資源簡介

地球上的水
考點1．水的分布
(1)分布：在海洋、陸地、大氣和生物體中，其中海洋水是咸水，約占地球總水量的96.53%，而地球上的淡水僅占2.53%，其中最大的淡水主體是冰川水。
(2)形式：地球上大部分的水是以液態(tài)的形式存在。在寒冷的極地和高山上，水常常以固態(tài)的形式存在。在空氣中，水則主要以氣態(tài)的形式存在。
(3)陸地淡水包括冰川水、地下淡水、湖泊淡水、土壤水、河水等，占總水量的比例很小，但水體的種類較多，并為人類提供了幾乎全部的生活和生產用水。
考點2．水的循環(huán)：分布在地球各處的水處于不斷運動和相互轉化之中。
考點3．水資源的分布
定義：對于一個區(qū)域來說，在一段時間內降水的總量和同期蒸發(fā)損失的水量之差，就是提供地表和地下徑流的水量，也就是可供人們使用的水資源。
特點：它與某個地區(qū)的水循環(huán)活躍程度密切相關，赤道附近地區(qū)和沿海地區(qū)，水資源往往比較豐富，而內陸和沙漠地球，水資源比較貧乏。
我國現(xiàn)狀：我國是一個缺水較為嚴重的國家，盡管我國江河平均徑流總量居世界第六位，但人均擁有的水資源僅為世界平均水平的1/4。同時我國的水資源在地區(qū)分布上很不均勻，大量淡水資源集中在南方，北方只有南方的1/4；在時間分布上也很不均衡，突出表現(xiàn)在夏季豐富，冬季欠缺，江河徑流量的年際變化很大，尤其是北方更加明顯。
考點4．水與生命
水是植物的重要組成部分，如果沒有水，就沒有生命
一棵成熟的面包樹最多可以儲存5000升水；
一般動物體內的含水量高于植物，約70%-80%，水母更是高達98%。
一個健康的成年人煤炭平均約需2.5升水
水的組成
考點1．水的電解
定義：水通直流電生成氫氣和氧氣的過程。
【引申】氫氣燃燒產生淡藍色火焰；氧氣可以使帶火星木條復燃
(2)裝置：
【注意】①水的電解必須使用直流電（干電池）
【引申】使用交流電無法產生氣體
②在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，增強水的導電性，可使得反應更快
(3)現(xiàn)象及結論：水在通電的情況下，生成氫氣和氧氣。
電極 體積 檢驗 說明
正極 氣體體積是負極的一半 將帶火星的木條伸入，木條復燃 正極產生的氣體是氧氣
負極 氣體體積是正極的2倍 氣體燃燒，產生淡藍色火焰 負極產生的氣體是氫氣
表達式：水氫氣＋氧氣
2．水分子的構成
(1)實驗說明一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子
【引申】從微觀角度來講，水分子是由氫原子和氧原子構成。
從宏觀角度來講，水是由氫元素和氧元素組成。
水的浮力
考點1.浮力
（1）定義：浸在液體(或氣體)中的物體受到的液體(或氣體)向上的力叫做浮力。
（2）產生原因：物體上下表面所受液體(或氣體)壓力不同。
（3）浮力的三要素：
①大小：A.通過產生原理計算:F浮=F下-F上
B.通過二力平衡來計算：F=G-F彈。
【說明】此計算公式只適用在用彈簧測力計的作用下，物體保持靜止或勻速直線運動時可以使用
阿基米德原理：浸在液體中的物體受到向上的浮力，浮力的大小等于物體排開的液體受到的重力F浮＝G排液＝ρ液gV排
【說明】此計算公式適用于任何物體的浮力計算
②方向：豎直向上（重力的方向豎直向下）
③作用點：物體得到重心（重力的作用點也是物體的重心）
考點2.物體的沉浮
狀態(tài) 沉 靜止 浮
現(xiàn)象 下沉 懸浮 漂浮 上浮
原因 重力>浮力 重力=浮力 重力<浮力
【注意】物體的沉浮與二力平衡有關，當達不到二力平衡時，物體將向力量大的一方移動
考點3.物體沉浮條件的利用
（1）輪船：內部空心，可以排開較多的水，獲得更大的浮力，所以能夠漂浮在水面上。
①漂浮時，二力平衡，所以其受到的浮力不變。
（2）潛艇 ：改變自身重力來實現(xiàn)的。潛艇的兩側有水倉，充滿水時重力大于浮力，潛艇下沉；當壓縮空氣排出一部分水，重力小于浮力，潛艇會上浮。
（3）密度計：密度計是一種可以直接測量液體密度。
原理是：漂浮時，密度計二力平衡，受到的重力等于浮力。
物質在水中的分散
考點1．溶液
（1）定義：像蔗糖等被溶解的物質稱為溶質，能溶解其他物質的物質稱為溶液，等到的物質叫做溶液
（2）質量關系：在溶液中，溶質的質量＋溶劑的質量＝溶液的質量。
（3）特點：均一性、穩(wěn)定性。
（4）常見的溶劑：酒精、汽油、丙酮、香蕉水等
（5）溶質既可以是固體，也可以是液體、氣體
（6）并不是所以的物質都可以溶解在水中，但可以溶解在其它溶劑中
考點2．溶液、懸濁液和乳濁液
懸濁液是由固體小顆粒懸浮在液體里形成的，乳濁液是由小液滴分散到液體里不形成的
　名稱 溶液 懸濁液 乳濁液
形成 固體、液體、氣體溶解在液體里 固體顆粒懸浮在液體里 小液滴分散在液體里
特性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定
放置 均一、穩(wěn)定 下沉（分層） 上浮（分層）
例子 糖水、汽水、飲料等 泥水、鋇餐、血液等 牛奶、肥皂水等
考點3.藥品的取用方法
(1)固體藥品的取用：
①取固體粉末時要用藥匙或紙槽，藥匙的兩端是大小不一的兩個勺子。
②往試管里裝固體粉末時，試管應傾斜（一斜），把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部（二送），然后使試管豎立起來（三直立），讓藥品全部落在底部，或將試管水平放置，把固體粉末放在折疊成槽狀的紙條上，送入試管底部，然后將試管豎立起來。
③取塊狀固體藥品(如大理石、鋅粒等)時，先把試管橫放，然后用鑷子把塊狀藥品或金屬顆粒放入試管口，再把試管慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到試管的底部，以免打破試管。
(2)液體藥品的取用：①液體藥品通常盛在細口瓶里。取用時，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然后一手拿試劑瓶，另一手斜持試管，使瓶口緊挨著試管口，讓液體緩緩地流入試管中。當所需液體倒完后，應立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處，并注意使瓶上的標簽向外。
②用量筒正確量取一定體積的液體：首先應根據取用液體的量選擇合適量程的量筒，然后將液體倒入量筒中，當接近刻度線時用滴管調到所需液體的量。
物質的溶解
考點1．物質的溶解性
一定量的蔗糖能溶解在一定量的水中，當蔗糖過量時，無論如何攪拌或搖晃，未溶解的蔗糖都不能在溶解，這說明一定條件下，物質能夠溶解的數(shù)量是有限的，這就是溶解性。
考點2. 影響物質溶解性的因素
物質的溶解性與溶劑的種類、質量、溫度有關，一般來說，溫度越高，溶解性越強。
考點3. 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
(1)有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉、氧化鈣。
(2)有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨。
(3)也有許多物質溶解時，溶液溫度沒有明顯變化，如氯化鈉、蔗糖等。
考點4. 飽和溶液與不飽和溶液
定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
考點5.濃溶液和稀溶液
溶有較多溶質的為濃溶液；溶有較少溶質的為稀溶液。
①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。
②濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。
考點6．溶解度
(1)定義：在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑里的溶解度。
(2)條件：一定溫度下；在100克溶劑里；達到飽和狀態(tài)；
【注意】描述溶解度時一定要指明溫度、達到飽和、單位為g。
考點7．溶質的質量分數(shù)
(1)定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量的比值，可用小數(shù)或百分數(shù)表示。
(2)公式：溶質的質量分數(shù)＝×100%＝×100%。
考點8．溶液的配制（配制溶質的質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液50 g。）
(1)器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。
(2)步驟：
①計算(溶劑和溶質的質量或體積)：配制此溶液需要氫氧化鈉2.5g，水45mL。
②稱量和量取：用托盤天平稱取所需的氫氧化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。
③溶解；將用量筒量取的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氫氧化鈉完全溶解時，10%的氫氧化鈉溶液就配制好了。
④裝瓶并貼上標簽。
物質的分離
考點1．晶體（七上知識點）
(1)具有一定規(guī)則的固體。
(2)晶體有固定的熔點，并且在熔化過程中，溫度保持不變
(3)常見的晶體：云母、氯化鈉等
考點2．結晶
(1)定義：溶液中無法再溶解的固體溶質以晶體的形式從溶液中析出的過程。
(2)說明：結晶與溶解是兩個逆向的過程。
【注意】結晶是溶液得到固體；溶解是固體變成溶液
(3)方法： ①蒸發(fā)溶劑：一般用于溶解度受溫度影響小的固體物質，如氯化鈉等。
②冷卻熱飽和溶液：溶解度受溫度影響變化較大的物質，如硝酸鉀、氫氧化鈣等。
考點3．結晶水合物
有些晶體里含有結晶水，稱為結晶水合物，如硫酸銅晶體(俗稱膽礬、藍礬)、石膏。
風化：在干燥的空氣里失去部分或全部結晶水
潮解：晶體放在空氣中，會逐漸吸收空氣中的水分而變得潮濕，在表面形成飽和溶液或者稀溶液。
考點4.物質的分離方法
(1)結晶法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶。
(2)沉淀法：利用凝聚劑(明礬、活性炭)吸附水中的懸浮雜質，使其凝聚成較大的固體顆粒而沉到水底的方法。明礬和活性炭是常用的凝聚劑。
(3)過濾法：把不溶于液體的固態(tài)物質跟水分離開的方法。
(4)吸附法：用具有吸附作用的固體過濾液體，不僅可以濾去不溶性雜質，還可以吸附掉一些溶解的雜質，除去異味，常利用的是活性炭。
【注意】經沉淀、過濾、吸附等凈化處理后，渾濁的水變得澄清，但仍然不是純水
(5)蒸餾法：將水加熱至沸騰，產生的水蒸氣冷卻后形成液態(tài)水的方法，其利用各成分的沸點不同進行
考點5.過濾裝置及注意事項
實驗活動：如圖所示，先把濾紙折成圓錐形，放入漏斗中，如果濾紙高于漏斗邊緣，則把多余的濾紙剪去，使濾紙的邊緣比漏斗口稍低。將濾紙放在漏斗中之后，把泥漿水沿玻璃棒倒入漏斗中。操作后濾紙上留下固體顆粒，泥漿水變得澄清。
【注意】
①一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。使漏斗內壁和濾紙間不留氣泡。
②二低：a.濾紙邊緣低于漏斗邊緣，b．漏斗內液面略低于濾紙邊緣。(以防濾液從濾紙與器壁間滲出)。
③三靠：a.燒杯口緊靠玻璃棒_(防止液滴飛濺)；
b．玻璃棒末端輕靠三層濾紙?zhí)帲ǚ乐勾疗茷V紙）;
c．漏斗末端緊靠燒杯內壁(引流作用)。
考點6.蒸餾裝置
（1）實驗活動：將泥漿水過濾后得到的濾液和防爆沸的小石粒一起放進蒸餾瓶內，按下圖裝置進行蒸餾。在錐形瓶內得到澄清的液體，燒瓶里留下了固體顆粒。
【說明】
①蒸餾裝置組成：蒸餾燒瓶、溫度計、鐵架臺、冷凝管、接收器、錐形瓶。
②蒸餾瓶中要加幾粒沸石或碎瓷片的目的：防止加熱時，出現(xiàn)液體暴沸。
③冷卻管的水應下進上出，有利于水蒸氣的冷卻（重力原因）。
④溫度計水銀球要放在支管口處
考點7.粗鹽提純
步驟：(1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)洗滌。
浙教版科學八年級上冊第一章《水和水的溶液》知識提綱

展開更多......

收起↑