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本章回顧
專題1　酸的性質(zhì)
1．酸的共性：
(1)使酸堿指示劑顯示不同顏色：酸能使紫色石蕊試液變紅色，酸不能使酚酞試液變色。
(2)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
(3)與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水。
(5)與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。
2．酸的個性
鹽酸 濃鹽酸具有揮發(fā)性和腐蝕性 與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于硝酸的白色沉淀
硫酸 濃硫酸具有吸水性、腐蝕性和強(qiáng)氧化性 與硝酸鋇溶液反應(yīng)，生成不溶于硝酸的白色沉淀
硝酸 濃硝酸具有揮發(fā)性 濃硝酸見光易分解，故需要保存在棕色試劑瓶中
　　3.酸的共性實質(zhì)上就是氫離子性質(zhì)，酸的個性實質(zhì)上是酸根離子的性質(zhì)。
例1　使用濃硫酸時要十分小心，因為濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。為了加深記憶，小麗同學(xué)用圖形象地總結(jié)了硫酸能與5類物質(zhì)發(fā)生應(yīng)。
(1)將紫色石蕊試液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊試液遇稀硫酸變__紅__色。
(2)稀硫酸能夠除鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，除銹后溶液顏色的變化情況是__由無色變成黃色__，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
(3)為了驗證稀硫酸能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇的物質(zhì)是__C__。
A．NaCl溶液　　　　　B．NaOH溶液
C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液
(4)用廢鐵屑與廢硫酸(H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)反應(yīng)可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑制取硫酸亞鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
例2　一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實驗：
(1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有__CuSO4__。
(2)取(1)濾出的白色沉淀，加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。根據(jù)上述實驗，如果原白色粉末中含有Na2SO4，那么白色粉末的組成是__CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH__。
(3)為進(jìn)一步確定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在(1)的濾液中加入一種能一次性鑒別出來的試劑，這種試劑可能是__AC__(填字母)。
A．CO2 B．H2SO4
C．CuSO4 D．FeCl3
專題2　堿的性質(zhì)
1．可溶性堿的共性：
(1)使酸堿指示劑顯示不同顏色：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，酚酞試液變紅色。
(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
(3)與酸反應(yīng)生成鹽和水。
(4)與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。
2．堿的個性：
名稱 化學(xué)式與俗稱 性質(zhì)與用途
氫氧化鈉 NaOH燒堿、火堿、苛性鈉 白色片狀固體，易溶于水(放熱)，易潮解(可作某些氣體的干燥劑)，有很強(qiáng)的腐蝕性，可用在造紙、肥皂、石化等工業(yè)上
氫氧化鈣 Ca(OH)2熟石灰、消石灰 白色粉末狀固體，微溶于水，可用于建筑、改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液等
　　3.氫氧化鈉由于易潮解、易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以必須密封保存。由于氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，所以實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳的存在。
4．堿的共性實質(zhì)上就是氫氧根離子的性質(zhì)，堿的個性實質(zhì)上是陽離子的性質(zhì)。
例3　為了便于理解和記憶，小麗總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖所示，請回答下列問題：
(1)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的__腐蝕性__，使用時必須十分小心。
(2)為了驗證④，小麗將紫色石蕊試液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中，溶液都變藍(lán)色，原因是它們在水溶液中都能電離出__氫氧根離子__。
(3)依據(jù)反應(yīng)③，氫氧化鈉必須密封保存，否則在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。要檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以選用的試劑是__稀鹽酸[或CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液等，合理均可]__(寫出一種)。
(4)依據(jù)反應(yīng)②，氫氧化鈣溶液能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是__CD__。
A．稀硫酸 B．氯化鈉溶液
C．硫酸銅溶液 D．碳酸鈉溶液
例4　如圖所示為酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機(jī)化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請你據(jù)圖回答：
(1)A、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是__Cu(OH)2、CO2__。
(2)能同時實現(xiàn)反應(yīng)①和②的物質(zhì)可能是__Na2CO3__，反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象為__有氣泡產(chǎn)生__。
專題3　鹽和化肥
1．鹽的化學(xué)性質(zhì)：
(1)與某些酸反應(yīng)生成新鹽和新酸。
(2)與某些堿反應(yīng)生成新鹽和新堿。
(3)與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新鹽。
2．幾種常見鹽的性質(zhì)和用途
常見的鹽 碳酸鈉 碳酸鈣 氯化鈉
化學(xué)式 Na2CO3 CaCO3 NaCl
俗稱 純堿、蘇打 / 食鹽
性質(zhì) 白色粉末，易溶于水(放熱)，溶液呈堿性Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 白色塊狀固體，難溶于水CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3CaO＋CO2↑ 白色易溶于水的晶體，其水溶液的pH＝7
用途 制取少量的燒堿；制玻璃、制肥皂、制洗滌劑等 重要的建筑材料，補(bǔ)鈣劑等 調(diào)味品，配生理鹽水，農(nóng)業(yè)選種等
3.常見的化肥有氮肥、磷肥和鉀肥，含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料稱為復(fù)合肥，如KNO3、K3PO4等。
例5　無土栽培是利用營養(yǎng)液來栽培植物。
(1)下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是__②③__(填序號)。
①硝酸銨　②磷酸二氫銨　③硝酸鉀　④硫酸鉀
(2)現(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，溶質(zhì)可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。
①由實驗甲可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是__K2CO3_。
②根據(jù)實驗甲、乙推測原營養(yǎng)液的組成可能有__2__種情況。
③若測得原營養(yǎng)液中K＋和Cl－的數(shù)目之比為1∶1，則原營養(yǎng)液中的溶質(zhì)是__KCl、Ca(NO3)2__。
例6　實驗室有4種試劑，分別為Fe2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液和KOH溶液。
(1)有顏色的試劑是__Fe2(SO4)3溶液__。
(2)AgNO3溶液見光容易分解，所以該試劑一般存放于__棕色瓶中__。
(3)書寫化學(xué)方程式：
①Fe2(SO4)3溶液與KOH溶液混合：__Fe2(SO4)3＋6KOH===2Fe(OH)3↓＋3K2SO4_。
②上述溶液中的兩種混合后，可以產(chǎn)生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，寫出其中一種符合條件的反應(yīng)：__Fe2(SO4)3＋3BaCl2===3BaSO4↓＋2FeCl3[或2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2]__。
1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( B )
選項 性質(zhì) 用途
A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) 除鐵銹
D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng) 吸收二氧化硫
2.向裝有50克稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是( B )
A． B．
C． D．
3．有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實驗。請回答下列問題：
(1)白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式是__BaCO3__。
(3)原白色固體中含有的物質(zhì)是__碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀__。
4．以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。
(1)加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是__引流__。
(2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液，能到目的的順序是__C_。
A．⑤③②①④　B．③⑤①④②
C．③⑤①②④
(3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是__用玻璃棒蘸取溶液滴于pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比__。
5．興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實驗：
同學(xué) 小柯 小江 小龍
操作
各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液
滴入無色酚酞 加入足量的
__？__ 加入足量的BaCl2溶液
現(xiàn)象 變紅 產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)論 沒變質(zhì) 變質(zhì) 變質(zhì)
(1)小江加入的“？”是__稀鹽酸(或稀硫酸或稀硝酸)__。
(2)小江認(rèn)為小柯的實驗和結(jié)論不正確，理由是__碳酸鈉也是堿性的，也能使無色酚酞變紅(或部分變質(zhì)，剩余的氫氧化鈉也能使酚酞變紅)__。
(3)小龍將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97克。已知小龍所取的待測溶液質(zhì)量為10克，請根據(jù)化學(xué)方程式計算，該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：(3)設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
106　　　　　　　　　　　 197
x　　　　　　　　　　　　1.97克
＝　x＝1.06克
溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10.6%
答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。
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