資源簡介

第四章 物質結構 元素周期律
4.2 元素周期律（第2課時）
教學設計
1、教學目標
1．知識與技能
（1）了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區。
（2）掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關系。
2．過程與方法
（1）自主學習。自主引導探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關系。
（2）歸納、比較。通過對前面所學知識的歸納比較，掌握“位、構、性”的關系。
3．情感態度與價值觀
培養學生辨證唯物主義觀點，培養學生科學創造品質以及理論聯系實際的能力。
2、教學重難點
1．教學重點：周期表、周期律的應用
2．教學難點：“位、構、性”的推導
3、教學過程
教學環節 教學內容 設計意圖
1.新課導入 【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結構理論，它的重要性體現在什么地方呢？這就是我們這節課要學習的內容。
2.探索新知 【師】請根據學過的堿金屬元素(ⅠA)，鹵族元素(ⅦA)的性質遞變規律思考：1、哪種元素的金屬性最強？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪種元素的非金屬性最強？位于周期表中什么位置 【學生】討論并回答【師】看課本104頁圖4-13總結：1.周期表的左下方是金屬性最強的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強的元素(氟)。堿性最強的是FrOH，酸性最強的含氧酸是HClO4。2．由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性。 【師】元素的化合價與元素在周期表中的位置之間關系主族元素的最高正化合價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數非金屬的負化合價則等于使原子達到8電子穩定結構所需得到的電子數。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8。(1)最高正化合價＝族序數＝原子最外層電子數(O、F除外)(2)最高正化合價＋最低負化合價絕對值＝8。【師】元素周期表和元素周期律的應用1．根據同周期、同主族元素性質的遞變規律判斷元素性質的強弱(或大小)。2．應用于元素“位置—結構—性質”的相互推斷。3．預測新元素：為新元素的發現及預測它們的原子結構和性質提供線索。4．尋找新物質(1)在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料。(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新農藥。(3)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。【難點】元素的“位、構、性”關系應用“位置、結構、性質”三者的關系解答問題時要注意以下幾個方面：1．原子結構元素在周期表中的位置結構位置2．原子結構元素的化學性質(1)最外層電子數越少，電子層數越多→越易失電子，金屬性越強。(2)最外層電子數越多，電子層數越少→越易得電子，非金屬性越強。3．元素在周期表中的位置原子結構和元素性質 通過探討交流培養學生的合作意識和表達能力，激發學生對新事物的探究，培養嚴謹的科學思維方法培養學生總結歸納、辯證思維的能力
3.小結作業 完成同步練習
四．板書設計
元素周期律
1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系
2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系
（1）主族元素最高正化合價＝族序數＝最外層電子數＝價電子數
（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8。
3、元素周期律、元素周期表的應用

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