資源簡介

氧化還原反應中的定量計算
命題分析
本考點為氧化還原反應中的定量計算，主要考查“守恒法”在氧化還原反應計算中的應用，試題難度不大，以考查對信息獲取加工、整合、邏輯推理和數(shù)學計算等關鍵能力為主。
考查的核心素養(yǎng)有：證據(jù)推理與模型認知：建立氧化還原反應的觀點，掌握氧化還原反應的規(guī)律，結合常見的氧化還原反應理解有關規(guī)律；通過分析、推理等方法認識氧化還原反應的特征和實質(zhì)，建立氧化還原反應計算、配平的思維模型。
近兩年新高考真題：主要是在部分選擇題的選項中以及非選擇題的填空中出現(xiàn)，很少作為選擇題單獨出現(xiàn)；備考應繼續(xù)重點把握氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用，關注化學與生產(chǎn)、生活實際、能源、新科技等熱點問題。
高頻考向練習
考向1 常規(guī)型氧化還原反應計算
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回答下列問題：
1．（2022·浙江·模擬）S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，關于反應2S2Cl2+2H2O4HCl+3S↑+SO2↓，下列說法正確的是（　　）
A．S2Cl2作氧化劑，水作還原劑
B．1mol S2Cl2發(fā)生反應，產(chǎn)生氣體56L
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1
D．生成1mol SO2時，轉(zhuǎn)移3mol電子
2．氧化還原反應在化學研究和工業(yè)生產(chǎn)中意義重大。在一定條件可發(fā)生如下兩個氧化還原反應：
①Fe+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O（未配平）
②3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
試回答下列問題：
（1）反應①中氧化產(chǎn)物為 ，當反應中生成標準狀況下6.72L SO2氣體時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。
（2）反應②中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，若反應中有4.816×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗S的質(zhì)量為 。
【答案】1．D 2．（1）Fe2(SO4)3；0.3 （2）2：1；19.2g
【解析】
1．A．只有S元素的化合價變化，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B．計算的氣體體積需要指明在標況下的體積，否則無法計算，故B錯誤；
C．氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，由反應可知二者的物質(zhì)的量比為1：3，故C錯誤；
D．S元素的化合價由+1價升高為+4價，則每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確；
故選：D。
2．（1）①Fe+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O（未配平）反應中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e是還原劑，生成Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物；S元素化合價降低，被還原，H2SO4是氧化劑，生成SO2為還原產(chǎn)物，則生成標準狀況下6.72L SO2氣體時，被還原的H2SO4有=0.3mol，故答案為：Fe2(SO4)3；0.3；
（2）②反應中S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑得到還原產(chǎn)物K2S，還原劑得到氧化產(chǎn)物K2SO3，由還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)，可知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；由3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O方程式可知消耗3mol S轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4-0）=4mol，所以有4.816×1023個即=0.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗S的質(zhì)量為×3×32=19.2g；
故答案為：2：1；19.2g。
典例練習
1．（2022·湖北·月考）亞硝酸鈉（NaNO2）具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應為++H+→Mn2+++H2O（未配平），下列敘述錯誤的是（　　）
A．生成1mol Mn2+，轉(zhuǎn)移電子為5mol
B．該反應中氮元素被氧化
C．配平后，水的化學計量數(shù)為3
D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
2．（2021·浙江·真題）關于反應K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O, 下列說法正確的是（　　）
A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應
B．KI是還原產(chǎn)物
C．生成12.7g I2時, 轉(zhuǎn)移0.1mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1
3．（2020·湖北·月考）三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的
環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．若1mol NF3被還原，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．若生成0.4mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
4．（2021·湖南·模擬）高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應：
①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列說法正確的是（　　）
A．反應①中每消耗4mol KOH，會吸收44.8L Cl2
B．氧化性：K2FeO4>KClO
C．若反應①中n(ClO-)：n()=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D．若反應①的氧化產(chǎn)物只有KClO，則得到0.2mol K2FeO4時消耗0.3mol Cl2
考向2 簡單反應的電子守恒問題
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回答下列問題：
1．（2021·河北·月考）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x的值是（　　）
A．2 B．3 C．4 D．5
2．（2020·鄭州·質(zhì)檢）已知和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，在一定條件下可把Mn2+氧化為，若反應后被還原生成，又知氧化劑和還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則中的n和S元素化合價分別是（　　）
A．2，+6 B．2，+7 C．4，+6 D．4，+7
【答案】1．D 2．A
【解析】
1．→， →，根據(jù)得失電子守恒可得：·x＝16×2，解得x=5，故D正確。
故選：D。
2．該反應中，Mn2+被氧化成，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，Mn2+作還原劑；反應后離子變成，氧元素的化合價不變，則S元素得電子化合價降低，作氧化劑，即與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為：8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據(jù)電荷守恒得：-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，解得：n=2，則離子為，離子中含有過氧鍵，則S元素的化合價為+6價，故A正確。
故選：A。
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5．（2022·浙江·期末）酸性K2Cr2O7溶液具有較強的氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4。現(xiàn)有10mL 0.3mol/L的Na2SO3溶液，與10mL 0.1mol/L的K2Cr2O7溶液剛好完全反應，則還原產(chǎn)物中Cr的化合價為（　　）
A．+6 B．+5 C．+3 D．+2
6．（2022·四川·期末）某同學用酸性K2Cr2O7溶液氧化某含碳化合物中的碳元素來進行定量測定。已知消耗2mol/L的K2Cr2O7溶液25mL，K2Cr2O7被還原為Cr3+，同時產(chǎn)生標準狀況下6.72L的CO2氣體，則該含碳化合物中碳的化合價可能是（　　）
A．+3 B．+4 C．-4 D．+2
7．（2022·浙江·期末）將1.660g草酸鉀固體（K2C2O4，M=166g/mol）溶于水配成溶液，用25.00mL 0.2000mol/L KMnO4溶液恰好將其完全氧化。則KMnO4的還原產(chǎn)物是（　　）
A． B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+
考向3 多元素參與反應的電子守恒問題
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計算：
（1）在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應中，7.5mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為 mol。生成1mol Cu3P時，參加反應的P的物質(zhì)的量為 mol。
（2）《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”。反應原理為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應的氧化劑是 ，反應轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，被KNO3氧化的C為 mol。
【答案】
（1）1.5；2.2 （2）S 和 KNO3；0.25
【解析】
（1）設7.5mol CuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1mol Cu3P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為y。
根據(jù)得失電子守恒得：
7.5mol×(2 - 1) = x·(5 - 0)
x = 1.5mol
1mol×3×(2- 1)+1mol×[0- ( - 3)] = y·(5 - 0)
y = 1.2 mol
所以參加反應的P的物質(zhì)的量為1.2mol+1mol = 2.2mol。
（2）結合已知方程式，硫單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧洠渲辛蛟鼗蟽r降低，硫單質(zhì)做氧化劑，硝酸鉀轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨猓渲械鼗蟽r降低，硝酸鉀做氧化劑，故氧化劑為：S 和 KNO3；分析方程式可知3mol C反應時失電子數(shù)為12mol，其中硫單質(zhì)得2mol電子，硝酸鉀得10mol電子，則被硝酸鉀氧化的C為mol=2.5mol，由此可得1.2mol電子轉(zhuǎn)移時被硝酸鉀氧化的C為0.25mol。
典例練習
8．（2020·江西·月考）FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時，實際參加反應的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 （ ）
A．1：4 B．1：5 C．1：6 D．1：7
9．（2019·安徽·月考）從礦物學資料查得，在一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（ ）
A．X的化學式為Cu2S，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5mol FeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．每當有12mol H2O參加反應時，被CuSO4氧化的FeS2的物質(zhì)的量為1mol
D．上述反應中做氧化劑的FeS2和做還原劑的FeS2的物質(zhì)的量之比為3：7
10．（2020·福建·月考）四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2+O2+xOH- ═Fe3O4↓++2H2O。請回答下列問題。
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是 。
（2）反應的化學方程式中x= 。
（3）每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為 mol，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
mol。
考向4 多步反應的電子守恒問題
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回答下列問題：
1．（2021·湖北·月考）取m g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中產(chǎn)生一定量的NO2氣體和N2O4氣體，將反應產(chǎn)生的氣體與2.24L的O2（已折算到標準狀況）一起通入水中，恰好完全反應生成硝酸；在合金與硝酸反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為10.2 g。則m等于（　　）
A．3.4 B．6.8 C．10.0 D．10.2
2．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL NO （標準狀況下），向所得溶液中加入KSCN 溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假設還原產(chǎn)物唯一），反應后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的稀硫酸的體積是 mL。
【答案】1．A 2．42.5
【解析】
1．標準狀況下2.24L的O2氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.1mol×2×[0-（-2）]=0.4mol，最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，由電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為mg+0.4mol×17g/mol=10.2g，解得m=3.4，只有A正確，故選：A。
2．一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L硝酸的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解生成Fe(NO3)2，根據(jù)Fe～Fe(NO3)2～Fe2+～2，溶液中n（Fe2+）=n（）=（1mol/L×0.1L-）=0.0425mol，相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物和稀硫酸恰好反應生成FeSO4，關系式為Fe～FeSO4～Fe2+～，n（）=n（H2SO4）=0.0425mol，V（H2SO4）===0.0425L=42.5mL，故答案為：42.5。
典例練習
11．（2021·廣東·月考）足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L的NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
12．（2022·廣西·期末）Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化可用于物質(zhì)含量的測定，如測定某氯化亞銅樣品中CuCl的含量，流程如下：準確稱取氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，發(fā)生以下反應：FeCl3+CuCl═FeCl2+CuCl2，待固體完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液氧化反應生成的Fe2+（該條件下Cl-不被氧化），消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中被還原為Cr3+。則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為 。
13．（2021·安徽·期中）1.52g銅鎂合金溶于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，合金完全溶解，得到NO2和NO的混合氣體896 mL（標準狀況）。向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol
C．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積至少600mL
D．反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.06NA
典例練習參考答案
1．D【解析】酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的反應中，中的+7價的Mn變成Mn2+中+2價的Mn，1mol 參與反應得到5mol電子，中的N從+3價變成中+5價的N，1mol 參與反應失去2mol電子。則兩者發(fā)生的離子反應為：2+5+6H+═2Mn2++5+3H2O。A．生成1mol Mn2+轉(zhuǎn)移電子為5mol，故A正確；
B．該反應中氮元素化合價升高，失去電子，被氧化，故B正確；C．配平后，反應為：2+5+6H+═2Mn2++5+3H2O，水的化學計量數(shù)為3，故C正確；D．是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，故D錯誤。
故選：D。
2．D【解析】A．分析反應方程式可知，K2H3IO6中I元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．KI是HI反應生成鹽，元素化合價沒有變化，KI不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．由方程式可知生成4mol I2，轉(zhuǎn)移7mol電子，12.7g I2物質(zhì)的量為0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.0875mol，故C錯誤；D．由化合價的變化可知，反應K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O中，I元素化合價分別由+7價和-1價變化為0價，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1，故D正確。故選：D。
3．D【解析】A．該反應中N元素的化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B．1mol NF3被還原，即N元素化合價由+3價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故B錯誤；C．生成0.4mol硝酸，則有0.4mol的N元素從+3價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，故C錯誤；D．N元素化合價由+3價變?yōu)?2價和+5價，NF3既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確。故選：D。
4．D【解析】A．由于KCl、KClO、KClO3中K與Cl個數(shù)比均是1：1，所以每消耗4mol KOH，應吸收標準狀況下44.8L Cl2，故A錯誤；B．在反應②中KClO是氧化劑，而K2FeO4是氧化產(chǎn)物，所以氧化性應為K2FeO45．C【解析】由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，設Cr元素的化合價由+6價降低為x，由得失電子守恒可知，0.01L×0.3mol/L×（6-4）=0.01L×0.1mol/L×2×（6-x），解得x=+3，只有C正確。故選：C。
6．A【解析】酸性K2Cr2O7溶液氧化某含碳化合物中的碳元素，Cr元素的化合價從+6降低為+3，C元素的化合價會升高，最終變?yōu)槎趸贾械?4價碳，設該含碳化合物中碳的化合價是x，根據(jù)電子守恒，得到：2mol/L×0.025L×2×（6-3）=×（4-x），解得x=+3，
故選：A。
7．C【解析】草酸鉀的物質(zhì)的量為=0.01mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.025L×0.2000mol/L=0.005mol，碳元素化合價由+3價升高到+4價，設錳元素的化合價由+7價降低到x價，依據(jù)得失電子守恒有等式：0.01mol×2×1=0.005mol×（7-x），求得x=3。由分析知KMnO4溶液還原產(chǎn)物的化合價為+3價，高錳酸根離子中錳為+7價，二氧化錳中錳為+4價，氫氧化氧錳中錳的化合價為+3價，錳離子的化合價為+2價，故C正確。故選：C。
8．B【解析】先根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算參加反應的n(FeS)，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量結合原子守恒計算被還原的硝酸的物質(zhì)的量，從而得出實際參加反應的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比。當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時，設NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算n(FeS)，n(FeS)==1mol，根據(jù)氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol時消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實際參加反應的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為=1mol：5mol=1：5。故B正確。故選：B。
9．C【解析】由質(zhì)量守恒可知X為Cu2S，則在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4
+12H2SO4中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題。A．X為Cu2S，Cu、S元素化合價降低，為還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．5mol FeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14mol CuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7mol Cu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．每當有12mol H2O參加反應時，14mol CuSO4參加反應得到14mol電子，而5mol FeS2中7個S從-1降到-2（FeS2→Cu2S）得到電子數(shù)為7mol，3個S從-1升到+6（FeS2→FeSO4）失去電子數(shù)為3mol×7=21mol，14mol電子只能氧化2mol -1價的S，即被氧化的FeS2為1 mol，故C正確；D．由C項分析可知5mol FeS2中，做氧化劑的FeS2為3.5mol，做還原劑的FeS2的為1.5mol，兩者之比為7：3 ，故D錯誤。故選：C。
10．（1）Fe2+、 （2）4 （3）4；0.5
【解析】（1）中硫元素為+2價，中硫元素為+價，價態(tài)上升，作還原劑，四氧化三鐵中鐵元素，一個為+2價，兩個為+3價，故有兩個Fe2+價態(tài)上升，F(xiàn)e2+作還原劑，故答案為：Fe2+、；
（2）根據(jù)氫元素守恒可知，氫氧根個數(shù)為4，故答案為：4；
（3）根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當生成1mol Fe3O4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即是1mol O2得電子總數(shù)，為4 mol。設被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得：4x=1mol×3×（- 2），解得x=0.5 mol。故答案為：4；0.5。
11．A【解析】根據(jù)得失電子守恒，Cu失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)，即n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2= mol×4，n（Cu）=0.15mol， 所以Cu(NO3)2為0.15mol，沉淀銅離子需NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V==0.06L=60mL，故A正確。故選：A。
12．【解析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關系式：6CuCl～6Fe2+～，則n（CuCl）=6n（K2Cr2O7）=b×10-3L×amol/L×6=6ab×10-3mol，CuCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=，故答案為：。
13．C【解析】A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為：=0.06mol，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得：x=0.02、y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確； B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=14mol/L，則50mL濃硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol；結合A選項，則銅鎂合金溶于濃硝酸中消耗的硝酸為：+(0.02+0.01)×2mol=0.1mol，所以固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol，故B正確；
C．反應后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-
=0.66mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.66mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：=0.66L=660mL，故C錯誤； D．結合A選項，銅為0.02mol、鎂為0.01mol，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是(0.02mol×2+0.01mol×2)×NA=0.06NA，故D正確；
故選：C。
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