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第7章 化學(xué)反應(yīng)的定量研究教案
復(fù)習(xí)目標(biāo)
1、能正確說出質(zhì)量守恒定律
2、知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因
3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系
4、能用最小公倍數(shù)法配平簡單的化學(xué)方程式
5、會書寫簡單的化學(xué)方程式
6、能利用化學(xué)方程式進行簡單的化學(xué)計算
課時安排：教學(xué)安排：2課時
復(fù)習(xí)重點和難點
1、能正確說出質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因
2、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系，能用最小公倍數(shù)法配平簡單的化學(xué)方程式 。
3、會書寫簡單的化學(xué)方程式，能利用化學(xué)方程式進行簡單的化學(xué)計算
教學(xué)過程
一、知識梳理：
知識點一：質(zhì)量守恒定律
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)： 定律。
實質(zhì)： 的重新組合。
2.質(zhì)量守恒定律
⑴內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 總和。
⑵微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化（原子的“三不變”）。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
化學(xué)反應(yīng)前后“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變”
= 1 \* GB3 ①一定不變 宏觀： 的總質(zhì)量不變； 種類質(zhì)量不變 微觀：原子的 、 、 不變
= 2 \* GB3 ②一定改變 宏觀：物質(zhì)的 一定變
微觀： 種類一定變
③可能改變：分子總數(shù)可能變
知識點二：化學(xué)方程式
知識點三：根據(jù)化學(xué)方程式的計算
根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)：
理論依據(jù)： ；
（2）基本依據(jù)： 。
2.步驟：
（1）設(shè)
（2）寫出反應(yīng)的 。
（3）標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。
（4）列出 ，求解。
（5）簡明地寫出答案。
3.計算類型：①已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；②已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量；④已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。
（二）題型、方法歸納：
本單元是中考必考內(nèi)容，主要考查化學(xué)方程式的書寫以及計算，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋變化及現(xiàn)象，常見題型有選擇題、簡答題和計算題。
（三）典例精講：
典題1： 將紅磷在氧氣中燃燒7.1g的五氧化二磷，如果所需氧氣完全由高錳酸鉀分解得到，至少需要多少克的高錳酸鉀？
分析：本題涉及到兩個化學(xué)反應(yīng)，KMnO4分解和紅磷在O2中燃燒，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧氣？再求出生成這些O2需要多少克的KMnO4，經(jīng)過兩次計算比較繁瑣，但這兩個反應(yīng)通過O2存在一定的聯(lián)系，KMnO4的分解產(chǎn)物O2是紅磷燃燒的反應(yīng)物，因此可通過兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式找出KMnO4與P2O5在量方面的關(guān)系式。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ① 4P+5O22P2O5 ②
將①×5與②疊加可得關(guān)系式：
10 KMnO4~5O2~4P~2P2O5 簡化后可得5 KMnO4~P2O5然后用關(guān)系式可一步求解。
解：設(shè)至少需要KMnO4的質(zhì)量為χg。
有關(guān)化學(xué)方程式
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 4P+5O22P2O5
關(guān)系式 5 KMnO4~P2O5
5×158 142
χ 7.1g
5×158 142
χ 7.1g
X=39.5g 答：至少需要KMnO4 39.5g。
例題2：把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應(yīng)一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g，計算①反應(yīng)中生成多少克氧氣？
②45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？
分析：由于反應(yīng)后生成的氧氣脫離了反應(yīng)體系而逸出故原高錳酸鉀的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量之差，就是反應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)KMnO4分解的化學(xué)方程式和生成O2的質(zhì)量，求出剩余固體物質(zhì)中K2MnO4和MnO2的質(zhì)量，同時也要求出分解的KMnO4的質(zhì)量，判斷出KMnO4是否完全分解。
如果KMnO4完全分解則剩余固體是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，則剩余固體是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。
解：反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量為50－45.2==4.8g
設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為χg，反應(yīng)生成K2MnO4的質(zhì)量為yg，生成MnO2的質(zhì)量為zg。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
χ y z 4.8
197 87 32
χ y z 4.8g
316×4.8g
32
197×4.8g
32
87×4.8g
32
反應(yīng)后剩余KMnO4 50g－47.4g==2.6g
答：①反應(yīng)后生成4.8gO2
②29.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2
例題3：在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)可有效的防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.06~0.08g之間，某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O，測得生成碘單質(zhì)0.0254g，請計算1000g樣品中KIO3的含量并判斷樣品是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。
解：設(shè)100g該樣品中含KIO3的質(zhì)量為X
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
214 762
X 0.0254g
214 762
X 0.0254 x=0.0071g
1000g樣品中含KIO3 0.0071g×1000g/100g =0.071g
∵0.071g在0.06~0.08g之間 ∴該樣品中含KIO3的含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。
（四）歸納小結(jié)：教學(xué)中注重引導(dǎo)學(xué)生建立較完整的知識結(jié)構(gòu)，注意加強前后知識的聯(lián)系。化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式的書寫和配平是本節(jié)復(fù)習(xí)課的重點。復(fù)習(xí)過程中貫穿化學(xué)方程式的意義、書寫原則、書寫步驟、化學(xué)方程式的計算等內(nèi)容，學(xué)生要掌握這些內(nèi)容。
體現(xiàn)了知識的系統(tǒng)性、綜合性。
（五）板書設(shè)計：
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、微觀解釋、實質(zhì)，能用質(zhì)量守恒定律解釋一些問題。
2、化學(xué)方程式的定義、意義、書寫原則、書寫步驟，重點是配平的方法。
3、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算，格式要規(guī)范。
作業(yè)布置：化學(xué)方程式同步練習(xí)題。
教學(xué)反思：這節(jié)課的教學(xué)重點是化學(xué)方程式的含義及能正確書寫化學(xué)方程式。難點是化學(xué)方程式的配平。應(yīng)用的是質(zhì)量守恒、元素符號、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識。由于學(xué)生對化學(xué)式掌握的不好，不能真正的理解化學(xué)式的含義，所以在完成本節(jié)的任務(wù)顯得比較吃力，這就要求我們在以后的教學(xué)過程中，多練習(xí)來達到鞏固提高的目的。
定義：用 表示 的式子
書寫原則：①以客觀事實為依據(jù) ②遵守 定律
①寫 等號左邊寫 ，右邊寫 。
②配
依據(jù)：
方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法
化學(xué)方程式
表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量 。
表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件
書寫步驟
注明點燃、加熱“△”、高溫等反應(yīng)條件
注明生成物沉淀號“↓”和氣體逸出號“↑”
表示意義
③標(biāo)
讀法
④等 將短線改為等號
47.4g
χ
y
29.55g
z
13.05g

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