資源簡介

第九單元 溶液
課題3 溶液的濃度
教學設計
教學目標
1.認識溶質的質量分數的概念及意義；
2.能進行有關溶質的質量分數的簡單計算；
3.能進行有關溶液的稀釋、濃縮問題的計算。
教學重難點
1.重點：認識溶質的質量分數的概念及意義。
2.難點：掌握溶質的質量分數的簡單計算。
教學過程
一、導入新課
[創設情境]展示三支試管，里面分別盛有三種不同顏色的硫酸銅溶液
[提出問題]比較三種硫酸銅溶液的顏色。你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測？
[學生活動]思考交流：三種硫酸銅溶液的顏色不同，在這三種硫酸銅溶液中，硫酸銅的含量不同；溶液的濃稀不同：顏色淺的溶液稀
[小結過渡]對于有色溶液來說，根據顏色的深淺可以區分溶液是濃還是稀，但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質，在實際應用中，常常要準確知道一定量的溶波里所含溶質的量。如在施用農藥時，就應較準確地知道一定量的藥液里所含農藥的量，如果藥液過濃，會毒害農作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺蟲滅菌，因此，我們需要準確知道溶液的濃度。
二、新課講授
知識點一 溶質的質量分數
[活動探究]室溫下，在三支試管中各加入20 mL水,然后分別加入約0.1 g、0.5 g、2 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。
溶液顏色比較
實驗結論
[學生活動]
1.動手實驗并填充上表結果（略）
2.交流：三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大；三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。
[介紹]表示溶液組成的方法很多，化學上常用溶質的質量分數來表示溶液的組成。
[學生活動]歸納得出溶質質量分數的概念和計算式，并進行領悟和記憶.
1.定義：溶質的質量與溶液的質量之比
2.計算式：
[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質質量分數各是多少，把結果填在課本P42表格中。
[學生活動]討論、交流、匯報結果。
[設問]將溶質的質量分數的計算式合理變形得到哪些式子？
[學生活動]思考、交流。
[歸納總結]
[過渡]根據以上所學，完成表格填空
[投影展示]
溶質質量/g 溶劑質量/g 溶液質量/g 溶質的質量分數
10 200
96 100
150 10%
50 100
[學生活動]快速計算，填空，交流結果
[小結]根據上述結果，我們來看一下溶質質量分數與溶質質量、溶劑質量、溶液質量之間究竟有怎樣的關系呢？
[投影]
溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數
不變 增加 增加 減小
不變 減少 減少 增大
增加 不變 增加 增大
減少 不變 減少 減小
知識點二 有關溶質質量分數的計算
[過渡]溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，在實際生活中應用廣泛。
[分析與計算]1.在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶被來選種，現要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
[學生活動]
1.請兩名學生分別上黑板演示，其余學生自己練習。
2.分組交流，相互發現問題，進行糾正。
3.總結解題方法。[投影]（一）溶液稀釋問題
1.稀釋方法：加溶劑；用稀溶液稀釋
2.稀釋依據：稀釋前后溶液中溶質的質量不變
3.關系式：A×a%=(A+m溶劑)×b%
A×a%+B×b%=(A+B)×c%
（二）溶液增濃問題
1.增濃方法：加溶質；蒸發溶劑；加濃溶液
2.關系式：A×a%+B=(A+B)×c%
A×a%=(A-B)×c%
A×a%+B×b% =(A+B)×c%
[教師強調]注意事項：①溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一，②溶質的質量分數一般用百分數表示，溶液加水稀釋時，溶質的質量總是不變的，猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。
[設計意圖]實物導入，把溶液的顏色通過溶液的定量組成聯系起來，激發學生的求知欲。具體的情景使學生了解學習溶液組成表示方法的必要性，培養學生嚴謹求實的科學學習方法，增強學生學習的內在動力，通過練習鞏固強化溶質質量分數的概念。當堂練習，反饋所學知識的掌握情況。通過練習，學生所學的知識得以運用，進而提高學生解決實際問題的能力。
[創設情境]展示一袋生理鹽水。
[提出問題]天氣降溫了，如果同學們不注意保暖，就容易感冒發燒，嚴重時可能要去醫院打點滴、氯化鈉注射液是輸液時常用的一種液體，是0.9%的氯化鈉溶液，我們也叫它生理鹽水，那么，該溶液中，溶質和溶劑分別是什么？欲配制500miL.0.9%的氯化鈉注射液（密度約為1g·mL-1）。
需要氯化鈉和水的質量各是多少？
[學生活動]根據藥品規格，計算交流：該溶液中，溶質是氯化鈉，溶劑是水。
由溶質的質量分數的計算公式可知，已知溶液的質量和溶質質量分數就可以求出溶質氯化鈉的質量，用溶液的質量減去溶質氯化鈉的質量就是所需溶劑水的質量
[設問]同學們想不想親自配制0.9%的生理鹽水呢？
知識點三 配制一定溶質質量分數的溶液
[提出問題]在實驗室欲配制500ml.該氯化鈉注射液，操作步驟有哪些？需要用到哪些儀器？
[學生活動]以小組為單位進行討論并全班交流
歸納總結]實驗步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放。實驗儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
[過渡]實驗前我們先復習一下實驗中的注意事項，進一步明確基本操作的規范性。
[知識回顧]
1.復習托盤天平的使用方法:
①用托盤天平稱量前,首先應該把游碼放在　　　處,檢查天平是否左右平衡。如果天平未達到平衡,可以調節　　　　　,使天平平衡。②稱量時,把稱量物放在　　盤,砝碼放在　　　盤。③稱量物不能直接放在托盤上。稱干燥固體藥品時,必須　　　　　;稱易潮解的藥品,必須放在　　　　　里稱量。④稱量質量一定的藥品時,先把砝碼放在右盤,游碼移至預定示數,再用藥匙添加藥品,直至天平平衡。
2.復習量筒的使用方法:
①實驗時不直接用天平稱量液體的質量,而是換算成　　　　　后用量筒量取。
②量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應　　　　　　　　　。
③在使用量筒量液時,先將液體傾倒入量筒,接近所需刻度時,改用　　　逐滴滴加。讀數時,量筒必須放　　　,視線必須　　　。
[學生活動]閱讀思考，發表自己的見解，相互糾正補充，明確答案。
[合作探究]配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液。
1.計算：所需溶質氯化鈉的質量為 g，水的體積為 mL。
2.稱量：用 稱取所需的氯化鈉。
3.量取：用 量取所需的水。
4.溶解：將稱好的氯化鈉和量好的水倒入 中，用 攪拌使之完
全溶解。
5.裝瓶存放：把配制好的溶液裝入 ，蓋好 ，貼上 。
[學生活動]小組分工、合作，動手實驗，教師巡回指導，幫助學生順利完成以上操作。
[反思交流]你的實驗過程是否存在失誤？是否影響了你的實驗結果？
[學生活動]學生分組交流看法和觀點，達成共識。
[提出問題]在配制時，導致所配溶液溶質質量分數偏大或偏小的主要原因可能有哪些？
[學生活動]以小組為單位進行討論并全班交流。
[歸納總結]
在配制時，導致所配溶液溶質質量分數偏大的主要原因：
1.用量筒量取水時,俯視讀數；
2.將量筒中的水倒入燒杯時，有少量水灑出。
在配制時，導致所配溶液溶質質量分數偏小的主要原因：
1.稱量藥品時，藥品和砝碼放顛倒了；
2.用量筒量取水時，仰視讀數；
3.將食鹽倒入燒杯時，有少量食鹽灑落了；
4.配制所用的燒杯不干燥
課堂小結
本節課同學們要了解溶質的質量分數及有關溶質質量分數的計算，化學計算不等于純數學的計算，在計算時要依據化學概念，并通過計算不斷鞏固和發展化學概念。同時同學們要了解如何配制一定溶質質量分數的溶液。
板書設計
課題3 溶液的濃度
一、溶質的質量分數
1、定義：溶質質量與溶液質量之比。
2.計算式:
推導：
二、有關溶質的質量分數的計算
（一）溶液稀釋問題
（二）溶液增濃問題
三、配制一定溶質質量分數的溶液
1.實驗步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放
2.實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管
3.實驗誤差分析
2

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