資源簡介

第四章 物質結構 元素周期律
4.3 化學鍵
教學設計
1、教學目標
1．知識與技能
（1）知道離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的概念。
（2）認識用電子式表示簡單離子化合物、共價化合物的形成過程。
（3）認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質及能量變化的主要原因。
2．過程與方法
（1）通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。
（2）通過了解化學鍵的概念，培養學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
3．情感態度與價值觀
培養學生辨證唯物主義觀點，培養學生科學創造品質以及理論聯系實際的能力。
2、教學重難點
1． 教學重點：（1）化學鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質。
（2）用電子式表示離子化合物及共價化合物的形成過程。
2．教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質的理解。
3、教學過程
教學環節 教學內容 設計意圖
1.新課導入 【引入】牛頓力學解釋了蘋果落回地面，衛星繞地球運行是因為地球引力。宏觀物質之間因作用力而穩定存在。那么在我們豐富多彩的物質世界中，構成物質的微觀粒子之間是否存在作用力呢？構成物質的微粒有原子、離子、分子他們之間是什么作用力呢？我們今天就來學習化學鍵。 設問激發求知欲
2.探索新知 【師】NaCl是生活中常見的物質，從原子的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？【學生】討論并回答【師】鈉元素的金屬性很強，在化學反應中鈉原子易失掉1 e—而形成8 e—。電子穩定結構；而氯元素的非金屬性很強，在化學反應中氯原子易得一個電子而形成8 e—穩 定結構。當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子很想失去最外電子層的，氯原子的最外電子層上有7 e—。，很想獲得1 e—。鈉原子從此帶上了正電荷，氯原子從此帶上負電荷。帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子因帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩定的化合物。在化學上我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。構成離子化合物的微粒是陰陽離子。1．離子鍵(1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。(2)成鍵粒子：陰離子和陽離子。(3)成鍵元素：一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。(4)存在：離子化合物。2．離子化合物(1)概念：由離子鍵構成的化合物。(2)常見類型①強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②絕大多數鹽：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。③金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。【師】由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發生變化，為了分析化學反應實質的方便，我們引進了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子——電子式。 在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Cl、Mg、S的電子式我們可分別表示為：這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。【師】剛剛我們介紹了化學鍵中的離子鍵，H2、Cl2、HCl的物質中是否含有離子鍵？3．共價鍵(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。如用電子式表示Cl2的形成過程 (2)成鍵粒子：原子。(3)成鍵元素：一般是同種或不同種的非金屬元素。(4)分類4．共價化合物(1)定義：以共用電子對形成分子的化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共價化合物。(2)分類①非金屬單質(除稀有氣體)，如H2、O2、N2、O3。②非金屬化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。③某些金屬化合物，如AlCl3【師】化學鍵　分子間作用力和氫鍵1．化學鍵(1)概念：使離子相結合或原子相結合的作用力。(2)形成類別①原子間價電子的轉移——離子鍵。②原子間價電子的共用——共價鍵。(3)化學反應的本質：一個化學反應的發生，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。2．分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又叫范德華力。(2)規律：一般說來，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也就越高，如鹵素單質的熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氫鍵：如液態NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是化學鍵，可看作一種較強的分子間作用力。 通過探討交流培養學生的合作意識和表達能力，激發學生對新事物的探究，培養嚴謹的科學思維方法培養學生總結歸納、辯證思維的能力
3.小結作業 完成同步練習
四．板書設計
化學鍵
1．離子鍵
(1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。
(2)成鍵粒子：陰離子和陽離子。
2．離子化合物
(1)概念：含有離子鍵的化合物。
(2)常見類型
3．共價鍵
(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
如用電子式表示Cl2的形成過程
(2)成鍵粒子：原子。
(3)分類
4．共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成分子的化合物。
(2)常見類型
5．化學鍵
6. 分子間作用力
7. 氫鍵

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