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本章回顧
專題1　金屬與金屬材料
1．金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬呈銀白色或灰色；除汞(俗稱水銀)外，大多數(shù)金屬室溫下為固體，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。
2．金屬的化學(xué)性質(zhì)：
(1)某些金屬能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物。
(2)活潑金屬(金屬活動(dòng)性順序中氫之前的金屬)能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。
(3)一些金屬能與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成新金屬和新鹽。
3．金屬活動(dòng)性順序(由強(qiáng)到弱)：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
4．合金：把一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。如生鐵和鋼是鐵的兩種合金。合金往往比純金屬有更好的性能。
5．防止金屬銹蝕的方法有保護(hù)膜法和改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)法。
例1　現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說法中不正確的是( B )
A.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙
B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲
C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙
D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
專題2　有機(jī)物與有機(jī)合成材料
1．有機(jī)物：一類含有碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸與碳酸鹽除外)。如甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)、乙炔(C2H2)。
2．大多數(shù)有機(jī)物易揮發(fā)、可燃燒、不易導(dǎo)電，不易溶于水。
3．人體內(nèi)最基本的有機(jī)物有蛋白質(zhì)、糖類、脂肪等，它們對(duì)生命活動(dòng)有著重要的意義。
4．有機(jī)合成材料主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，通常有合成塑料、合成纖維和合成橡膠等。
例2　甲烷(CH4)是天然氣的主要成分。乙炔(C2H2)又稱電石氣，工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫切割和焊接金屬。
(1)CH4屬于__化合物、有機(jī)物__(填“混合物”“單質(zhì)”“化合物”“無機(jī)物”或“有機(jī)物”中的兩項(xiàng))。
(2)寫出C2H2完全燃燒的化學(xué)方程式：__2C2H2＋5O24CO2＋2H2O__，該反應(yīng)__放熱__(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)比較所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小：CH4__<__(填“<”“＝”或“>”)C2H2。
專題3　酸、堿、鹽除雜技巧
1．被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陽離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如除去Na2SO4中含有的少量NaOH，可選用稀H2SO4為除雜試劑(生成物為Na2SO4和H2O，達(dá)到目的)。
2．被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物質(zhì)中的陽離子組合出除雜試劑。如除去NaCl中含有的少量BaCl2，可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4沉淀和NaCl，達(dá)到目的)。
3．被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽離子都不相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合出除雜試劑。如除去NaNO3中含有的少量CuSO4，可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑[生成物為Cu(OH)2沉淀與BaSO4沉淀，達(dá)到目的]。
例3　除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作均正確的是( B )
序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑和操作方法
A Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾
B H2 HCl 加過量的NaOH溶液，濃硫酸
C NaCl固體 細(xì)沙 加足量的水溶解、過濾
D 鐵粉 Fe2O3 加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
1．分類法是學(xué)習(xí)科學(xué)的一種方法。下列不屬于分類方法的是( D )
A．物質(zhì)可分為純凈物和混合物，純凈物又可分為單質(zhì)和化合物
B．變化分為物理變化和化學(xué)變化，化合反應(yīng)與分解反應(yīng)是化學(xué)變化中的不同種類
C．元素可以分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素
D．空氣可分為氮?dú)狻⒀鯕狻⑾∮袣怏w、二氧化碳、其他氣體和雜質(zhì)
2．已調(diào)平的托盤天平(高靈敏度)兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反應(yīng)過程中天平指針的偏轉(zhuǎn)情況為( A )
A．先左后右
B．先右后左
C．不偏轉(zhuǎn)
D．無法確定
3．分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管內(nèi)為紅墨水(開始時(shí)兩端液面水平)，如圖所示，放置一段時(shí)間后，以下說法錯(cuò)誤的是( C )
A.植物油用于隔絕氧氣和水
B．b試管中鐵片被腐蝕
C．U形玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾?br/>D．U形玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?br/>4．向100 g含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2，則下列說法正確的是( C )
A．P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種
B．M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小
C．整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變
D．沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為80
5．某科學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在甲試管中裝入某固體物質(zhì)，乙試管裝入某溶液，按如圖所示組裝好儀器(圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去)。打開止水夾，同時(shí)通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，看到乙試管溶液中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中溶液變白色渾濁。符合此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是( C )
選項(xiàng) 甲中固體 乙中溶液
A CaCO3 Ca(OH)2
B CuCO3 NaOH
C Mg AgNO3
D KOH BaCl2
6.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如圖：
(1)物體A的成分有__銀和鋅__。
(2)步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2__。
(3)步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__過濾__，若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O__。
7．已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，現(xiàn)取金屬鈉9.2 g投入到100 g水中，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫(20 ℃)，得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液的總質(zhì)量與滴入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。
根據(jù)題意回答下列問題：
(1)金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為__0.4__g。
(2)圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是__108.8__g。
(3)通過計(jì)算求出當(dāng)?shù)稳?20 gMgSO4溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確至1%)
解：(3)13%
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