顯堿性；且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是氨氣；
4、在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)的是鐵絲；
5、油狀液體，具有吸水性并能使紙張、木材變成黑色物質(zhì)的是濃硫酸。
6、能使人發(fā)生煤氣中毒的氣體是一氧化碳。
7、有刺激性氣味的大氣污染物之一是二氧化硫。
8、具有揮發(fā)性的酸：鹽酸、硝酸。
9、使人食物中毒的鹽：亞硝酸鈉（誤認(rèn)作食鹽）；
10、能與黑色氧化銅反應(yīng)生成紅色銅的物質(zhì)，是具有還原性的氫氣、碳、一氧化碳。
11、能與堿反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（氨氣）的鹽是銨鹽。
12、在空氣中放置質(zhì)量增加并且會(huì)變質(zhì)的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣，氧化鈣。
13、在空氣中放置質(zhì)量增加但不會(huì)變質(zhì)的物質(zhì)有濃硫酸。
五、物質(zhì)的熱效應(yīng)
1、能與水反應(yīng)放熱的物質(zhì)：氧化鈣；
2、溶于水放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉；
3、溶于水吸熱的物質(zhì)：硝酸銨。
4、干冰的升華（人工降雨）
六、、推斷題的題眼
1.通電條件 電解水【2H2O 通電 2H2↑＋O2↑】
2.高溫條件 一物變二物CaCO3 高溫 CaO＋CO2↑；二物變二物C＋2CuO高溫 2Cu＋CO2↑； Fe2O3＋3CO高溫 2Fe＋3CO2二物變一物C＋CO2高溫 2CO
3.點(diǎn)燃條件 反應(yīng)物之一是氧氣
4.一物變?nèi)?2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O
5.二物變?nèi)?CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
6.有色沉淀 氫氧化銅Cu(OH)2 藍(lán)色 氫氧化鐵：Fe(OH)3 紅棕色
7.溶液變色 變藍(lán)色——含Cu2＋、石蕊遇堿； 變黃色——含F(xiàn)e3＋；
變淺綠色——含F(xiàn)e2 變紅色——石蕊遇酸、酚酞遇堿。
8.A＋B→A＋C＋D 2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭?br/>9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
動(dòng)物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法★灼燒時(shí)，有燒焦羽毛氣味的是動(dòng)物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。★灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。
七、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法
物質(zhì)或離子 所用試劑 主要現(xiàn)象
H2O 無水硫酸銅 出現(xiàn)藍(lán)色
CO2 澄清的石灰水 出現(xiàn)白色沉淀
O2 帶火星的木條、灼熱的銅絲 復(fù)燃 、 光亮紅色變黑色
H2 灼熱的CuO和無水硫酸銅 固體變紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色
CO 灼熱的CuO和澄清的石灰水 固體變紅色，石灰水變渾濁
H+ 紫色石蕊、pH試紙、金屬 等 變紅，pH<7、產(chǎn)生氫氣
NH4+ 濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生無色刺激性氣體，使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。
OH– 紫色石蕊、pH試紙 等 變藍(lán)，pH>7
Cl– 硝酸銀溶液 和 稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 不溶于稀硝酸
CO32– 稀鹽酸 和 石灰水 冒氣泡 通入石灰水變渾濁
SO42– 硝酸鋇溶液 和 稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 不溶于稀硝酸
八、特征離子關(guān)系圖
九、離子共存問題
分析：混在一起會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子不能共存。
歸納與小結(jié)：
（1）H+ 不能與 、 、 共存；（2）Cl- 不能與 共存；
（3）CO32-不能與 、 、 、 共存；
（4）OH--不能與 、 、 、 、 共存；
（5）Ba2+ 不能與 共存； (6) Ca2+不能與 共存；
(7) SO42-不能與 共存； (8)Ag +不能與 共存；
(10)Fe3+ 不能與 共存； (11)Cu2+不能與 共存；
溶液中離子顏色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4 -
注意題干暗示條件：pH >7 意為 性溶液，含有大量的
pH <7 意為 性溶液，含有大量的
十、氣體凈化的幾種方法
⑴吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣。
常見氣體吸收劑見下表：
吸收劑 吸收的氣體雜質(zhì) 吸收劑 吸收的氣體雜質(zhì)
水 可溶性氣體：HCl、NH3等 NaOH固體 CO2、HCl、H20
無水CuSO4 H2O 堿石灰 CO2、HCl、H20
灼熱的銅網(wǎng) O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼熱的CuO H2、CO 濃硫酸 H20
⑵轉(zhuǎn)化法：通過化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO，CO + CuO Cu + CO2。
十一、氣體的干燥
氣體的干燥是通過干燥劑來實(shí)現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，干燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。
⑴常見的干燥劑
干燥劑 可干燥氣體 不可干燥氣體 干燥裝置
名稱或化學(xué)式 酸堿性 狀態(tài)
濃H2SO4 酸性 液態(tài) H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 NH3 A
固體NaOH生石灰CaO 堿性 固態(tài) H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C
無水CaCl2 中性 固態(tài) 除NH3外所有氣體 NH3 B或C
⑵常用干燥裝置如下：
注意：選擇吸收裝置時(shí)，要注意進(jìn)、出氣體導(dǎo)管的連接方法，若用“洗氣瓶”，要注意“長(zhǎng)進(jìn)短出”，若用干燥管要注意“大進(jìn)小出”。先除去氣體中含有的其他雜質(zhì)，干燥除去水蒸氣的操作放在最后。
十二、物質(zhì)的分離和提純
分離和提純的主要方法
方法 適用范圍或原理 舉例
物理方法 過濾法 ①固體與液體混合物的分離②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離 粗鹽的提純
結(jié)晶法 蒸發(fā) ①分離溶質(zhì)與溶劑②除去易揮發(fā)的雜質(zhì) 從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl
降低溫度 可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同 分離NaCl與KNO3的混合物
化學(xué)方法 化氣法 與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置換法 將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
溶解法 將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去 除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
加熱法 雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去 除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2↑
轉(zhuǎn)化法 將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分 除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2
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