資源簡介

第一章 物質及其變化
第一節 物質的分類及轉化
第2課時 教學設計
【教學目標】
1.以酸、堿、鹽及氧化物知識為例，認識不同類型的物質之間在一定條件下可以相關轉化，形成轉化觀念。
2.結合具體情境中的應用實例，了解物質轉化在生產、生活中的應用，體會物質轉化的應用價值。
【教學重難點】
各類物質間的轉化關系
【教學過程】
1.新課導入
上節課，我們已經學習了按照一定的標準對化學物質進行分類，尤其是按照物質組成和性質進行分類時，同一類物質的化學性質在性質上具有一定的相似性。我們將這些物質的性質進行總結歸納，更好地認識物質的性質，以及不同類別物質之間的轉化關系，有助于我們對化學物質進行研究。本節課我們就來學習各類物質間的轉化關系。
2.新課講授
第一節物質的分類及轉化
[板書]2.物質的轉化
[師]在初中階段，我們已經初步學習了酸、堿、鹽的性質，請同學以鹽酸為例，回想鹽酸能與哪些物質反應？舉例說明。
[學生活動]學生回答：鹽酸可以與Fe、NaOH、CuO、AgNO3等物質反應。
[教師活動]將能夠與鹽酸反應的物質進行分類，將其推廣為酸的通性，填入表格。
[投影]酸的通性
酸的主要化學性質 實例（化學反應方程式） 反應類型
與指示劑反應 使紫色石蕊試液變紅
酸與活潑金屬的反應 置換反應
酸與堿性氧化物的反應 復分解反應
酸與堿的反應 復分解反應
酸與某些鹽的反應 復分解反應
[設疑]為什么酸具有這些性質？
[生]不同酸在組成上具有相似的化學性質，取決于不同酸溶液中含有H+。
[過渡]只要提到這里的任何一種酸，我們沒必要在一一研究其性質，我們可以馬上回顧酸所有的通性，這就是分類法學習的意義。請同學按照相同的方法，分析總結堿和鹽的通性，填入表格。
[學生活動]學生交流討論初中學習的堿及鹽的化學性質，總結堿和鹽的簡單通性，完成表格。
[投影]堿的通性
堿的主要化學性質 實例（化學反應方程式） 反應類型
與指示劑反應 使紫色石蕊試液變藍；使無色酚酞變紅
堿與酸性氧化物的反應 復分解反應
堿與酸的反應 復分解反應
堿與某些鹽的反應 復分解反應
[強調]不同堿在組成上具有相似的化學性質，取決于不同堿溶液中含有OH_。
[投影]鹽的化學性質
鹽的主要化學性質 實例（化學反應方程式） 反應類型
與金屬反應 置換反應
與堿反應 復分解反應
與酸的反應 復分解反應
與某些鹽的反應 復分解反應
[師]不同碳酸鹽在組成上具有相似的化學性質，取決于不同碳酸鹽溶液中含有CO32-。
[設計意圖]總結歸納酸、堿、鹽的反應規律，體現物質類別是在探究物質轉化中的重要依據，培養學生歸納總結提升的能力。
[思考討論]1.金屬單質、氧化物有哪些化學性質？
金屬單質的通性：與單質（氧氣)反應 ——化合反應；與酸反應——置換反應；與鹽反應——置換反應。
氧化物的通性：
[知識補充]
（1）能溶于水的含氧酸，對應的酸性氧化物一般都能與H2O反應生成相應的含氧酸，如H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。
（2）能溶于水的堿（NH3 H2O除外），對應的堿性氧化物一般都能與H2O反應生成相應的堿，如NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。
（3）有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如酸性氧化物與堿性氧化物、堿性氧化物與酸反應均有鹽和水生成，但不是中和反應。
[思考討論]2.寫出下列物質之間轉化的方程式，體會由金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系。
2Ca+O2=2CaO 、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
C+O2CO2、CO2+H2O=H2CO3、H2CO3+NaOH=Na2CO3+2H2O
[知識補充]
(1)鈣轉化為硫酸鈣的流程：
(2)碳轉化為碳酸鈉的流程：
3. 對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，你發現了什么規律？
物質可以依據其組成進行分類，而組成相似的物質在性質上也有相似性。可以基于這種規律預測物質間的轉化關系。
某些類別的物質之間較易發生化學反應，如酸性物質（包括酸、酸性氧化物）和堿性物質（包括堿、堿性氧化物）之間較易發生反應，其中以酸堿中和反應最為典型。
[學生活動]根據上面的轉化過程，寫出非金屬單質S到對于鹽Na2SO3的轉化過程。
[師]基于以上兩點探究，利用“八圈圖”，完善各物質之間的轉化關系。
[投影]單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系。
[學生活動]完成“八圈圖”的書寫。
[設計意圖]“八圈圖”是物質轉化規律的集中體現，也是重要工具，可以深入理解物質類別與各類物質的轉化路徑。
[誤區點撥](1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。
(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應，不能直接轉化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3
(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。
(4)Fe與Cl2反應不能生成FeCl2。
(5)Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應不能生成Fe3＋。
[學生活動]完成例題。
[設疑]工業生產過程中，如何制備NaOH
[師]通常情況下，采用電解飽食鹽水的方法。
[板書]
[追問]為什么不采用Na2O和H2O反應制取？
[生]Na2O來源少、成本高。
[強調]在實際生產中，通過物質的轉化制備具體物質時，除了要考慮反應進行的可能性，還需要考慮原料來源 、成本高低 、設備要求 等因素。
【課堂小結】
本節課學習了物質的轉化，各類物質之間的反應規律對學習理解具體反應具有指導意義，為后續課程中關于元素化合物知識的學習奠定基礎。
【板書設計】
1.2物質的轉化
一、酸、堿、鹽的性質
二、各類物質的轉化
1、單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系
2、物質轉化的應用

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