資源簡介

浙教版科學九（上）思維導圖
第1章 物質及其變化
物質轉化與材料利用
能量的轉化與守恒
第4章 代謝與平衡
整理人：零度
Pb(NO)2+2 KI PbI2 2 KNO
無色
無色黃色
溶液
溶液沉淀
硝酸鉛和碘
顏色的變化、沉淀生成
化鉀反應
水的電解 有氣體產生，產生了新的物質
化學變化的實質是構
硫氛化鉀
成物質分子的原子重
溶液
。化學變化
新進行組合，形成了
化學變化
新的分子
常見的
的例證
氯化鐵溶
沒有生成新的物質
物理變化
變化
液滴硫氰
化鉀溶液
氟化鐵
化學變化一定伴隨著物理變化
溶液
聯系
硫筑化鉀氯化鐵
加入硫筑化
物理變化中不一定有化學變化
溶液
溶液
鉀溶液后
物質的
黃色溶液變成了紅色溶液
生成沉淀、顏色改變、氣體產
澄清石灰水
變化
滴加碳酸鈉
澄清石灰水中出現白色沉淀
生、溫度變化、性質變化、發
光發熱、PH變化、狀態變化等
溶液
在變化過程中，物質
僅僅發生形狀、狀
推測物質性質和用途
白色硫酸銅粉末
態、位置的改變，則
物質變化
可以檢測水分
屬于物理變化
的證據
變化規律的應用
判斷
尋找發現未知物質
在變化過程中，以沉
建立物質變化模型
淀、氣體、變色等形式
產生了新的物質，就判
斷為發生了化學變化
醋、胃液等 酸性物質
鹽酸：
HCI =H+CI
酸根
硫酸：
H2S04=2H+S042-離子
堿性物質 熟石灰、肥皂、洗滌液等
硝酸：
HNO3=H+NO3
●酸
氫氧化鈉：NaOH=Na*+Of
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
酸性
堿
氫氧化鈣：Ca(OH)2=Ca2++2OH!
氨水：
酸溶液、三酸性溶液
堿性
NHg:H2O NH4*+OH-
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液
辨析
堿溶液土=
堿性溶液
顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。
辨析●
如硫酸氫鉀溶液
純堿是堿性溶液，但不是堿溶液
物質的
酸堿性
67
91011121314
在酸性或喊性溶液里能顯示出不同顏色的物質
指示劑
酸性溶液
堿性溶液
(PH<7)
(PH>7)
pH值反映物質酸堿性強弱
酸堿指
石蕊試液（紫色）
紅色
藍色
酸堿性
示劑
用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶
的強弱
酚酞試液（無色）
無色
紅色
液；滴在pH試紙上；將試紙顯示
pH試紙
藍色石蕊試紙
紅色
不變色
的顏色與標準比色卡對照；與哪種
使用方法
顏色最接近，從而確定溶液的pH
紅色石蕊試紙
不變色
藍色
可使用酸度計 精確的測試

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