資源簡(jiǎn)介

一、酸
1．酸的定義
電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫做酸。
2．幾種常見(jiàn)的酸
酸 鹽酸 硫酸
化學(xué)式 HCl H2SO4
顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色　液體；工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3＋)　 無(wú)色黏稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無(wú)
特性 　易揮發(fā) 　不易揮發(fā)
用途 ①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色。
(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　
(4)能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　
(5)能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3　(檢驗(yàn)Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(檢驗(yàn)SO)
2．原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是　2.H＋。
考點(diǎn)3　初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性　
指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的酸堿度　(定量指示)。
pH——酸堿度的表示方法
1．范圍：通常0—14之間。
2．測(cè)定：最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
3．pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系
pH 溶液的酸堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色
pH＝7 中性溶液 紫色 無(wú)色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強(qiáng) 　紅色 無(wú)色
pH>7 堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強(qiáng) 藍(lán)色 紅色
1．濃鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。
2．濃硫酸是無(wú)色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。
3．稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
二、堿
1．堿的定義
在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
2．幾種常見(jiàn)的堿
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色狀態(tài) 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 　熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑
1．堿的共性
(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。
(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O　
應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收SO2氣體
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　
應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗(yàn)CO2氣體
(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)
(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：
2NaOH＋CuSO4===(4)Na2SO4＋Cu(OH)2↓　
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓　
現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓　
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
應(yīng)用：可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量的氫氧化鈉
2．原因：堿具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH－。
氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
考點(diǎn)8　說(shuō)出常見(jiàn)的酸、堿的用途與對(duì)人類(lèi)的影響　
1．酸的用途
酸的用途十分廣泛，主要應(yīng)用于除銹，制藥物，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥，精煉石油等。
2．堿的用途
氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良酸性土壤。
三、酸堿反應(yīng)
考點(diǎn)9　認(rèn)識(shí)酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舉例說(shuō)明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用　
1．酸堿反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－===H2O。
例1、對(duì)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列關(guān)于HCl和H2SO4的比較中錯(cuò)誤的是（　　）
A．人體胃液中含有鹽酸，汽車(chē)鉛酸蓄電池中含有硫酸
B．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)變小
C．由于鹽酸、硫酸溶液中含有不同的酸根離子，化學(xué)性質(zhì)也有差異
D．在等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸和稀硫酸中，分別加入足量的鋅粉充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣最多的是稀硫酸
例2、在稀硫酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生。小明猜想氣泡是硫酸與鐵反應(yīng)生成的，為了驗(yàn)證猜想，他應(yīng)選擇以下哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
例3、下列驗(yàn)證“與溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀(guān)察到明顯現(xiàn)象的是（裝置氣密性均良好）（　　）
A．B．C．D．
例4、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問(wèn)題。（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）
（1）堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變__________。
（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，所以氫氧化鈉必須__________保存。
（3）請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)：__________（填“酸”“堿”或“鹽”）。
（4）堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有__________（填化學(xué)符號(hào)）。
例5、某校科學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，欲知其組成成分，現(xiàn)取樣品9.8g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）求9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。
例6、取NaOH和NaCl的混合物2．1g放入燒杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式）；
（2）2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為_(kāi)______g；
（3）求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）。
1.如圖兩圓相交部分表示四種物質(zhì)兩兩之間的相互反應(yīng)。下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)處形成黃色溶液 B．b處形成大量氣泡
C．c處溶液呈紅色 D．a(chǎn)處產(chǎn)生可燃性氣體
2．小科按圖示操作進(jìn)行酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是
A．若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液
B．若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體
C．若X是稀鹽酸，則c一定是單質(zhì)
D．若b是Fe2O3，則黃色溶液一定是氯化鐵
3．從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　）
A．過(guò)量的Fe粉與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾B．過(guò)量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾
C．過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng) D．過(guò)量的Fe粉與CuSO4溶液反應(yīng)，過(guò)濾
4.向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過(guò)量。如圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，根據(jù)圖線(xiàn)判斷，縱坐標(biāo)可能表示（　　）
A．硫酸鋇沉淀的質(zhì)量 B．溶液中溶劑的質(zhì)量
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶液的pH
5.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列猜想肯定不正確的是（ ）
A．接通電源后鉛筆寫(xiě)字時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．出現(xiàn)紅色字跡可能是因?yàn)樯闪薔aOH
C．出現(xiàn)紅色字跡可能是因?yàn)樯闪薑OH D．?dāng)嚅_(kāi)電源寫(xiě)字字跡不會(huì)變紅
6．用下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究堿的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈉需密封保存
B．實(shí)驗(yàn)2中軟塑料瓶變癟的程度為A>B>C
C．通過(guò)對(duì)比A、C瓶的現(xiàn)象證明CO2與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好
7．某同學(xué)為了研究生石灰露置于空氣中變質(zhì)的情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
（1）生石灰在空氣中能和水反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
（2）固體中含有的物質(zhì)是___________
1.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀(guān)察到白色沉淀的是
A． B． C． D．
2.在做酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（　　）
A．B．C．D．
3．貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有關(guān)探究活動(dòng)，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．貝殼表面有氣泡產(chǎn)生 B．表面皿石灰水變渾濁
C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量不變
4．化學(xué)學(xué)習(xí)中我們必須重視思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。下列表述合理的是（　　）
A．置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，則生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B．硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性
C．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中所有的生成物和反應(yīng)物可以含有同種元素
D．活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬
5．利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將注射器中的兩種溶液快速全部推入，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖乙所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2與NaOH反應(yīng)基本停止
C．D點(diǎn)壓強(qiáng)比瓶?jī)?nèi)初始?jí)簭?qiáng)大，此時(shí)瓶?jī)?nèi)二氧化碳?xì)怏w的量比初始多
D．最終壓強(qiáng)比瓶?jī)?nèi)初始?jí)簭?qiáng)小，可能是因?yàn)橛胁糠侄趸既苡谒?br/>6．某同學(xué)用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如題圖。
（1）能說(shuō)明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
（2）填寫(xiě)反應(yīng)后D粒子的符號(hào)__________。
（3）下列物質(zhì)能證明滴加的稀鹽酸過(guò)量的是__________（填序號(hào)）
A．CuO　　B．AgNO3　　C．CaCl2　　D．pH試紙
7．如圖所示是稀硫酸與40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，溶液的隨加入溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)___________克。
（2）據(jù)圖分析在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中應(yīng)是往___________溶液中滴加另一種溶液。
（3）某同學(xué)借助無(wú)色酚酞溶液觀(guān)察反應(yīng)進(jìn)程，當(dāng)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________時(shí)，反應(yīng)獲得的溶液恰好為7。
（4）當(dāng)加入溶液至點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有___________。
答案及解析
例1、D
【解析】
A、人體胃液中含有鹽酸，汽車(chē)鉛酸蓄電池中含有硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間后，溶劑增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、鹽酸、硫酸溶液中含有不同的酸根離子，化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、在等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸和稀硫酸中，分別加入足量的鋅粉充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式提供的質(zhì)量關(guān)系：，則產(chǎn)生氫氣最多的是稀鹽酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
例2、C
【解析】
①與②對(duì)比，①中有氣泡，通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)證明了鐵與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，①和④實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了鐵不能與水反應(yīng)生成氣體，鐵銹是鐵與氧氣、水共同作用形成的，說(shuō)明鐵銹不能和水反應(yīng)生成氣體，不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③，因此通過(guò)①②④三組實(shí)驗(yàn)，最終得出是鹽酸與鐵反應(yīng)生成氣體，產(chǎn)生了氣泡；
例3、A
【解析】
A、通入二氧化碳時(shí)，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是無(wú)明顯現(xiàn)象。
B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致試管中氣壓減小，從而導(dǎo)致液體在試管中上升。
C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致氣球膨脹。
D、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致燒杯中的水流入錐形瓶中。
例4、紅色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 鹽 OH-
【解析】
（1）堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，能使石蕊試液變藍(lán)色。
（2）氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存。
（3）性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是鹽，堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。
（4）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-。
例5、（1）2.2；（2）根據(jù)圖像可知，與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：100g-50g=50g；
設(shè)參加碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，
，
解得：x=5.3g，y=9.8%；
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
（3）跟氫氧化鈉反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量也是50g，
設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為y
解得：z=4g。
9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量為4g。
例6、HCl和NaCl 滴入10g稀鹽酸時(shí)，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
解得：x=0.8g ，y=1.17g
所以2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為0.8g 求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量：
所得溶液的質(zhì)量：
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%
1.D
【解析】
A、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液是黃色的，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
2．A
【解析】
A、硫酸能使紫色石蕊試液變紅，若X是稀硫酸，a是紫色石蕊試液，故正確；
B、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅和水，稀硫酸和氫氧化銅的反應(yīng)也生成藍(lán)色硫酸銅和水，則若X是稀硫酸，則d不一定為CuO固體，故錯(cuò)誤；
C、鹽酸與鐵反應(yīng)生成淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，鹽酸與氧化亞鐵反應(yīng)生成生成淺綠色硫酸亞鐵和水，鹽酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)也生成淺綠色硫酸亞鐵和水，則若X是稀鹽酸，則c不一是是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；
D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成黃色氯化鐵和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成黃色硫酸鐵和水，若b是Fe2O3，黃色溶液不一定是氯化鐵，也可能是硫酸鐵，故錯(cuò)誤。
3．B
【解析】
A、Fe粉與稀硫酸反應(yīng)后生成的是硫酸亞鐵，不能制得硫酸鐵，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、過(guò)量的氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)后生成的是硫酸鐵，因氧化鐵過(guò)量稀硫酸完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到的是純的硫酸鐵溶液，故選項(xiàng)B正確；
C、因硫酸過(guò)量得到的硫酸鐵溶液中混有硫酸，不能得到純凈的硫酸鐵溶液，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、過(guò)量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)后生成的是硫酸亞鐵，不能得到硫酸鐵溶液，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
4.C
【解析】
A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí)要生成白色沉淀硫酸鋇，該反應(yīng)中接觸就能反應(yīng)，所以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)開(kāi)始而不斷增加直至硫酸完全反應(yīng)的過(guò)程，故A錯(cuò)誤。
B、該反應(yīng)中加入氫氧化鋇溶液，所以溶劑的質(zhì)量會(huì)不斷增加，而不會(huì)出現(xiàn)先減小后增加的可能，故B錯(cuò)誤。
C、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí)要生成白色沉淀硫酸鋇，所以開(kāi)始時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要逐漸減少，等硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為0，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量繼續(xù)增加，即該圖像的縱坐標(biāo)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故C正確。
D、稀硫酸的pH小于7，而氫氧化鋇溶液的pH大于7，所以加入氫氧化鋇后溶液的pH一開(kāi)始是增加的，故D錯(cuò)誤。
5.C
【解析】
A、接通電源后鉛筆寫(xiě)字時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，正確；
B、出現(xiàn)紅色字跡可能是因?yàn)樯闪薔aOH，氫氧化鈉呈堿性，正確；
C、出現(xiàn)紅色字跡不可能是因?yàn)樯闪薑OH，因?yàn)榉磻?yīng)前的物質(zhì)中不含有鉀元素，錯(cuò)誤；
D、斷開(kāi)電源寫(xiě)字字跡不會(huì)變紅，正確；
6．C
【解析】
A、氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水蒸氣，說(shuō)明氫氧化鈉需密封保存，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、實(shí)驗(yàn)2中，飽和氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳能力比飽和氫氧化鈣溶液強(qiáng)，飽和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳能力比水強(qiáng)，軟塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、通過(guò)對(duì)比A、C，A瓶變癟比C更明顯，能夠證明CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，不能證明CO2與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因?yàn)橄嗤瑮l件下氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
7． CaO+ H2O=Ca(OH)2 氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣
【解析】
（1）氧化鈣與水反應(yīng)俗稱(chēng)氫氧化鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：CaO+ H2O=Ca(OH)2。
（2）設(shè)生成0.25g碳酸鈣沉淀需消耗二氧化碳的質(zhì)量為x
=
x=0.11g
生成的0.25g碳酸鈣沉淀就是固體A中碳酸鈣的質(zhì)量
生成0.25g碳酸鈣消耗的氧化鈣的質(zhì)量=0.25g××100%÷×100%=0.14g
生成0.25g碳酸鈣使固體增加的質(zhì)量就是氧化鈣生成碳酸鈣消耗的二氧化碳的質(zhì)量為0.11g
與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣的水的質(zhì)量=1.2g 1g 0.11g=0.09g
設(shè)與水反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為y，生成的氫氧化鈣的質(zhì)量為z
= y=0.28g
= z=0.37g
固體A中氧化鈣的質(zhì)量=1.2g 0.25g 0.37g=0.58g。
固體A中含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣三種物質(zhì)
1.C
【解析】
A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)觀(guān)察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀(guān)察到白色沉淀，故選項(xiàng)正確。
D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.D
【解析】
A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量不斷增大。因?yàn)榉磻?yīng)會(huì)生成水，所以水增加的速度先快后慢，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。
B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯化鈉質(zhì)量不斷增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，氯化鈉質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。
C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鈉質(zhì)量不斷減小，當(dāng)完全反應(yīng)后氫氧化鈉質(zhì)量是0，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。
D．隨著稀鹽酸的加入，立即和氫氧化鈉反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)溶液中氯化氫質(zhì)量是0，當(dāng)完全反應(yīng)后隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中的氯化氫質(zhì)量不斷增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。
3．D
【解析】
A、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故有氣泡產(chǎn)生，故A正確。
B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)，故B正確。
C、碳酸鈣反應(yīng)后生成易溶于水的氯化鈣，貝殼逐漸溶解，故C正確。
D、碳酸鈣反應(yīng)后生成易溶于水的氯化鈣，溶質(zhì)由氯化氫變?yōu)槁然}，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤。
4．C
【解析】
A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOCu+CO2，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；
B、稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸不能和硝酸鋇反應(yīng)，不是酸的通性，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；
C、在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中所有的生成物和反應(yīng)物可以含有同種元素，例如，故選項(xiàng)推理正確；
D、活潑金屬能與稀酸反應(yīng)放出氣體，能與稀酸反應(yīng)放出氣體的不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉等鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
5．C
【解析】
A、先推入的是NaOH溶液，是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致容器中氣壓減小，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、BC段氣壓不變，是因?yàn)镃O2與NaOH溶液反應(yīng)基本停止，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D點(diǎn)壓強(qiáng)比初始瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大，是因?yàn)榧尤氲臍溲趸c溶液、稀鹽酸占據(jù)了一定體積，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
D、最終壓強(qiáng)比初始?jí)簭?qiáng)小，可能是因?yàn)橛胁糠侄趸既苡谒撨x項(xiàng)說(shuō)法正確。
6．溶液的紅色褪去 H2O AD
【解析】
（1）酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸溶液、鹽溶液不變色，氫氧化鈉是堿會(huì)使酚酞變紅，滴入鹽酸后，兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，不會(huì)使酚酞變色，所以現(xiàn)象為：溶液的紅色褪去。
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，所以D為水分子，粒子符號(hào)為：H2O。
（3）A．氧化銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液為藍(lán)色，有明顯現(xiàn)象，能證明滴加稀鹽酸過(guò)量，故A正確。
B．硝酸銀能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，有明顯現(xiàn)象，但是AgNO3溶液與NaCl同樣會(huì)生成沉淀，不能證明滴加稀鹽酸過(guò)量，故B錯(cuò)誤。
C．氯化鈣不和鹽酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能證明滴加稀鹽酸過(guò)量，故C錯(cuò)誤。
D． pH試紙能測(cè)量溶液的pH值，若溶液pH值小于7，則溶液呈酸性，能證明滴加稀鹽酸過(guò)量，故D正確。
7． 2 氫氧化鈉 溶液紅色剛剛褪去 硫酸鈉、稀硫酸
【解析】
（1）因?yàn)椤百|(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液”，故40g氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×5%=2g。
（2）從圖中可以看出pH隨另一種溶液的滴加而變小，所以是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸。
（3）無(wú)色酚酞溶液遇氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，遇酸或中性溶液不變色，當(dāng)觀(guān)察到溶液紅色剛剛褪去時(shí)，正好完全反應(yīng)，所得溶液的pH恰好為7。
（4）當(dāng)加入溶液至點(diǎn)時(shí)，溶液pH值小于7，溶液呈酸性，所以溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉和過(guò)量的稀硫酸。
浙教版2022-2023學(xué)年上學(xué)期九年級(jí)科學(xué)期末專(zhuān)題復(fù)習(xí)（八）
酸、堿的性質(zhì)
考點(diǎn)過(guò)關(guān)
典型例題
課內(nèi)精練
課后提分
典型例題
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