資源簡介

海水中的重要元素 鈉和氯
第一節(jié) 鈉及其化合物（第2課時）
教學目標和核心素養(yǎng)
教學目標
掌握氧化鈉和過氧化鈉的化學性質(zhì)
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的共性和差異性。
掌握鑒別它們的方法
核心素養(yǎng)
通過氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的探究，建立通過實驗得到性質(zhì)的認知模型
通過掌握氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的共性和差異性，讓學生明白性質(zhì)決定用途，同時訓練學生認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力
重點難點
氧化納、過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)
教學過程
導入新課
【引入】復習鈉的重要性質(zhì):1、與氧氣反應2、與水反應
【問題】如果將一塊鈉久置空氣中，會得到什么物質(zhì)？
【引導】引導學生分析，空氣成分，與鈉能發(fā)生哪些反應？這些反應產(chǎn)物能否存在于空氣中？
【過渡】鈉在空氣最終會變質(zhì)成Na2CO3，它可以用于制作蛋糕，蒸饅頭；鈉在常溫下與空氣中的氧氣反應生成Na2O，如果加熱，生成的是淡黃色固體Na2O2。過氧化鈉用作潛水艇供氧劑和消防員的救火面具。這節(jié)課我們就學習這幾種鈉的重要化合物。
講授新課
【板書】2.1鈉的幾種重要化合物
鈉的氧化物（Na2O、Na2O2）
【投影】1．氧化鈉的性質(zhì)
(1)氧化鈉是一種白色的堿性氧化物。
堿性氧化物：溶于水只生成一種堿或與酸反應而成一種鹽和水的氧化物。
(2)能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應，化學方程式：
①氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O===2NaOH；
②氧化鈉溶于鹽酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；
③氧化鈉與CO2反應：Na2O＋CO2===Na2CO3。
【教師】這些性質(zhì)是堿性氧化物的通性，例如CaO、K2O也具有這些性質(zhì)。鈉的另一種氧化物Na2O2具有這些性質(zhì)嗎？下面我們就來驗證一下。
【投影】2．過氧化鈉的性質(zhì)
過氧化鈉是一種淡黃色的固體氧化物
化學性質(zhì)
【過渡】過氧化鈉的化學性質(zhì)可以顛覆我們中國一個成語——水火不容，而變?yōu)榈嗡稹?br/>【投影】魔術動畫：滴水生火
【教師】由上面魔術動畫知道，過氧化鈉也能與水反應。下面，我們就來做一下鈉與水的反應實驗，并做一些檢測。
【實驗】演示實驗2—3
【投影】
①把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。
②用手輕摸試管外壁，其感覺是試管壁溫度升高，說明該反應是放熱反應。
③向試管中滴入酚酞溶液，現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色。
④結論：過氧化鈉與水反應有氧氣和堿性物質(zhì)生成，過氧化鈉有漂白性。
【教師】分析實驗現(xiàn)象：帶火星木條復燃，說明有O2生成；試管壁溫度升高，說明鈉與水反應時，放出大量的熱；向試管中滴入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿，但很快顏色又褪去了，是因為過氧化鈉有漂白性，使其褪色的。其化學反應方程式：
【板書】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【教師】過氧化鈉常被用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，是因為Na2O2不僅可以和水反應生成O2，還可以和人呼出的CO2反應，也能生成O2，放出大量熱。其化學反應方程式：
【板書】2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
【投影】視頻：吹氣生火
【問題】用雙線橋標出2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑電子轉(zhuǎn)移情況。
【投影】
Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑。
【投影】氧化鈉與過氧化鈉的比較
化學式 Na2O Na2O2
氧的價態(tài) －2 －1
顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體
化學性質(zhì) 相同點 都能與水反應生成NaOH，與CO2反應生成Na2CO3
不同點 Na2O2與水、CO2反應有O2產(chǎn)生，所以Na2O2不是堿性氧化物。另外Na2O2具有強氧化性；而Na2O只是堿性氧化物，不具有強氧化性。
【練習】下列敘述正確的是(　　)
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O2中O元素的化合價為－2價
③與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可
⑤向Na2O2與水反應后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色
A．都正確 B．④⑤
C．②③⑤ D．②③④⑤
【過渡】以上我們研究了鈉的兩種氧化物的一些性質(zhì)。下面，我們再研究兩種鈉鹽：Na2CO3和NaHCO3。
【板書】二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
在初中，我們已經(jīng)學習過這兩種鹽的一些用途和一些性質(zhì)，今天，我們再進一步的比較一下它們性質(zhì)的相同和不同之處。
【投影】1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶性和酸堿性比較，演示實驗2—4
名稱 碳酸鈉(純堿或蘇打) 碳酸氫鈉(小蘇打)
化學式 Na2CO3 NaHCO3
外觀
白色粉末 白色晶體
加幾滴水 結塊，溫度升高 溶解，溫度降低
加幾毫升水 完全溶解 有固體剩余
滴加酚酞 溶液變紅 溶液淺紅
初步結論 Na2CO3遇水會生成Na2CO3·xH2O；Na2CO3溶解度大于NaHCO3；溶液都呈堿性，Na2CO3堿性強于NaHCO3
【教師】上面我們對比了蘇打和小蘇打的外觀，溶解性方面的差別。下面我們再來對比一下它們的化學性質(zhì)方面的差別。
【投影】2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較，演示實驗2—5
現(xiàn)象：小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中石灰水未渾濁。
結論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中有CO2和H2O。
化學方程式：2NaHCO3 Δ Na2CO3 ＋ CO2↑＋H2O。
【教師】在初中，我們學過碳酸鈉和碳酸氫鈉還都可以和酸發(fā)生反應，它們的反應情況完全一樣嗎？下面，我們來探究它們與酸的反應。
【投影】3、與酸的反應比較
實驗2—6 在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。
現(xiàn)象：兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大。
結論：碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體多且劇烈。
化學方程式：
①碳酸鈉Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
②碳酸氫鈉NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
離子方程式：
①碳酸鈉CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
②碳酸氫鈉HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
【教師】分析解釋快慢原因及氣體不同原理。
【過渡】在組成上，NaHCO3比Na2CO3多了H元素，NaHCO3又可以和堿反應。而Na2CO3不能與堿反應。
【投影】4、與堿反應的比較 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
【教師】NaHCO3和Na2CO3多這對兄弟，在適當條件下，還可以相互轉(zhuǎn)化。
【投影】5、NaHCO3和Na2CO3轉(zhuǎn)化
CO2＋H2O ＋Na2CO3 === 2NaHCO3
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
2NaHCO3 Δ Na2CO3 ＋ CO2↑＋H2O
【教師】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
名稱 碳酸鈉(純堿或蘇打) 碳酸氫鈉(小蘇打)
物理性質(zhì) 白色粉末，易溶于水 細小白色晶體，能溶于水，溶解度比Na2CO3小
與酸反應 能反應，有氣體產(chǎn)生 劇烈反應，有氣體產(chǎn)生
與堿反應 能與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應 與堿溶液都能反應
熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定、受熱不易分解 受熱易分解
相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3
【練習】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是(　　)
A．相同條件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的
B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸鈉的
C．等質(zhì)量的二者與足量鹽酸反應生成CO2的量一樣多
D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
【過渡】鈉元素是一種非常活潑的金屬元素，它的鹽都可以溶于水，那么，怎么鑒別呢？利用一種特殊的反應，可以鑒別他。
【板書】三、焰色反應
【投影】1．定義
很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，稱為焰色反應。
【投影】實驗視頻
【教師】2．操作要領
【投影】3．幾種金屬的焰色
(1)鈉元素的焰色反應呈黃色。
(2)鉀元素的焰色反應呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)。
4．應用
(1)檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色反應制節(jié)日煙花。
【練習】下列說法正確的是(　　)
A．焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素
B．某物質(zhì)的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素
C．焰色反應不能用于物質(zhì)的鑒別
D．焰色反應是化學變化
【小結】
【隨堂鞏固】
1、下面是比較氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)異同點的有關敘述，其中錯誤的是(　　)
A．氧化鈉和過氧化鈉長期置于空氣中最終所得固體產(chǎn)物相同
B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應
C．氧化鈉和過氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成
D．過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物
2、下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，正確的是(　　)
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3C．相同條件下，與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3D．質(zhì)量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO33、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（　　）
A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液 C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液
4、下列溶液中，必須通過焰色反應才能鑒別的一組是(　　)
A． Na2CO3、KCl B． NaCl、KClC． CaCl2、NaCl D． K2CO3、CaCl2
5、下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。
(1)寫出下列符號所代表的物質(zhì)的化學式：
A____________，B____________，C____________，D____________。

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