資源簡介

第一章 物質及其變化
第一節 離子反應
第1課時 教學設計
【教學目標】
1.理解電解質的概念。
2.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。
3.能結合實例書寫離子方程式。
【教學重難點】
電解質的概念、電解質的電離
【教學過程】
1.新課導入
[師]在日常生活中，用濕手摸開關是很危險的，容易造成觸電事故！這是為什么呢？
[學生活動]討論濕手易觸電的原因。
[過渡]這里說的“觸電"，是指電流流過人體產生的反應。小于30毫安的電流對人體是安全的，大于30毫安的電流流過人體，就會造成傷害了。人體汗腺會分泌大量的汗水，汗水中含有許多容易導電的鹽分，這些鹽分在潮濕狀態下增大了人體的導電性。當大于30毫安的電流流過人體時，往往會觸發“電昏”，甚至“電死”，這是強大的電流流過人體造成的傷害。
[設計意圖]將生活中的問題轉化為化學問題，使學生進入問題情境。
2.新課講授
第二節 離子反應
[板書]1.電解質的電離
[師]在我們學過的化學反應中，有許多是在水溶液中進行的，如酸、堿、鹽之間的反應。那么酸、堿、鹽溶于水后發生了什么變化？我們一起來探究吧！
[教師活動]進行實驗1-2，探究不同物質的導電性，請學生觀察現象。
[學生活動]學生觀察，并描述現象，得出結論。
[強調]嚴格地說，蒸餾水也能導電，只是導電弱，看不到燈泡發光。
[思考討論]為什么NaCl、KNO3等物質，在干燥時不導電，而溶于水或熔化后導電？
[投影]展示干燥的NaCl固體不導電的微觀示意圖、NaCl固體在水中溶解和形成水合離子的示意圖、熔融NaCl導電示意圖
[學生活動]學生思考，并解釋上述問題。
[設計意圖]引起學生對離子存在形式（是否自由）的關注，從而將其注意力從宏觀轉向微觀。
[師]我們把能在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質；在水溶液中和熔融 狀態下均不能導電的化合物稱為弱電解質。
[獲取概念]電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如KNO3、H2SO4、KOH等。
非電解質：在水溶液中和熔融 狀態下均不能導電的化合物。如蔗糖、酒精等。
[設疑]哪些物質是電解質？哪些物質是非電解質？
[學生活動]學生回答。
[強調]注意：氨氣、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能導電，是因為它們與水反應生成電解質NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨氣、二氧化硫、二氧化碳都是非電解質。氨水是混合物不是電解質。
[學生活動]練習題訓練。
[總結]電解質與非電解質的判斷。
[過渡]電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。電解質的電離可以用電離方程式表示。
[學生活動]寫出酸、堿、鹽的電離方程式。
[師]電解質在水溶液中（或熔融狀態下）電離產生自由移動的離子，在電場的作用下定向移動，便產生了電流，這就是電解質導電的原因。有自由移動的離子即能電離，那么從電離的角度看，我們認識的酸堿鹽在電離時都生成了何種離子？
[學生活動]學生討論并歸納。
[強調]理解酸和堿的概念時注意“全部”兩個字，即酸電離出的陽離子只有一種，堿電離出的陰離子只有一種。但H2O部分電離，陽離子全部是H+，但H2O不是酸。
[設計意圖]落實常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫，形成酸、堿、鹽的定義，在應用中進一步鞏固電離的概念。
[教師活動]以硫酸、碳酸電離講解強電解質、弱電解質。延伸強酸酸式鹽和弱酸酸式的電離方程式的書寫。
【課堂小結】
通過本節課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質的一些規律性的知識。
【板書設計】
2.1電解質的電離
1、電解質與非電解質
二、電離
電離方程式的書寫
水溶液和熔融狀態
不導電
水溶液或熔融狀態
導電
電解質
非電解質

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