資源簡(jiǎn)介

3.2 原子核外電子的排布 離子教案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能：初步了解原子的核外電子是分層排布的；認(rèn)識(shí)金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子核外電子特點(diǎn)，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，了解離子的概念及分類和表示方法。
2、過程與方法：通過科學(xué)探究方法，認(rèn)識(shí)核外電子在原子核外空間是分層排布的。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過教學(xué)活動(dòng)，建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增強(qiáng)對(duì)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的等辯證唯物主義的認(rèn)識(shí)。
【重點(diǎn)和難點(diǎn)】
1、核外電子是分層排布的，熟練掌握1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解元素的化學(xué)性質(zhì)和它的原子構(gòu)成密切關(guān)系。
2、核外電子的分層排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖的繪制。
【教學(xué)方法】自學(xué) 、討論、問題分解、環(huán)環(huán)導(dǎo)入
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
一、情境引入：電子的自白：
我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢
二、預(yù)習(xí)檢測(cè)：
1. 原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的 ②+：表示原子核的 ；③弧線：表示 ④弧線上的數(shù)字：表示該 。
2. 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般______個(gè)，這些原子在化學(xué)反應(yīng)中較易____電子，通常達(dá)到____個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
3. 非金屬元素的的原子最外層電子數(shù)一般_____或 ，這些原子在化學(xué)反應(yīng)中較易_____電子，通常達(dá)到____個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
三、新知新解
、核外電子的排布
【講述】：對(duì)于氫原子來說，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢
【講述】：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。
【板書】
(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
(第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子)
【展示】：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學(xué)生練習(xí)]
下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是( )
2 ）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號(hào)
畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
【觀察分析】引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢
小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
畫出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：[提出問題]
原子得失電子發(fā)生了什么變化？
【評(píng)價(jià)引導(dǎo)】
【觀看圖片】Na＋、Cl－、NaCl的形成。
[提出問題]對(duì)于離子你有了哪些認(rèn)識(shí)？
[講述]1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)
2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶 電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶 電
注意：原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。
3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。
4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子
5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷
6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：
陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)
四、隨堂練習(xí)：
1．以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 （ ）
2．原子的核外電子總數(shù)等于原子核內(nèi)的 （ ）
A.中子數(shù) B.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和 C.質(zhì)子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差
3．與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的 （ ）
A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù)
4．某原子的第一電子層有2個(gè)電子,第二電子層有6個(gè)電子,它屬于 （ ）
A.非金屬元素 B.金屬元素 C.稀有氣體元素 D.無法判斷
5．金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中 （ ）
A.易得電子 　　 B.易失電子 C.易導(dǎo)電 　　 D.不易得失電子
6．氯原子和氯離子屬于 （ ）
A.同一物質(zhì) 　 B.同一種分子 C.同一種原子 　 D.同一種元素
7．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖代表原子的是 （ ）
五、課堂小結(jié)：學(xué)生暢所欲言，總結(jié)當(dāng)堂課的主要內(nèi)容。
【板書設(shè)計(jì)】
板書設(shè)計(jì)：
1．核外電子的排布：
(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌娮釉诓煌碾娮訉由线\(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖：用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
4.離子（1）概念：帶電的原子或原子團(tuán)
（2）分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電；陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電；
（3）表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。
（4）離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子
參考答案
預(yù)習(xí)檢測(cè)：
1、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)帶正電、電子層、每層容納的電子數(shù)；2、小于4個(gè)、失去、8；3、大于、等于、得到、8.
隨堂練習(xí)：
1、B 2、C 3、C 4、A 5、B 6、D 7、 A

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