資源簡介

第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
第2課時 教學設計
【教學目標】
1.理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深電子對的理解。
2.熟練掌握用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構。
3.理解極性鍵、非極性鍵、化學鍵的概念。
【教學重難點】
重點：共價鍵和共價化合物的概念
用電子式表示共價化合物的形成過程
難點：用電子式表示共價化合物的形成過程
共價鍵與物質類別之間的關系
【教學過程】
1.新課導入
[導入]上節課我們介紹了化學鍵中的離子鍵，本節課我們再來認識另一種類型的化學鍵——共價鍵。
2.新課講授
任務一 認識氯化氫分子的形成過程。
[教師活動]
引導學生學習用電子式分析氯化氫分子的形成過程。
氯和氫都是非金屬元素。氯原子易得一個電子，形成最外層8個電子的穩定結構，但氫原子也易獲得一個電子，形成最外層2個電子的穩定結構，它們都不能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩定結構。這種電子對，就是共用電子對。
引導學生閱讀教科書，分析原子與原子之間怎樣形成分子？氯氣分子為什么是Cl2，不是Cl3
講授教科書中用電子式分析氯氣分子的形成過程。
講授共價鍵的概念、成鍵粒子、成鍵元素、成鍵條件、分類、表示方法。
定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
成鍵粒子：原子。
成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。
成鍵條件：城建前原子最外層電子未達到飽和狀態。
分類：
表示方法：
電子式：寫出H2 、 N2 、 HCl 、 H2O 、 HF的電子式
結構式：用一根短線表示一對共用電子對，表示如下：
H－H 、 N≡N 、 H－Cl 、 H－O－H 、 H－F
[設計意圖]在學習氯氣分子的形成和共價鍵的概念過程中，培養學生的閱讀與思考能力，培養學生宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養。
指導學生學習共價化合物的概念，介紹常見共價化合物的空間構型。學習常見分子的電子式、結構式，介紹結構式的概念。
指導學生用電子式表示共價分子的形成過程。
[思考討論]含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎？
[答]提示：不一定。如NaOH、Na2O2、NH4Cl中均含共價鍵，但屬于離子化合物。必須是只含有共價鍵的化合物才為共價化合物。
[設計意圖]通過學生自學、討論和教師的啟發與講授，引導學生在學習知識的基礎上學會學習方法。
任務二 化學鍵
[教師活動]
指導學生閱讀教科書，了解化學鍵的概念，指導學生學習化學鍵的形成與原子結構的關系。分析化學反應的本質。
定義：相鄰原子間強烈的相互作用叫做化學鍵。
形成類別：
原子間價電子的得失——離子鍵
原子間價電子的共用——共價鍵
化學反應的本質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程
任務三 分子間作用力
[教師活動]
引導學生閱讀【資料卡片】，了解分子間作用力、氫鍵的概念。理解分子間作用力的特征。認識含有氫鍵的物質。
【課堂小結】回顧本節課的內容。
【板書設計】
分子間作用力——氫鍵
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