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第3章：構成物質的微粒教案
【復習目標】
1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒，以及它們的性質。
2．知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換。
3.知道原子是由原子核和核外電子構成的能夠根據相對原子質量求算相對分子質量。
4.了解核外電子的排布以及原子結構示意圖含義。
【課時安排】教學安排：2課時
【復習重點和難點】
1.分子、原子、離子都是構成物質的微粒，在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換。
2.知道原子是由原子核和核外電子構成的，核外電子的分層排布。
【教學過程】
知識梳理：
1.世界是由物質組成的，那么從微觀角度看，物質是由________、_________和_________等微粒構成的。分子是保持物質 性質的 微粒，原子是化學變化中的 微粒，離子是帶電的 或 ，由原子得失電子形成，原子得電子帶 電荷成為 離子，原子失去電子帶 電荷，成為 離子。
2.構成物質的微粒的__________和_________都很小，這些微粒是_________的（填“靜止”或“運動”）。構成物質的微粒間______________間隔（填“有”或“沒有”）。分子與原子的本質區別是：在化學變化中__________可分，而_________不可分。
3.微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，微粒的運動速率________；微粒間的間隔受熱__________，遇冷________（填“增大”或“減小”）.__________態物質微粒間隔最大。
4.構成物質的微粒是不停_________的，構成物質的微粒之間有一定的__________。
5.氣體往往與固體和液體容易被壓縮，是由于物質為氣態時，微粒之間的間隔比較，____而物質為固態或液態時，構成物質的微粒間的間隔比較______（填“大”或“小”）。
6.“藍墨水把水變成藍色”說明______________，“油菜花香味撲鼻”說明___________；“100ml水與100ml酒精混合，體積小于200ml”說明_____________。
7.在化學變化中 分，變化前后種類和數目可能發生變化。在化學變化中 分，變化前后種類和數目不發生變化。
8.分子用 表示，原子用 或原子結構示意圖表示。離子的表示方法： 。
9.相對原子質量：以一種碳原子質量的__________為1個原子質量單位，其他原子的________與________的比值就是該原子的相對原子質量（符號為____________）。
10.原子由帶電荷的原子核和帶_________電荷的核外電子構成。原子呈_______性。原子核一般由一定數目的___________和_________構成。每個質子帶1個單位___________電荷，每個電子帶1個單位_______電荷。中子不帶電。原子中：核電荷數=__________數=_________數。
11.（1）原子核外電子是____________排布的，最少有_______層，最多有________層。最外層電子數最多不超過________個（只有_______層的不超過2個）。
（2）原子的相對穩定結構是指最外層具有_________個電子（只有一個電子層的具有____個）的結構。
（3）金屬元素原子的最外層一般______個，在化學反應中易______電子；非金屬元素的原子最外層一般_____，在化學反應中易_____電子。
（4） 表示的是_____的原子結構，表示______，弧線表示______，弧線上的數字表示_______。
（二）題型、方法歸納：
構成物質的微粒內容在中考中主要以選擇題、填空題為主，中考主要考查原子結構及其中幾種粒子之間的關系、相對原子質量的含義、原子概念的應用等內容，要求學生分子、原子的區別和聯系，原子的結構與元素性質的關系，原子結構示意圖的含義等內容。
（三）典例精講：
【典型例題講解】（通過學生的自講，自糾完成下列各題）
例1：下列各種物質中，由離子構成的是 (　　)
A．Fe B．H2O C．NaCl D．CO2
解析　鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的；水是由水分子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；二氧化碳是二氧化碳分子構成的，答案　C。
例2：下列有關原子、分子的說法錯誤的是(　　)
A．原子、分子都是構成物質的微粒
B．原子、分子總是在不斷地運動
C．分子可以再分，原子不能再分
D．分子間有一定的間隔
解析　在化學變化中分子可以再分，原子不能再分，C錯誤。答案　C
例3：下列有關微觀粒子的說法中正確的是(　　)
A．分子由原子構成
B．分子是保持物質化學性質的唯一粒子
C．原子中的粒子都不帶電
D．物質都是由離子構成
解析　分子是由原子構成的，A正確；分子、原子和離子都能保持物質的化學性質，B錯誤；原子中的原子核和電子都帶電，C錯誤；構成物質的基本微粒是分子、原子和離子，D錯誤。答案　A
例4：如圖是某元素的原子結構示意圖。下列說法不正確的是 (　　)
A．該原子的質子數為12
B．該原子的核外有三個電子層
C．該原子的核外電子數為12
D．該原子在化學反應中容易得到2個電子
解析　原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數。若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子；若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子。從圖示原子結構示意圖可看出，其最外層電子數是2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，D錯誤。答案　D
（四）歸納小結：該單元重點內容是分子、原子、離子的概念，原子的構成、原子和分子的區別，難點是用微粒的觀點解釋一些現象。
【板書設計】：
分子、原子、離子都是構成物質的微粒，分子、原子、離子的定義、表示方法、性質、區別和聯系。
原子的構成是由原子核和核外電子構成，幾種粒子的帶電情況以及關系。相對原子質量的計算方法，會查閱相對原子質量。
原子核外電子的排布規律，原子結構意識圖的含義。
【作業布置】構成物質的微粒同步練習題。
【教學反思】本節課是學生首次探究物質構成的奧秘，要把學生從對物質的性質和變化的宏觀認識引入到對物質的微觀結構的研究上來，會有一定的難度。因此要使學生建立起有關微粒的概念，除了做好有關實驗，結合實驗進行分析之外，還應盡量聯系生活實際，結合生活中熟悉的現象進行分析，推理。

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