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第四章 物質結構 元素周期律
第一節 原子結構與元素周期表
第2課時 教學設計
【教學目標】
1.知道元素、核素、同位素的含義，比較元素、核素、同位素的異同。
2.了解核素在人類科技發展中的重要應用,增強科學精神和社會責任。認識化學作為一門自然科學,學科發展的目的是服務于社會。
素周期表的位置。
【教學重難點】
核素、同位素的聯系與區別
【教學過程】
1.新課導入
[復習]上節課我們學習了原子的結構，回憶如何表示原子構成？
[生]，A為質量數，Z為質子數，X為元素符號。
[追問]原子中，質量數與質子數存在什么關系呢？
[生]在任何原子中，質量數=質子數+中子數。
[強調]“兩個不一定”，原子中質子數與中子數不一定相等；有質子的原子不一定有中子。
2.新課講授
[師]在初中階段我們學過，質子數相同的一類原子，我們統稱為什么？
[生]元素。
[師]元素屬于宏觀概念，描述的是宏觀物質的組成，只能論種類不論個數，元素的種類是由質子數決定的，所以只要原子的質子數相同就屬于同一種元素。那么同種元素的原子中子數相同嗎？請舉例。
[生]不相同。氕、氘、氚是質子數為1，中子數分別為0、1、2的氫元素的不同原子。
[師]我們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫做核素。核素的界定是原子，屬于微觀概念，那么什么是同一種核素？
[生]原子核內質子數相同，中子數也相同的原子是同一種核素。
[師]對于同一元素的不同核素，中子數、質量數、質子數是否相同？
[生]同一元素，質子數相同，不同核素，中子數不同，質量數也就不同。
[師]除少數元素只有一種核素外，大多數元素都包含多種核素，即一種元素可以有多種核素，如氕、氘、氚為氫元素的3種的核素。
[思考討論]質量數相同的原子是否為同種元素？
[學生活動]思考，回答：不能根據質量數來確定元素的種類，如14C和14N的質量數相同，但它們屬于兩種不同的元素。
[過渡]像氕、氘、氚是質子數相同，中子數不同的核素互稱為同位素。
[設疑]互為同位素的原子都有哪些特點？
[總結]在周期表中占據同一位置，化學性質幾乎相同，物理性質略有差異；天然存在的同位素相互間保持一定的比率，即各種同位素所占的原子個數百分比是相同的。
[師]同位素在生活、生產和科學研究中有著重要用途。請同學們閱讀教材，認識同位素的應用。
[學生活動]通過學習，分析元素、核素、同位素、同素異形體之間的聯系和區別。
[教師活動]總結核素、同位素的誤區。
3.課堂小結
[師]本節課呈現的核素是對元素概念的擴大，使我們初步建立“位”、“構”、“性”的關系。核素和同位素的概念容易混淆，多加強練習。
4.板書
4.1.2核素
1、元素
質子數相同的一類原子的總稱
2、核素
有一定數目質子和一定數目中子的一種原子
3、同位素
質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子
重難點剖析1 元素、核素、同位素、同素異形體的比較
重難點剖析2 元素、核素、同位素、同素異形體之間的聯系
重難點剖析3 核素和同位素的常見誤區

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