資源簡介

第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
第1課時 教學設計
【教學目標】
1.掌握離子鍵的概念，從微觀角度分析宏觀物質的形成過程，培養宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【教學重難點】
重點：離子鍵和離子化合物的概念。
用電子式表示離子化合物的形成過程。
難點：用電子式表示離子化合物的形成過程。
【教學過程】
1.新課導入
[導入]從前面所學的知識我們知道，元素的化學性質主要決定于該元素原子的結構，而化學反應的實質就是原子的重新組合。那么，兩個或多個原子是怎樣反應形成新物質的呢？
2.新課講授
任務一 認識離子鍵
[教師活動]
讓學生了解氯原子和鈉原子的核外電子排布，了解鈉與氯氣反應中的電子轉移過程。
講授形成氯化鈉過程中電子轉移的情況。
鈉原子和氯原子的最外層電子數分別為1和7，均不穩定，它們通過得失電子后達到8電子穩定結構，分別形成帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，這兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結合在一起，形成與單質鈉和氯氣性質完全不同的氯化鈉。
指導學生閱讀教科書，學習離子鍵的概念，講述形成離子鍵的粒子。
任務二 認識離子化合物
指導學生閱讀教科書，講述離子化合物的概念，指出離子化合物與離子鍵間的關系，離子化合物的構成粒子。
[思考討論]
1.“離子化合物中不可能只含非金屬元素”這種說法對嗎？請舉例說明。
2.“離子化合物一定含有離子鍵，含有離子鍵的物質一定是離子化合物”。這種說法對嗎
[教師活動]
講解電子式、用電子式表示離子化合物的形成過程。
1.在元素符號周圍用“.”（或×）來表示原子的最外層電子的式子。
2.學習電子式的書寫。
原子電子式：
陽離子電子式：
陰離子電子式：
3.離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并。
4.用電子式表示離子化合物的形成過程。
【課堂小結】本節課我們主要學習了化學鍵中離子鍵及電子式的有關知識，知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質及物質的形成過程。
【板書設計】
1.離子鍵
定義：陰、陽離子結合形成化合物的這種靜電作用，叫做離子鍵。
粒子：陰、陽離子
離子鍵的實質：陰陽離子間的靜電作用
構成離子鍵的粒子的特點：一般是活潑金屬形成的陽離子和活潑非金屬形成的陰離子
2.離子化合物
定義：由離子鍵構成的化合物。
常見類型：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽
電子式
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