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第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
4.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（第3課時(shí)）
教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
（1）了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
（2）掌握堿金屬元素和鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
（3）能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的方法，具有把元素的性質(zhì)、元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來(lái)并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。
2．過(guò)程與方法
（1）通過(guò)歸納、比較法來(lái)總結(jié)堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)。
（2）培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過(guò)對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生的求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)；提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教學(xué)重難點(diǎn)
1．教學(xué)重點(diǎn)：同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律
2．教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 師生互動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
1.新課導(dǎo)入 【復(fù)習(xí)引入】 第二章我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬鈉了，同學(xué)們來(lái)回憶一下金屬鈉的物理性質(zhì)有哪些？它能發(fā)生哪些反應(yīng)？ 鈉是堿金屬元素的代表，那么還有哪些元素是堿金屬呢？ 【生】1.銀白色，柔軟，具有金屬通性。 2.能與非金屬反應(yīng)，能與水反應(yīng)
2.探索新知 1、堿金屬元素 (1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 族元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰Li3120.152鈉Na 11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子，不同點(diǎn)是電子層數(shù)和原子半徑不同，其變化規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 （2）物理性質(zhì) 課本P95頁(yè)表4-2 性質(zhì)的相似性：除銫外都是銀白色，比較柔軟，有延展性，密度都較小，熔點(diǎn)都較低，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性也都很好。 性質(zhì)的遞變性：從上到下密度逐漸增大（鉀的密度小于鈉），熔沸點(diǎn)逐漸降低。 化學(xué)性質(zhì) 【師】演示實(shí)驗(yàn)“鉀與氧氣反應(yīng)”和“鉀與水反應(yīng)” 反應(yīng)方程式反應(yīng)程度產(chǎn)物復(fù)雜程度活潑性LiNa4Na+O2===2Na2O KRbCs
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有輕微爆炸 聲，反應(yīng)后溶液滴加酚酞變紅。 【師總結(jié)】堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。即從鋰到銫，金屬性逐漸增強(qiáng)。 2、鹵族元素——簡(jiǎn)稱鹵素 （1）原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)都是7。 遞變性：F→I，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 （2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體密度逐漸增大熔、沸點(diǎn)逐漸增大
（3）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 【師】演示【實(shí)驗(yàn)4-1】 ①鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。 反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2； 氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。 ②鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。 將氯水加入NaBr溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2； 將氯水加入KI溶液中：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2； 將溴水加入KI溶液中：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。 ③結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性(從F2→I2)逐漸減弱，鹵素的非金屬性(從F→I)逐漸減弱。 【師總結(jié)】同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 【師】根據(jù)表中信息，總結(jié)規(guī)律 【學(xué)生】回答 【教師總結(jié)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 【學(xué)生】板書反應(yīng)方程式 【教師補(bǔ)充】補(bǔ)充學(xué)生未寫出的反應(yīng) 【學(xué)生活動(dòng)】 【實(shí)驗(yàn)演示】 【學(xué)生活動(dòng)】總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并與鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作比較 【師】根據(jù)堿金屬元素的探究方法來(lái)探究鹵族元素的規(guī)律 【學(xué)生思考回答】 【實(shí)驗(yàn)演示】4-1 【教師總結(jié)】 通過(guò)探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和表達(dá)能力，激發(fā)學(xué)生對(duì)新事物的探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維方法 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納、辯證思維的能力
3.小結(jié)作業(yè) 完成同步練習(xí)
四．板書設(shè)計(jì)
原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
堿金屬元素
鹵族元素
同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

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