資源簡介

第二章 海水中的重要元素—鈉和氯
2.3 物質的量
教學設計
1、教學目標
1．了解物質的量的單位—摩爾；了解阿伏加德羅常數（NA）及其相關計算。
2．了解影響氣體、液體、固體體積的因素、摩爾體積的概念及簡單計算及阿伏伽德羅定律及其推論
3．了解物質的量濃度的含義；認識容量瓶，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能
二、教學重難點
1. 教學重點
物質的量、摩爾質量、物質的質量、摩爾體積之間的簡單換算；配制一定物質的量濃度溶液的方法
2. 教學難點
物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的轉化關系
三、教學過程
教學環節 教學內容 設計意圖
1.新課導入 我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質，這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯系，那么，聯系他們的橋梁是什么呢？ 聯系實際生活，情景帶入
2.探索新知 【師】一 、物質的量1、物質的量的單位—摩爾物質的量也是與質量、長度一樣的物理量，是國際單位制中的7個基本物理量之一。單位為摩爾，符號為mol。【師】（1）物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得 簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。（2）物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。（3）物質的量用符號“n”表示。2、阿伏加德羅常數（1）概念：1mol任何微粒所含的微粒數，符號為NA，通常用6.02×1023/mol表示。（2）微粒個數N 與物質的量的關系： 3、摩爾質量（1）觀念：單位物質的量的物質所具有的質量，用符號M表示。（2）單位是g/mol或kg/mol。二、氣體摩爾體積1、影響物質體積大小的因素（1）物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個因素。（2）同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有?相同數目的分子；影響氣體體積的因素有氣體的物質的量、溫度和壓強。2、氣體摩爾體積（1）概念：在一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積。（2）符號：V m ，單位：L·mol-1（3）標況下氣體體積（V）與物質的量（n）氣體摩爾體積（V m）三者的關系：①求體積：V = n × V m ②求物質的量：n = V / V m3、阿伏伽德羅定律相同條件結論公式語言敘述T、p相同＝同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比T、V相同＝溫度、體積相同的氣體，壓強與物質的量成正比n、T相同＝物質的量相等、溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比T、p、V相同＝同溫、同壓下、體積相同的氣體，其摩爾質量與其質量成正比三、物質的量濃度1、物質的量濃度（1）概念：表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，稱為B的物質的量濃度。（2）符號：C B（其中，B表示各種溶質）。（3）單位：mol/L。 （4）數學表達式：。 2、配制一定物質的量濃度的溶液（1）儀器：燒瓶、燒杯、玻璃棒 、量筒、托盤天平（使用固體藥品時用）和膠頭滴管等。 （2）配制固體溶質的溶液用托盤天平稱量，配制液體溶質的溶液可以量筒量取。 （3）量筒使用時要依據液體的量選擇其規格。若量取5.6 mL濃硫酸用　　　　 10 mL量筒，記錄數據時記錄到0.1mL ，托盤天平稱量記錄到0.1g。 （4）認識容量瓶容量瓶是一種配制物質的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶是一種精確的儀器，有大小各種規格，常用的容量瓶有50 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。容量瓶使用的注意事項：①根據所配溶液的體積選取合適規格的容量瓶。如配950ml溶液應選用1000 mL的容量瓶；②容量瓶在使用前要檢查是否漏水：③容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，也不能用來長期貯存溶液；（5）配制步驟（配制1 00 mL 1.00 mol·L-1 NaCl 溶液）計算。需要NaCl固體的質量： g。 稱量。用托盤天平準確稱取NaCl固體。 溶解。將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，冷卻到室溫。 轉移。將燒杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。 洗滌。用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將每次洗滌液都轉移到容量瓶。 定容。緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下　　　 1cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。 搖勻。將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。裝瓶。將容量瓶內液體轉移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標簽。（6）誤差分析能引起誤差的一些操作mVc托盤天平天平的砝碼沾有其他物質或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時，俯視讀刻度數不變減小偏大定容時，仰視讀刻度數不變增大偏小3、濃溶液配制稀溶液在用濃溶液配制稀溶液時，常用下面的式子計算有關的量：c（濃溶液）·V（濃溶液）＝c（稀溶液）·V（稀溶液），即溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量相等。 通過探討交流培養學生的合作意識和表達能力激發學生對新事物的探究，培養嚴謹的科學思維方法培養學生總結歸納、辯證思維的能力
3.小結作業 完成課后同步練習
四．板書設計
物質的量
1、物質的量
2、氣體摩爾體積
3、物質的量濃度

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