資源簡介

課 時 教 案 年級 學科
課題 第二節溶液組成的定量表示 周次
課時 二課時 課型 新授
教學目標 1.理解溶質質量分數的含義,能夠進行溶質質量分數的簡單計算。2.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。3.學會利用溶質質量分數解決生產和生活中的實際問題。
教學重點及難點 理解溶質質量分數的含義、進行溶質質量分數的簡單計算。溶液稀釋問題的有關計算。
教學方法 實驗法 討論法
教 學 過 程 設 計 二次備課及雙邊活動
【導入新課】(情景導入)1.教師:在日常生活中,溶液對我們的作用無處不在。我們往往需要知道某一種溶液中的溶質有多少,比如生理鹽水中到底有多少鹽。那我們怎樣才能準確知道一定量溶液中含有多少溶質呢 2.演示實驗:教材“活動天地14”教師:(1)實驗中所得兩杯溶液,哪杯“更甜” 你的判斷依據是什么 (2)如果你的結論是通過計算獲得的,你列出的算式與其他同學一樣嗎 3.投影:一張氯化鈉注射液的標簽。教師:上面標示了些什么 這是一種什么溶液,或者說這是由什么物質溶解到什么物質里形成的溶液 0.9%代表什么意義 【提出問題　進行探究】探究點一:溶液組成的表示方法仔細觀察教材“活動天地14”,閱讀教材第9~10頁。溶質質量分數是溶質與溶液的質量之比。計算公式:溶質質量分數=×100%溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量【例題1】 將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸中溶質的質量分數為(　A　)A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%探究點二:溶液的配制仔細觀察教材“活動天地15”,回答配制一定溶質質量分數溶液有哪些步驟 需要用到哪些儀器 答案:步驟:計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、裝瓶存放。儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。【例題2】 對于配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液,下列實驗操作正確的是(　D　)【小結】 溶質質量分數公式中的溶質的質量必須是已溶解的物質的質量,溶質可以是一種,也可以是兩種或兩種以上,溶液的質量是所有溶質的質量之和加上溶劑的質量,溶液中某種溶質的質量分數即為該溶質的質量除以溶液的質量。
板 書 設 計 教 學 反 思
一、溶液組成的表示方法溶質質量分數:溶質與溶液的質量之比計算公式:溶質質量分數=×100%。溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。二、溶液的配制步驟:計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、裝瓶存放。儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。

展開更多......

收起↑