資源簡介

海水中的重要元素 鈉和氯
第一節 鈉及其化合物（第1課時）
教學目標與核心素養
教學目標
宏觀上通過實驗探究、實驗現象歸納鈉的性質，微觀上從原子結構上解釋鈉的性質，形成結構決定性質的理念。通過查閱了解鈉在生產生活中的應用。
評價目標
通過鈉與水反應的實驗探究交流和點評，診斷學生實驗探究水平
通過對鈉的還原性、活潑性的判斷分析，診斷學生的認知水平和思路視角
重點難點
掌握鈉的物理和化學性質，重點理解鈉與氧氣、水的反應。
教學過程
導入新課
【教師】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，還有讓吃貨們樂不思蜀的海鮮美食。
【投影】
海洋更是一個巨大的化學資源寶庫，含有周期表中的大部分元素。鈉便是其中的一種主要元素，也是典型的金屬元素。但鈉元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。實驗室中的鈉單質是電解NaCl得到的。下面就讓我們來一睹鈉的廬山真面目。
講授新課
【投影】
【板書】1、鈉的保存
金屬鈉單質保存在煤油中
【問題】鈉為什么保存在煤油中？
【教師】欲知其原因，我們稍后分析。現在我們先一睹鈉的真容，保存在試劑瓶中的鈉單質為塊狀固體。
【設疑】鈉什么顏色呢？是我們看到的淡淡的黃色嗎？
【教師】眼見未必為實，絕知此事要躬行。我們取出一塊，將其解剖。
【投影】實驗2—1鈉的取用視頻
【教師】因為鈉為塊狀固體，所以可以用鑷子取用。又因為鈉保存在煤油中，表面會沾附一層煤油，我們要用濾紙把表面的煤油擦干。然后，再用小刀將其解剖，使其露出真面目。此時，我們看到是銀白色，并有金屬光澤。
【設疑】我們切割鈉時用小刀并非削鐵如泥的寶刀，只是一把普通的小刀，這說明什么呢？
【學生】硬度小，軟
【教師】對，這些就是鈉單質的物理性質。
【板書】2、物理性質
塊狀固體，銀白色，有金屬光澤，質軟。
【設疑】剛才解剖鈉時，我們看到什么變化沒有？
【學生】有，剛切開的鈉是明亮的銀白色，但很快就變暗變灰了。
【教師】對，剛切開的鈉是明亮的銀白色，但很快就變暗變灰了。這是因為Na和空氣中的O2發生了化學反應。
【板書】3、化學性質
（1）與O2常溫反應 4Na + O2 = 2Na2O（鈉保存在煤油中的原因之一）
【教師】這個反應在常溫下，即可很快發生，可以想象如果加熱，肯定也能發生。那么，加熱時，還是生成Na2O嗎？下面我們就一探究竟。
【投影】實驗2—2空氣中加熱鈉
【學生】整理并回答看到的反應現象。
【教師】鈉在空氣中加熱時，先受熱融化成小球，四處滾動，燃燒時發出黃色火焰，最后生成淡黃色固體。很明顯，這種淡黃色固體是一種新的物質，它是鈉的另一種氧化物，它的名字叫過氧化鈉。
【板書】空氣中加熱 2Na + O2 燃燒 Na2O2（過氧化鈉）
【說明】Na2O2是鈉的一種非常重要的氧化物，它可用來做消毒劑、漂白紙張。甚至還能救命，缺氧的環境里（如礦井），它可用作供氧劑。
【習題】下列關于鈉敘述中，不正確的是（ ）
鈉燃燒時發出黃色火焰 B、生成白色固體過氧化鈉
C、鈉具有強還原性 D、鈉原子的最外電子層只有1個電子
【教師】鈉這種金屬非常活潑，不僅可以和O2反應，它還可以和很多的非金屬發生反應。例如：與Cl2、硫、磷等非金屬單質。
【板書】（2）與其他非金屬反應
2Na + Cl2 燃燒 2NaCl 2Na + S 燃燒 Na2S
【問題】以上這些鈉的反應，屬于什么反應類型呢？
【學生】化合反應、氧化還原反應
【問題】鈉在反應中是氧化劑還是還原劑？
【學生】還原劑
【追問】什么是還原劑？
【學生】反應中失去電子的物質
【習題】現有2 mol金屬鈉，一半與氧氣反應生成氧化鈉，另一半與氧氣反應生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉移的電子數之比為（　　）
A． 1∶2 B． 2∶1 C． 4∶1 D． l∶l
【教師】鈉原子的最外電子層只有1個電子，鈉就很容易失去電子，是非常活潑的金屬，在金屬活動順序表中第三位。
【問題】預測：鈉能和水反應嗎？說出依據。
【學生】可能部分認為能，部分認為不能
【投影】視頻:將幾公斤鈉投入水中效果
【教師】當將很多金屬鈉投入水中，發生了爆炸，爆炸是很劇烈的化學反應。那么鈉和水反應時，生成了什么產物呢？下面我們一起來探究。
【投影】實驗2—3鈉和水的反應
【學生】觀察反應現象，并分析結論。
【教師】引導歸納反應現象，啟發分析現象原因，總結結論。
【板書】（3）與水反應 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
【教師】現在應該明白實驗室中為什么把鈉保存在煤油中了。
【問題】如果鈉著火了，能用水滅火嗎？怎么滅火？
【教師】金屬著火，要用干燥的沙土來滅火。
【問題】判斷是否屬于氧化還原反應，指出氧化劑還原劑及氧化產物還原產物。寫出離子方程式。
【板書】2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2
【教師】鈉與水反應的本質，是和水中的H+反應。所以鈉也能和酸反應例如。
【板書】2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
【問題】鈉能和硫酸銅溶液反應嗎？若能，預測反應現象。
【教師】微觀分析，說明原理。
【小結】
【隨堂鞏固】
1、下列關于金屬鈉的說法不正確的是(　　)
A． 鈉在空氣中易變質，最后變為過氧化鈉
B． 鈉在空氣中加熱能燃燒，產生黃色火焰
C． 金屬鈉在化學反應中只能作還原劑
D． 金屬鈉在自然界中只能以化合態的形式存在
2、2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此判斷其產物(　　)
只有Na2O B． 只有Na2O2 C． 有Na2O和Na2O2 D． 無法確定
3、某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質中的(　　)
①鈉的密度比水的小　②鈉的熔點較低　③鈉與水反應時放出熱量　④鈉與水反應后溶液呈堿性
①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
4、將4.6 g鈉放入95.6 g水中，所得溶液的質量分數是(　　)
A． 4.6% B．7.7% C．8% D．10%
5、下列各項正確的是(　　)
A． 鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B． 鈉與氧氣反應的化學方程式：4Na＋O2 Δ 2Na2O
C． 鈉跟氯化鉀溶液反應的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D． 鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

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