資源簡介

【水循環、水的組成】
一、水的分布
1．地球上水的分布：水以各種不同的形式分布在海洋、陸地、大氣和生物體內。
2．地球上水的存在形式：大部分水以液態形式存在，也有少量水以固態或氣態形式存在。
二、水循環
1、水循環的概念：海洋水、陸地水、大氣水之間的互相轉換和運動。
內因：水的三態變化
成因 外因：太陽輻射、地心引力的作用
海陸間循環(又稱大循環)
水循環 領域 陸上內循環
海上內循環
環節：蒸發、蒸騰、水汽輸送、降水、地表徑流、地下徑流等
意義：使陸地上的水不斷得到補充，使地球上的水、大氣、巖石和生物成為
一個整體
2、地球上主要水體的更新周期
3、從水資源的分布來看，在全球范圍內，赤道附近地區和沿海地區，水資源比較豐富，而
內陸和沙漠地區，水資源比較貧乏。我國是一個缺水較為嚴重的國家，水資源在地區分
布上很不均勻，在時間分布上也很不均衡。
4、水是生物生存所需最基本的物質之一。水是生命有機體的重要組成部分，生物的生命活
動離不開水。
三、水的組成
　　　
1．水的電解
(1)實驗現象：①電極上產生氣泡；②兩支玻璃管內液面下降；③兩支玻璃管內液面下降
的體積比(即產生的兩種氣體的體積比)V氧氣：V氫氣=1：2。
(2)驗證氣體：①用帶火星的木條接近正極上產生的氣體，能使帶火星的木條復燃(該氣體
是氧氣)；②用點燃的木條接近負極上產生的氣體，氣體能燃燒，產生淡藍色火焰(該氣
體是氫氣)。
(3)實驗結論：①水通直流電能分解成氧氣和氫氣；②水是由氫和氧組成的。
2．水分子是由氫原子和氧原子構成的，由此可知，分子是由原子構成的，分子和原子都是
構成物質的微粒。
【水的浮力】
浮力
浸在液體中的物體受到液體對它向上托起的力。浮力的方向是豎直向上的。物體浸在氣體中也會受到浮力的作用。
二、浮力的測量：（稱重法）
先用彈簧測力計在空氣中測量出物體的重力G，再用彈簧測力計測出物體浸
在液體中的示數F拉，兩次彈簧測力計的示數差就是浸在液體中的物體所受浮力的大小，
F浮=G- F拉。
三、浮力產生的原因
因為長方體上下表面的面積相等，因此，下表面受到水的豎直向上的壓力大于上表面受到水的豎直向下的壓力，其合力是豎直向上的。 所以長方體受到的浮力等于下表面和上表面的壓力差。
壓力差法F浮＝F向上－F向下 .
四、阿基米德原理
1、利用稱重法探究影響物體受到浮力大小的因素：
（1）提出猜想：
①浮力大小與物體浸入液體中的液體有關
②浮力大小可能與液體密度有關
③浮力大小可能與浸入液體中的深度有關
（2）實驗步驟：①將重物懸掛于彈簧測力下端，慢慢浸入水中直至浸沒，觀察彈簧測力計示數變化，記錄物體浸沒時彈簧測力計示數。
②取出重物，擦凈、晾干，再次將重物懸掛于該彈簧測力計下，慢慢浸入鹽水中
直至浸沒，并觀察記錄彈簧測力計示數變化，錄物體浸沒時彈簧測力計示數。
（3）實驗結論：
對比圖①②③④可以得出：液體密度相同時，物體浸入液體中體積越大，浮力越大。
對比圖①④⑤可以得出：物體浸入液體中體積相同時，液體密度越大，浮力越大。
（4）進一步實驗我們可以得出，阿基米德原理。
阿基米德原理：浸在液體中的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等于物體排開的液體所受到的重力，即：
從F浮=ρ液gV排可知，浮力的大小只跟液體的密度和物體排開液體的體積V排有關。
阿基米德原理也適用于氣體浮力的計算。
【溫馨提示】
在公式F浮=ρ液gV排中，ρ液是指物體所浸入液體的密度，而不是物體的密度；當物
體全部浸入液體時，V排=V物，當物體僅部分浸入時，V排公式中g是個常量，單位是牛／千克，因而在計算時，密度的單位必須用千克／米3，體積的單位用米3，浮力的單位是牛。若單位不符合，則必須先進行換算后才能計算。
五．物體的浮沉條件
(1)前提條件：物體浸沒在液體中，且只受浮力和重力。
(2)請根據示意圖完成下空：(填“<”、“=”或“>”)
　　　　　　　　　
F = G 　　　　F = G 　　　　　F>　　　= 　　　　<
六、沉浮條件的應用
(1)輪船工作原理：要使密度大于水的材料制成能夠漂浮在水面上的物體，必須把它做成空心的，使它能夠排開更多的水。
輪船排水量：輪船滿載時排開水的質量。單位：噸。
由排水量m可計算出排開液體的體積：V排=m／；
排開液體的重力G排=mg；輪船受到的浮力F=mg，輪船和貨物共重G=mg。
（2）潛水艇工作原理：潛水艇的下潛和上浮是靠改變自重來實現的。
(3)氣球和飛艇工作原理：氣球里充的是密度小于空氣密度的氣體。如：氫氣、氦氣或熱空氣。為了能定向航行而不隨風飄蕩，人們把氣球發展成為飛艇。
(4)密度計原理：利用物體的漂浮條件來進行工作。構造：下面的鉛粒能使密度計直立在液體中。刻度：刻度線上小下大，上疏下密。
【物質的溶解】
物質在水中的分散
1．溶液
(1)概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。
(2)組成
①溶質，即被溶解的物質，如蔗糖、食鹽等。
②溶劑，即能溶解其他物質的物質，如水、酒精等。
(3)特征：均一性、穩定性。
2．懸濁液是指固體小顆粒懸浮在液體中形成的混合物。
3．乳濁液是指小液滴分散到液體里形成的混合物。
特征 名稱 溶液 懸濁液 乳濁液
形成過程 固體、液體、氣體溶解在液體里。 固體顆粒分散在液體里。 小液滴分散在液體里。
溶解性 溶 不溶 不溶
現象 透明且均一 渾濁、不均一 渾濁、不均一
穩定性 穩定 不穩定 不穩定
分散在液體中的粒子 分子或離子 許多分子的集合體 許多分子的集合體
久置現象 均一、穩定 沉淀 分層
相同點 都是混合物
4．藥品的取用方法
(1)固體藥品的取用
①固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙或紙槽。有些塊狀固體應用
鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次再用。
②把塊狀固體放入玻璃容器時，應先把容器橫放，把塊狀固體放人容器口以后，再把容
器慢慢地豎立起來，使塊狀固體緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。
③往試管里裝入固體粉末時，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或紙槽)小心送至試
管底部，然后使試管直立起來。
(2)液體藥品的取用：液體藥品通常保存在細口瓶里。
①傾倒：取下瓶塞，倒放在實驗臺上，標簽要靠向手心，瓶口緊貼試管口。
②量取：取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須水平放置，視
線要與凹液面的最低點保持水平，再讀出液體的體積。
③滴加：取用少量液體時還可用膠頭滴管，滴加時應將膠頭滴管放于容器口豎直正上方。
【重要提示】
1．能區分懸濁液、乳濁液和溶液。懸濁液是由固體與液體不相溶形成的，乳濁液是由液體
溶質與液體溶劑不相溶形成的，而溶液是由固體、液體或氣體與液體相溶形成的。
2．溶液區分于濁液的特征——均一、穩定。“均一”是指溶液的各部分性質相同，“穩定”
是指條件不變時，溶液長久放置，不析出溶質，也不分層，而濁液久置之后會分層。
溶質可以是固體、液體或氣體，溶劑一般是指液體或氣體。、若溶液不指明溶劑，通常認為溶劑是水。
溶液質量=溶質質量+溶劑質量溶液體積≠溶質體積+溶劑體積
二、物質的溶解性
（1）溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。
（2）物質溶解的能力：在一定條件下，物質能夠溶解的數量是有限的。
（3）影響物質溶解性的因素
①不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。（同樣溫度以及不能再繼續溶解的情況下）
②同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。
③同種物質在同一溶劑中的溶解能力與溫度有關。
（4）物質溶解時的溫度變化
①有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等。
②有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度顯著降低，如NH4NO3
③有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如NaCl等。
三、飽和溶液與不飽和溶液
（1）定義
①飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得到
的溶液。
②不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，還能繼續溶解的溶液。
(2)判斷溶液是否飽和的方法：
①觀察法:當溶液底部有剩余溶質存在，且溶質的量不再減少時，表明溶液已飽和。
②實驗法:當溶液底部無剩余溶質存在時，可向該溶液中加入少量該溶質，攪拌后，若能溶解或溶解一部分，表明該溶液不飽和;若不能溶解，則表明該溶液已飽和。
（3）溫馨提示：
①要明確“一定溫度”和“一定量溶質”這兩個前提條件。溶液在某一溫度下和一定量溶劑里對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液變得不飽和。
②要明確指出是哪種物質的飽和溶液或不飽和溶液。
（4）飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件
（5）濃溶液和稀溶液
濃溶液：溶有較多溶質的溶液。
稀溶液：溶液較小溶質的溶液。
濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，同一溫度，同一溶質，同一溶劑的情況下飽和溶液比不飽和溶液濃度高。
【溶解度】
一、固體溶解度
（1）定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。符號為S。
（2）理解溶解度概念
條件 在一定溫度下。物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義。
標準 在100g溶劑里。這是概念中規定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小，必須要等量溶劑。此處100g是指溶劑質量，而不是溶液質量。
狀態 “飽和”。規定只有在一定量溶劑中（100g）達到飽和時（溶解質的最大量），所溶解的溶質的質量才是一個確定的值。
單位 “g”。因為溶解度實質上是被溶解的溶質的質量。
溶解度計算：通過溶解度可得到該溫度下物質的飽和溶液中，溶質、溶劑和飽和溶液之間的質量關系，即m（溶質）：m（溶劑）：m（飽和溶液）=S：100g：（100g+S）。
（4）影響因素
①內因：溶質和溶劑本身的性質。
②外因：溫度。溫度對影響分三種情況：
→大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、蔗糖等。
→少數固體物質的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉。
→極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣（俗稱熟石灰）。
（5）溶解性和溶解度的關系
溶解度/g（20℃） ＜0．01 0．01~1 1~10 ＞10
溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶
二、影響氣體溶解度大小的因素
1、壓強 氣體溶解度隨壓強增大而增大，減小而減小。
2、溫度
氣體溶解度隨溫度升高而減小，降低而增大。
【溶質質量分數】
1．溶質的質量分數
(1)概念：溶質的質量與溶液的質量之比，可用小數或百分數表示。
(2)科學上用溶質的質量分數來定量表示溶液的組成。
(3)有關計算公式
溶質的質量分數=×l00％=×l00％
2．配制溶液時，固體用天平稱取，液體用量筒量取，倒入燒杯中配制。
步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。
【誤差分析】
（1）偏小：
①天平使用不正確，如藥品、砝碼放反（稱量時使用游碼），使藥品稱量質量偏小。
②量取水的過程中仰視讀數，使水量取多了。
③燒杯不干燥，原來內部就有一些水。
④固體藥品中含有雜質等。
（2）偏大：
①天平使用不正確，如稱量前沒有調平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多。
②砝碼已生銹，導致藥品稱量偏多。
③量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了。
④將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。
3、溶液稀釋和濃縮前后溶質的質量不變
即m濃×p濃％=(m濃+m水)×p稀％
m濃——濃溶液的質量
p濃％——濃溶液的質量分數
p稀％——稀溶液的質量分數
4、相同溶質不同質量分數的兩種溶液混合
m濃×p濃％+m稀×p稀％= （m濃 + m稀）×p混％
m稀——稀溶液的質量
p混％——混合溶液的質量分數
5、溶液體積、質量、密度三者之間的關系：
溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度
【物質的分離】
一、晶體的形成
晶體和非晶體的主要區別：
（1）晶體有固定的熔化溫度（即熔點），而非晶體則沒有固定的熔化溫度；
（2）晶體有規則的幾何外形，而非晶體則沒有固定的幾何外形。
晶體的形成：
蒸發溶劑的方法：當飽和溶液蒸發溶劑后（溫度不變），便會析出晶體。如我們吃的食鹽就是通過海水的蒸發得到的。
具體方法：海水 食鹽晶體
蒸發溶劑得到晶體這種方法一般用在溶解度受溫度影響不大的固體物質，如得到食鹽之類等。
（2）冷卻熱飽和溶液的方法：這種方法一般用來得到溶解度受溫度影響較大的固體物質，如得到硫酸銅晶體、硝酸鉀晶體等。
二、水的凈化
防止水污染:
(1)在工農業生產和生活中會產生大量的污水。
①工業廢水中常含有許多有毒物質；②農業廢水中常含有農藥、化肥等；
③生活污水中常含有微生物或有利于微生物生長的物質。
（2）污水排放流入湖泊和河流中會造成水污染。
（3）污水的作用會導致生活在河流和湖泊中的水生生物難以生存，甚至死亡，同時還會污染地下水源。
（4）被污水污染的水不能直接飲用和使用，必須經過污水的處理，除去說中的有毒有害物質。
污水的處理
（1）沉淀法：加入明礬或活性炭作凝聚劑，靜置幾分鐘，可見泥沙沉到底，水變清。
（2）過濾法：過濾時應注意“一貼、二低、三靠”。過濾時，玻璃棒的作用是引流。
“一貼”指：濾紙緊貼漏斗內壁；
“二低”指：濾紙低于漏斗口、液體低于濾紙上沿；
“三靠”指：漏斗下端緊靠燒杯內壁、玻璃棒末端輕靠在有三層濾紙的一側、上面燒杯嘴緊靠玻璃棒中下部。
蒸餾法：注意冷凝管中的水流方向應該是從下往上流。
沉淀法、過濾法、蒸餾法的比較：
方法 原理 適用范圍 基本操作 所起作用
沉淀法 根據物質溶解性不同 分離液體中混有不溶性固體雜質 加入明礬等凝聚劑，攪拌靜置 使水中的懸浮微粒凝聚成較大顆粒而沉淀下來
過濾法 根據物質溶解性不同 除去液體中混有的不溶性固體雜質 溶解、過濾 可除去水中的懸浮顆粒
蒸餾法 根據液體物質的沸點不同 分離或提純液態混合物 加熱、蒸餾、冷凝 可除去水中溶解的物質
相比較而言，凈水效果最好的是蒸餾法，一般可直接飲用。
三、粗鹽的提純
1.實驗器材：
燒杯、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、天平等
2.實驗步驟：
（1）溶解：用天平稱取一定量食鹽，用量筒量取一定量水，加入粗鹽，攪拌至溶解。
（2）過濾：按過濾要求進行。
（3）蒸發：濾液置于蒸發皿中，邊加熱邊攪拌蒸發結晶。
3.【問】粗鹽精制過程中幾次使用玻璃棒的作用是什么？
【答】在粗鹽精制的過程中玻璃棒在三處要用到：在溶解時，所起的作用是加速粗鹽的溶解；在過濾時，所起作用是引流；在濾液蒸發時，所起的作用是防止液體局部過熱，致使液體飛濺。
4.【問】在濾液蒸發的過程中，加熱到什么時候為好？
【答】加熱到出現多量固體時，應停止加熱，可以利用余熱將剩余水蒸發掉。
浙教版科學八年級上冊第一章《水和水的溶液》知識梳理
蒸發濃縮、蒸發結晶

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