資源簡介

課 時 教 案 年級 學科
課題 第三節　物質的溶解性 周次
課時 二課時 課型 新授
教學目標 1.理解“溶解度”“結晶”等概念;學會繪制并使用溶解度曲線圖;知道結晶有蒸發結晶和降溫結晶兩種途徑。2.學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽;了解食鹽的用途和工業上精制食鹽的方法。3.通過讓學生參與實驗的過程,養成耐心細致的實驗操作習慣,培養善于合作、勤于思考、嚴謹細致、勇于實踐的科學精神。
教學重點及難點 1.理解“飽和溶液”“溶解度”“結晶”等概念;學會繪制并使用溶解度曲線圖。2.學習用數形結合的方法處理實驗數據。
教學方法 實驗法 討論法
教 學 過 程 設 計 二次備課及雙邊活動
【導入新課】(情景導入)在工農業生產中,人們有時候需要溶質質量分數較大的溶液,有時候需要溶質質量分數較小的溶液。如醫用生理鹽水用的是質量分數約為0.9%的氯化鈉水溶液。溶質是否可以無限制地溶解在一定量的溶劑里呢 【提出問題　進行探究】探究點一:影響物質溶解性的因素【提出問題】 哪些因素影響固體物質在水中的最大溶解量。【設計并進行實驗】 利用老師提供的身邊常見的物質,驗證自己的假設。1.溶質種類的影響在實驗中要改變的因素——溶質的種類;要保持不變的因素——溫度和溶劑的質量。2.溶劑種類的影響在實驗中要改變的因素——溶劑的種類;要保持不變的因素——溫度和溶質的質量。3.溫度的影響在實驗中要改變的因素——溫度;要保持不變的因素——溶質的種類和溶劑的質量。【說明】 沒有特殊情況,溶劑一般指的是水。【實驗結論】 不同的物質在同一種溶劑中的溶解性不同;同種物質在不同溶劑中的溶解性不同;在溶質種類和溶劑的量不變的情況下,一般地,當升高溫度時,固體物質溶解在水中的最大溶解量會升高;當降低溫度時,固體物質溶解在水中的最大溶解量會降低。【思考】 如何比較不同的物質在同一溫度下,在同一種溶劑中的溶解性大小呢 【導出溶解度的定義】 溶解度:通常所說的溶解度是指在一定溫度下,某固體物質在100 g溶劑(通常為水)里達到飽和狀態時所能溶解的質量。【例題1】 不能影響物質溶解度大小的因素是(　B　)A.溫度高低 B.溶質、溶劑的量C.溶劑種類 D.溶質種類【例題2】 “20 ℃時KClO3的溶解度為7.4 g”,它表示(　D　)A.20 ℃時,100 g KClO3飽和溶液中含KClO3 7.4 gB.20 ℃時,KClO3在水中溶解7.4 g,溶液達到飽和狀態C.100 g水最多溶解7.4 g KClO3D.20 ℃時,100 g水溶解7.4 g KClO3時,溶液達到飽和狀態探究點二:溶解度曲線(一)實驗探究:溶解度曲線的繪制方法(1)測定某物質在不同溫度時的溶解度。如用實驗方法測定不同溫度下硝酸鉀在水中的溶解度,并將實驗數據記錄下來,如下表溫度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246(2)繪制溶解度曲線。以物質的溶解度為縱坐標,以溫度為橫坐標,在坐標紙上先找出不同溫度下相應溶解度的點,再用光滑的曲線將這些點連接起來,即為某物質的溶解度曲線。(二)認識物質的溶解度曲線如圖是根據幾種常見物質在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線——溶解度曲線。請你仔細觀察溶解度曲線圖并回答問題。幾種物質的溶解度曲線氫氧化鈣的溶解度曲線1.氯化鈉在20 ℃時的溶解度約是　34 g　 ;硝酸鉀在20 ℃時的溶解度約是　30 g　;氫氧化鈣在80 ℃時的溶解度約是　0.10 g　。 2.大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的規律是　溫度升高,溶解度變大　。 3.從上述溶解度曲線中,你還能發現哪些規律 提問:根據溶解度曲線能夠總結哪些規律 (1)表示意義①曲線上的點表示某物質在某一溫度下的溶解度。②曲線的走向表示某物質的溶解度隨溫度的變化情況。③兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質在某一溫度下有相同的溶解度。(2)變化規律大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小,如氫氧化鈣。(3)應用①查找某一溫度下某物質的溶解度。②比較某一溫度下兩種物質溶解度的大小。③選擇使某種物質從溶液中結晶的方法。【例題3】 根據如圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線,回答下列問題:(1)溶解度受溫度變化影響較大的物質是　KNO3　。 (2)32 ℃時,溶解度較小的物質是　NaCl　。 (3)將KNO3的飽和溶液變為不飽和溶液,可采用的方法是加水或　升高溫度　。 (三)同一種物質在水中的溶解度會隨溫度的變化而變化。我們怎么可以直觀形象地觀察到它們的變化情況呢 請同學們閱讀教材第15頁“活動天地16”。【討論】 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息 學生根據老師提出的問題積極地思考并作出討論。【老師提供結論】1.我們可以查得0~100 ℃之間任一溫度時任何一種物質的溶解度,并觀察到每一種物質的溶解度隨溫度的變化情況。2.我們也可以比較同一溫度下不同物質的溶解度大小順序。3.我們還可以比較溶解度與溶解性的關系。溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20 ℃/g)>101~100.01~1<0.014.我們觀察到曲線圖中有很多的相交點,這意味著在該溫度下兩種物質的溶解度相等。5.我們根據不同物質的溶解度受溫度影響的情況,選擇分離結晶的方法和提純混合物的方法。探究點三:結晶1.概念:固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。結晶是分離物質的方法之一。2.結晶的方法:(1)降溫結晶:溶解度受溫度影響變化較大的物質,如硝酸鉀等。(2)蒸發結晶:溶解度受溫度影響變化較小的物質,如氯化鈉等。【例題4】 如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:(1)要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液,可采用　蒸發溶劑(或增加溶質或降低溫度)　的方法。 (2)若甲溶液中混有少量丙物質,提純甲物質的方法是　冷卻熱飽和溶液或降溫結晶　。【小結】
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