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第1節 物質的變化
一.物質是在不斷的變化著的：
（1）物理變化：無新物質產生的變化
（2）化學變化：有新物質產生的變化
（3）物理變化的實質：物體的狀態或者分子間的間隙發生變化
（4）化學變化的實質：原子重新組合形成新的分子
（5）物理變化與化學變化的區別：有無新物質的產生，或有無新分子的產生
（6）物理變化與化學變化的聯系：化學變化產生的時候一定伴隨著物理變化，
物理變化產生的時候不一定有化學變化
【判斷變化的類型】
翻涌的浪花 銀裝素裹的霧凇
森林火災 煉仙丹
二.探究物質變化的方法：
（1）物質變化的判斷：我們通過觀察和實驗的方法，比較在不同的狀態下物質的顏色、狀態、溫度（吸放熱）以及有無沉淀或氣體生成方面尋找證據證明變化的發生。
（2）物理變化的類型：形狀變化（粉碎，捏扁），三態變化，溫度變化
（3）化學變化的類型：燃燒、金剛石與石墨的轉化、生物變化、化學反應
（4）物理性質的類型：熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性
（5）化學性質的類型：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩定性
三.古詩中的物質變化：
【物理變化】
無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來----位置變化
只要功夫深，鐵杵磨成針-----形狀的變化
床前明月光，疑是地上霜----光學
舉杯邀明月，對影成三人----光學
遙知不是雪，為有暗香來----分子的運動
忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開-----凝固
玉不琢不成器-------形狀
【化學變化】
烈火焚燒若等閑 要留清白在人間-------煅燒碳酸鈣
野火燒不盡，春風吹又生----------燃燒和生物變化
春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干-------燃燒
白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河-------燃燒
爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇------燃燒爆炸
第2節 物質酸堿性
一.酸性物質和堿性物質：
1.電離：是電解質在水溶液或熔融狀態下離解成帶相反電荷并自由移動離子的過程
2.酸的定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物
3.酸性溶液：溶液中有（H+）即為酸性溶液
4.生活中常見的酸性物質：
5.堿的定義：電離時生成的陽離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物
6.堿性溶液：溶液中有（OH-）即為酸性溶液
二.酸堿指示劑：
1.酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑。
2.常見的酸堿指示劑及指示作用：
指示劑 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色) 變紅色 紫色 變藍色
酚酞試液(無色) 無色 無色 變紅色
藍色石蕊試紙 變紅色 不變色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 不變色 變藍色
3.變色的是指示劑，不是溶液
4.藍色石蕊試紙常用來檢驗酸性溶液或氣體，藍色石蕊試紙能變紅;紅色石蕊試紙常用來檢驗堿性溶液或氣體,紅色石蕊試紙能變藍。
三.溶液酸堿性的強弱程度：
1.溶液的酸堿性強弱：對于酸堿指示劑我們只能指示酸堿性，并不能指示酸堿性的強弱，此時酸堿度即可解決這個問題，表示酸堿性強弱
（1）pH:用來表示溶液酸堿性的強弱程度
（2）取值范圍通常為0~14
（3）溶液酸堿性的強弱程度與pH的關系如圖所示。
2.測定溶液pH的方法:用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。根據pH便可判斷溶液的酸堿性強弱。
3注意事項：
（1）用pH試紙測溶液pH時，pH試紙不能預先用蒸餾水潤濕，否則會導致測量結果不準確，常見的情況如下:
①溶液為酸性時，酸性變弱，pH偏大。
②溶液為中性時,pH不變。
③溶液為堿性時，堿性變弱，pH偏小。
（2）不能將pH試紙直接放入待測試的溶液中，否則會污染試劑。
（3）酸性越強PH越小，堿性越強PH越大
（4）PH只能得到粗略的數，沒有小數，除了更精密的試紙
（5）PH呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈堿性的不一定是堿溶液
四.我們身邊物質的PH
1.人體血液的pH為7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危險。
2.人的汗液的pH為5.5~6.6。洗衣皂香皂藥皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高,堿性強,適用于洗衣物;香皂、藥皂的pH低，適用于洗臉、洗澡。
3.牛奶的pH通常小于7,醬油的pH為4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鮮肉的pH為7.0~7.4,生肉久放后，由于微生物作用產生酸性物質，pH變為5.4~5.5,食醋的pH為3左右。
4.土壤的酸堿性的強弱對農作物生長有很大的影響，各種農作物對pH有一定的適應性。一般來說，中性土壤最適宜于微生物生長繁殖，有利于土壤中有機質向有效養分轉化，促進農作物生長。pH為4~6的土壤會使農作物根系發黑;pH為8以上的土壤會腐蝕農作物并板結成塊，鹽堿地的pH多在9以上，草木難生。
第3節 常見的酸
一.鹽酸：
1.物理性質：純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發性(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。
注：（1）瓶口白霧是Hcl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的小液滴
濃鹽酸有揮發性，使鹽酸溶液的溶質質量分數降低
2.化學性質：
（1）可與酸堿指示劑發生反應
（2）可與硝酸銀溶液發生反應：有白色沉淀產生 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
（3）可與雞蛋殼發生反應： 有氣泡產生 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（4）可與生銹的鐵釘發生反應： 前面部分鐵銹溶解溶液變黃，后面鐵釘表面有氣泡產生
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
（5）可與氧化銅發生反應：黑色固體溶解，溶液變藍 CuO+2HCl = CuCl2+H2O
二.硫酸：
1.硫酸的物理性質：濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發，密度比水大，還有吸水性，稀硫酸即為正常的無色液體
2.濃硫酸的三種性質：
（1）吸水性：能夠從空氣中吸收水分，使自身溶質質量分數減小，常用來干燥氣體
（2）脫水性：濃硫酸可以把有機物中的H O元素按照2:1的比例數目脫出水。
（3）腐蝕性：濃硫酸對有機物（毛發，皮膚等）有極強的腐蝕性，所以在濃硫酸不小心滴到手上或皮膚，少量可直接用大量清水沖洗，較多應先用干布拭去，再用大量的清水沖洗。二者在沖洗過后均需要涂抹小蘇打或稀堿去中和酸性
補充：濃硫酸有強氧化性，使鐵鋁等鈍化，表面生成致密的氧化膜
3.濃硫酸的稀釋：濃硫酸在溶于水時會放出大量的熱，所以需要把濃硫酸沿容器壁緩慢加入水中，并需要不斷的攪拌，防止過熱
4.稀硫酸的化學性質：
與鋅反應：固體溶解有氣泡產生：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
與氧化鐵反應：紅色固體逐漸溶解，溶液變黃：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
與氧化銅反應：黑色固體逐漸溶解，溶液變藍：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
與氫氧化銅反應：藍色固體逐漸溶解，溶液變藍：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
與氯化鋇反應：有白色沉淀生成： BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
三.硝酸：具有揮發性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。
四.酸的通性：物質與氫離子反應
1.與指示劑反應：
（1）使石蕊溶液變紅（2）無色酚酞與酸不變色
2.與活潑金屬反應：生成鹽和氫氣
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
3.與金屬氧化物反應：生成鹽和水
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
4.與堿反應：生成鹽和水
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
5.與鹽反應：生成新酸和新鹽
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
酸的反應：不能表現通性【易錯】
HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
第4節 常見的堿
一.堿有哪些性質：
1.堿（可溶）與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅
2.堿（可溶）與酸性氣體反應： 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 用來吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工廠產生的廢氣中的二氧化硫
3.堿與酸反應：生成鹽和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O
4.堿（可溶）與鹽反應：生成鹽和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
二.常見的堿：
1.氫氧化鈉：
（1）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉
（2）物理性質：常態下為白色固體，易潮解(暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解),極易溶于水且放出大量的熱，水溶液有滑膩感、有澀味。
（3）化學性質：具有較強的腐蝕性，能腐蝕玻璃和皮膚等，具有堿的通性。
（4）用途：重要的化工原料,應用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業;生活中可用來除油污等。
2.氫氧化鈣：
(1)俗稱：熟石灰、消石灰。
(2)物理性質：常態下為白色粉末狀固體，微溶于水
(3)化學性質：有腐蝕性，可用來檢驗二氧化碳，具有堿的通性
(4)用途：重要的建筑材料，也是一種工業原料。可用來制作農藥波爾多液還可以用于改良酸性土壤等。
(5)氫氧化鈣的制取：用生石灰與水反應可得：CaO+H2O = Ca(OH)2
2.氨水：
(1)氨水是氨氣（NH3）的水溶液，主要成分為NH3.H2O或NH4OH
(2)物理性質：常態下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發。
(3)化學性質：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應生成銨鹽可以用來制氮肥。震蕩和加熱均可產生刺激性氣味的氣體
三.堿的通性：
1.與指示劑反應（堿需可溶）：使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅
2.堿與酸反應：生成鹽和水
NaOH+HCl = NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
3.堿與非金屬氧化物反應：
2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O
2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（堿與玻璃反應，所以堿溶液不能用玻璃塞）
4.可溶性堿與可溶性鹽反應生成不溶性堿或生成氨氣
3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl
第5節 酸和堿之間發生的反應
一.酸堿反應：
1.氫氧化鈉與酸反應的實驗：向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴人幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說明溶液由堿性變為中性或酸性，氫氧化鈉和酸發生了反應。
2.實驗過程中的反應方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O
3.實驗過程與現象：酚酞無色為中性或酸性
向堿中不斷滴加酸 顏色 成分分析
初始階段 紅色 氫氧化鈉過量
加入少量酸 紅色 氫氧化鈉過量
加入適量稀鹽酸 無色 恰好完全反應
加入過量稀鹽酸 無色 鹽酸過量
【實驗注意】
（1）滴加鹽酸需要緩慢，并且不斷震蕩或使用玻璃棒攪拌，使反應更充分
（2）酸與堿反應至恰好變為無色是需要保持一段時間不變色
（3）使用酚酞是因為變色明顯，數據更準確
（4）操作圖像如圖所示
4.酸堿中和反應的實質如圖所示：H+ + OH- = H2O
二.酸堿中和反應的應用：
1.使用熟石灰改良酸性土壤
2.使用熟石灰處理酸性的工業廢水
3.精煉石油是用來中和過量的酸
三.酸堿中和反應的溶質組成成分分析：
（1）未滴加酸即為氫氧化鈉和水：微粒有Na+,OH-,H2O
（2）滴加少量酸即為氫氧化鈉，氯化鈉和水：微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O
（3）恰好反應即為氯化鈉和水：微粒有Na+,Cl-,H2O
（4）滴加過量酸即為氯化氫，氯化鈉和水：微粒有Na+,H+,Cl-,H2O
第6節 幾種重要的鹽
一.什么是鹽：
1.鹽的定義：由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根陰離子構成的化合物稱為鹽
2.常見的鹽晶體：
二.幾種鹽的性質：
1.碳酸鈉：Na2CO3
(1)俗稱：純堿、蘇打。
(2)物理性質：白色粉末，易溶于水。
(3)碳酸鈉晶體的風化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O
(4)化學性質：
①與指示劑反應：水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍。
②與酸反應生成新酸和新鹽：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
③與堿反應生成新堿和新鹽：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
④與鹽反應生成兩種新鹽：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
(5）用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。
2.碳酸鈣：CaCO3
(1)俗稱：大理石、石灰石、漢白玉，是一種難溶性鹽，是雞蛋殼，石頭的主要成分
(2)物理性質：白色固體，難溶于水
(3)化學性質：
①高溫下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高溫CaO +CO2↑
②與酸反應生成新酸和新鹽：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
(4)用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、制生石灰等。
3.氯化鈉：NaCl
(1)俗名：食鹽。
(2)物理性質：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。
(3)化學性質：能與某些鹽反應生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的調味品，用氯化鈉配制生理鹽水(溶質質量分數為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用，還可以腌漬蔬菜和肉類。
4.碳酸氫鈉：NaHCO3
(1)俗稱：小蘇打
(2)物理性質：白色粉末，易溶于水。
(3)化學性質：水溶液呈堿性，可與酸反應生成二氧化碳。
三.鹽的制取：
1.鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽，可從溶解性表中查找：
2.人們常利用一些鹽的溶解性來實現物質的制取提純和鑒別。
(1)有些鹽是天然存在的，通過物理方法提取。
(2)用化學方法制取：酸與堿，酸與鹽，堿與鹽，以及鹽與鹽等反應均可制得。
(3)侯氏制堿法：我國化學家侯德榜對制堿工業有重大貢獻，他發明了“侯氏制堿法”,廣泛應用于工業生產中，其原理為NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑。
四.鹽與化肥：
1.化肥的定義：來自自然界的一些物質（土壤的礦物質，動物的糞便，草木灰）；及一些人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料，簡稱化肥，是用礦物、空氣、水等作為原料，。
2.常見化肥的種類和作用
化肥的種類 常見化肥 在植物生長中的作用 缺乏時的表現
氮肥(含N元素) 常見的氮肥有NH4NO3 CO(NH2)2和NH4HCO3等 氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛 植物缺氮元素時葉片發黃，生長緩慢，光合作用減慢
鉀肥(含K元素) 常見的鉀肥有K2CO3（草木灰）、K2SO4和KCl等 能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成 植物缺鉀元素時莖細小，葉片有褐斑，易倒伏
磷肥(含P元素) 常見的磷肥有過磷酸鈣：Ca(H2PO4)2 能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿 植物缺磷元素時根短小，葉片暗綠帶紅。過量會引起作物貪青晚熟
復合肥(含N、P、K三種元素兩種或三種) KNO3、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效
3.銨鹽（含NH4+離子的鹽）
（1）制取：工業上用酸與氨氣反應制氮肥(銨鹽)
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
（2）銨態氮肥的檢驗：固體與熟石灰研磨有刺激性氣味氣體產生，或與氫氧化鈉溶液混合后震蕩有刺激性氣味氣體產生
4.合理使用化肥
雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往使土壤板結，破壞土壤結構，因此通常需施一些農家肥料(有機肥),農家肥中含有大量有機物和多種營養元素，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力。
浙教版科學九年級第一章《物質及其變化》知識提綱

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