資源簡介

第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
第1課時 教學設計
【教學目標】
1.從化合價變化角度理解氧化還原反應。
2.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。
3.理解基本反應與氧化還原反應的聯系。
【教學重難點】
氧化還原反應的概念、特征及本質；氧化還原反應電子轉移的表示方法
【教學過程】
1.新課導入
[師]在初中階段，我們學過氧化反應和還原反應，什么是氧化反應，什么是還原反應？
[生]有氧氣參與的反應是氧化反應，失去氧的反應是還原反應。比如鐵與氧氣的反應是氧化反應，氫氣還原氧化銅的反應是還原反應。
[設疑]只有得氧的反應是氧化反應？失氧的反應是還原反應嗎？氧化反應與還原反應是分別發生的嗎？
[設計意圖]復習初中化學氧化反應、還原反應的定義，提出問題，引發學生的思考，同時說明初中知識存在局限性，引出新知識的必要性。
2.新課講授
第三節 氧化還原反應
[板書]1.氧化還原反應
[投影]展示氫氣還原氧化銅的方程式。
[學生活動]分析方程式中，得氧物質、失氧物質、反應類型。
[總結]我們可以發現，在化學反應中一個物質得到氧，被氧化，發生氧化反應，必然有另一種物質失去氧，被還原，發生還原反應。所以氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的。這就是氧化還原反應。
[投影]從得氧、失氧的分析：
結論：氧化還原反應是反應過程中有氧得失的化學反應。
[學生活動]將給出的反應標注其化合價，關注反應中元素化合價的變化并填空。
[設疑]若反應中無氧元素，如何判斷氧化還原反應？
[學生活動]思考，關注給出反應中元素化合價的變化并填空。
[總結]可以看出，以上反應中都有元素的化合價在反應前后發生了變化。物質所含元素的化合價升高是氧化反應，物質所含元素的化合價降低是還原反應。
[投影]從元素化合價角度的分析：
結論：氧化還原反應是反應過程中有元素化合物升降的化學反應。
[過渡]反應前后都有元素的化合價發生變化，是氧化還原反應的重要特征。那么，是什么原因導致元素的化合價發生變化？下面我們以Na與Cl2的反應，以及H2與Cl2的反應為例，從微觀角度進行分析。
[投影]Na與Cl2的反應的微觀反應示意圖。
[學生活動]思考，關注反應中原子的電子得失情況，并填空。
[師]Na原子失去最外層的1個電子稱為Na+,而帶正電，化合價由0價升高到+1價，被氧化，發生氧化反應；Cl原子得到1個電子稱為Cl-而帶負電，化合價由0價降低到-1價，被還原，發生還原反應。
[投影]H2與Cl2的反應的微觀反應示意圖。
[學生活動]思考，關注反應中共用電子對的偏移情況，并填空。
[師]電子轉移過程中，H原子未完成失去電子，而Cl原子未完全得到電子，它們之間只能共用電子對的偏移，且共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于Cl原子，使氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化，發生氧化反應；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原，發生還原反應。
[投影]從電子轉移（或共用電子對偏移）角度分析：
結論：氧化還原反應是反應過程中電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應。氧化還原反應中得失電子總數相等。
[設計意圖]通過舉例講解加深對氧化還原反應本質的理解。
[投影]氧化還原反應的特征及本質
[設疑]在氧化還原反應中，我們采用什么方法表示電子轉移？有兩種方法，一種是雙線橋法；另一種是單線橋法。
[教師活動]舉例講解雙線橋法、單線橋法的基本步驟及注意事項。
[師]我們知道氧化還原反應中電子的得失（或共價電子對的偏移）總數相等，我們便可利用此性質進行陌生方程式的配平。
[教師活動]以鋅和稀硝酸的反應為例，進行配平。
[設疑]有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎？
[投影]
(1)置換反應一定是氧化還原反應。
(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。
(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。
(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。
[設疑]一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原？一種反應物在反應中只表現一種性質嗎？有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應？請舉例說明。
[學生活動]思考并回答。
3.課堂小結
[師]我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有化合價升降的變化來判斷一個反應是否氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。
4.板書
3.1氧化還原反應
1、特征：元素化合價升降
2、本質：電子轉移（得失電子總數相等）
3、氧化還原反應與基本反應類型的關系

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