資源簡介

3.1.1 原子教案
【學習目標】
1、知識與技能：了解原子的結構，明確原子核電荷數、核內質子數、核外電子數三者之間的關系。
2、過程與方法：通過教學活動，使學生感受科學家提出模型、假說的過程，建立微觀世界的圖像。
3、情感態度與價值觀：進行世界物質性、物質可分性的辯證唯物主義觀點教育。
【重點和難點】
1、原子的結構；
2、原子核電荷數、核內質子數、核外電子數三者之間的關系。
【教學方法】自學 、討論、問題分解、環環導入
【教學設計】
一、情境引入：通過原子是化學變化中的最小粒子，原子是否可以再分呢？原子是由哪幾部分構成的？你心目中的原子是什么樣的？
二、預習檢測：
1. 原子是由 什么構成的？這些粒子的帶電情況是怎樣的？
2. 為什么整個原子不顯電性？
3、構成原子的各種粒子之間的關系是怎樣的？
三、新知新解
（一）、認識原子結構模型的演變
1、【學生發揮想象】：說說你對原子的最初認識，原子的外形可能是什么樣的？
英國物理學家湯姆生 英國科學家盧瑟福 丹麥物理學家玻爾
經過、湯姆遜、盧瑟福、玻兒等科學家的研究，得出了原子的結構，原子不是一個個簡單的、實心的球體，而是一個空心球，幾個小粒子圍繞著一個大粒子運動。但這些粒子是什么呢？
【教師講解】：原子是由居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核帶正電；小粒子就是電子，電子帶負電，它們在原子核外的一定范圍內作高速的運動。
原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。

原子的構成示意圖 原子結構模型圖
二、原子的結構：
【學生思考】：原子核還能不能再分呢？想一想原子彈的爆炸？
原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產生的巨大能量，這說明原子核還能再分。
科學研究表明：原子核也不是簡單的、不可分割的，它由質子和中子兩種粒子構成。
科學研究還發現，質子帶正電，中子不帶電。
三、構成原子的粒子的電性和質量：
1、觀察表格，得到哪些信息？
粒子種類 電 性 質 量
質子 1個單位正電荷 1.672 6×10-27kg
中子 不帶電 1.674 9×10-27kg
電子 1個單位負電荷 質子質量的1／1836
【教師說明】：原子的質量主要集中在原子核上，原子不顯電性。
2、請你找出不同種類原子的區別。（看下表）
原子種類 質子數 核外電子數
氫 1 1
碳 6 6
氧 8 8
鈉 11 11
硫 16 16
氯 17 17
鉀 19 19
【學生說明】不同種類原子的區別：它們的質子數不同，核外的電子數也不同。
那么，是否所有的原子都是由質子、中子和電子構成的呢？ （看下表）
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
硫 16 16 16
氯 17 18 17
鉀 19 20 19
【學生結論】：有的原子原子核中沒有中子，如（有一種）氫原子。
3、觀察下表，你能得出什么結論？
原子 原子核 核外電子數 核電荷數
質子數 中子數
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
鈉 11 12 11 11
氯 17 18 17 17
【學生總結】：
①原子中：核內質子數 ＝ 核外電子數 =核電荷數（原子核帶的正電荷數）
②氫原子核內只有一個質子，沒有中子
③不同原子的核內質子數和核電荷數不同
④有的原子的質子數等于中子數，有的不相等
【教師舉例說明】：以碳原子為例，可知，原子由質子、中子和電子三種粒子構成。在碳原子中，6個質子和6個中子構成了原子核，6個電子在原子核外的一定范圍的空間里作高速的運動。由于碳原子核內有6個質子，帶6個單位正電荷，而核外有6個電子，帶6個單位負電荷，兩者電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
原子核和核外電子所帶電量相等，電性相反。（核內質子數與核外電子數相等，即電量相等，電性相反），所以原子不顯電性。
【想一想】氫原子、氧原子也不顯電性嗎？為什么？
四、隨堂練習：
下列粒子中不能直接構成物質的是 ( )
A.原子 B.分子 C.離子 D.電子
2、絕大多數原子的原子核中含有 （ ）
A．質子、中子、電子 B．質子、電子 C．中子、電子 D．質子、中子
3、下列關于原子的敘述正確的是( )
A.原子是最小的粒子
B.一切物質都是由原子直接構成的
C. 原子一定由質子、中子、電子三種微粒構成
D.原子的核內質子數必等于核外電子數
4、月球上有豐富的核聚變燃料“He--3”。“He--3”是原子核內含有2個質子和1個中子的一種氦原子。則氦原子的核外電子數為 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
5、已知某原子的核電荷數為25，不能確定它的（ ）
A、質子數 B、中子數 C、電子數 D、原子序數
五、課堂小結：學生暢所欲言，總結當堂課的主要內容。
【板書設計】
1、原子的構成：原子是由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子兩種粒子構成。質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。
2、質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數
3、相對原子質量≈質子數+中子數
參考答案
D 2、D 3、D 4、B 5、B

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