資源簡介

　說明金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系；說明非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化關系　
1．金屬→金屬氧化物→堿，如：Ca→CaO→Ca(OH)2。
2．非金屬→非金屬氧化物→酸，如：C→CO2→H2CO3。
3．物質間的相互轉化
注意：(1)極少數非金屬氧化物不與堿起反應，如CO等。
(2)根據物質之間的相互轉化關系圖可查找各類物質的主要化學性質。
(3)根據物質之間的相互轉化關系圖可查找各類物質的可能制法。
例1、下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現的是（　?。?br/>A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
例2、鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是在高溫條件下，用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來，反應方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，如圖是實驗室模擬工業煉鐵的實驗裝置圖，下列說法不正確的是（　?。?br/>A．實驗時，先點燃酒精噴燈，再通入CO氣體
B．B處發生的化學反應說明CO具有還原性
C．該實驗可以觀察到C處澄清石灰水變渾濁
D．該實驗缺少尾氣處理裝置，會污染空氣
例3、A~F為初中化學學習中常見物質，且A、B、C、D中均含有同一種金屬元素，物質間轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A．物質X能用于金屬除銹
B．反應②中和反應
C．反應①②③都屬于復分解反應
D．A、B、E、F一定是氧化物
例4、某興趣小組的同學們利用如圖所示的裝置對CO還原Fe2O3粉末的實驗進行探究（固定裝置略）。
【查閱資料】CO能溶于銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）和氨水的混合液]
（1）按如圖連接裝置A-E，在裝入試劑前，先______。
（2）通入CO2一段時間后，先點燃______處酒精噴燈（填“A”或“D”）。
（3）裝置C中玻璃管的作用：______。
（4）某同學認為該裝置有缺陷，需在裝置E后再連接裝置F，其目的是______。
1．如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗，以下說法中不正確的是（　?。?br/>A．甲、乙兩處的現象分別是：黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅
B．甲處發生的反應是典型的吸熱反應
C．丙處試管可防止液體倒吸
D．該裝置的不足之處是未進行尾氣處理
2.某無色無味的干燥氣體通過甲裝置后使紅棕色的氧化鐵粉末變黑。小明猜測該氣體可能是氫氣、一氧化碳中的一種或兩種。為驗證猜測，小明從圖乙中選擇裝置和對應藥品，并按一定次序連接在甲裝置 的后面，其中裝置和藥品選擇及裝置連接次序最好的是（ ）
A．①②③⑤ B．③①②⑤ C．①④②⑤ D．①③②⑤
3．如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的是（ ）
A．甲實驗試管口向下傾斜可防止氫氣逸出
B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發生
C．甲、乙兩實驗中，都應先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發生爆炸
D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態的銅，都發生了置換反應
4.甲、乙是兩種常見的單質，A、B、C、D，E、F是六種常見的化合物，其中B在常溫下是液體，C是一種鹽，它們在一定條件下，有如下的轉化關系。
（1）請寫出下列物質的化學式：A____，甲____；
（2）寫出C與E反應的化學方程式 。
5．現有一份質量為m1的氧化銅樣品，小金想要測定該樣品中氧化銅的質量分數，進行了如圖所示實驗（樣品中的雜質不參加反應）。
（1）寫出反應后裝置A中的現象___________；
（2）停止加熱后，繼續通CO的目的是___________。
（3）完全反應后，甲同學稱得裝置B增重m2，則樣品中氧化銅的質量分數為______（用實驗所得數據表示）；
（4）小胡覺得該裝置存在不足，需改進之處是________。
1．甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去），下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是（　　）
A．C、 CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．Cu、CuO、Cu（OH）2 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
2．如圖為CO還原CuO的“微型”實驗裝置（夾持儀器省略），下列說法錯誤的是（　?。?br/>已知：HCOOH（甲酸） H2O+CO↑
A．反應過程中會看到澄清石灰水變渾濁
B．該反應中氧化銅被還原了，還原劑是CO
C．實驗時點燃酒精燈后再將甲酸滴入熱濃硫酸中
D．該實驗中涉及的基本反應類型只有分解反應
3．圖中甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，且相連物質之間均能發生化學反應。下列符合圖示要求的是（ ）
物質 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Ca（OH）2 BaCl2 Na2CO3
B Cu AgNO3 Ca（OH）2 HCl
C P CH4 CO O2
D FeCl3 SO2 HNO3 NaOH
4．如圖所示，圖甲是氫氣和氧化銅反應的實驗，圖乙是木炭和氧化鐵反應的實驗。實驗步驟的先后次序非常重要，下列先后順序正確的是（ ）
A．甲實驗，反應前必須先通氫氣然后點燃酒精燈
B．甲實驗，反應結束后必須先停止通氫氣后停止加熱
C．乙實驗，反應前必須先點燃酒精燈后塞上帶導管的橡皮塞
D．乙實驗，反應結束后必須先停止加熱后取出導管
5.小實計了如圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。為分離1裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，他又設計了如圖2所示的裝置(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞)。請回答：
(1)在實驗開始前，如何檢查1裝置中A的氣密性？________
(2)在裝置1中觀察到哪些證據能說明CO和CuO發生了反應？________
(3)利用2裝置可以分離CO和CO2，若使氣球中先收集到CO，活塞a和b應該如何操作？________
答案及解析
例1、B
【解析】
①氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液和活潑金屬反應生成銅和可溶性硫酸鹽，銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，可以實現一步轉化；
②氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉和不能一步轉化為碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反生生成氫氧化鈉和碳酸鈣，不可以實現一步轉化；
③碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，可以實現一步轉化。
例2、A
【解析】
A.實驗時，先通入CO氣體，排盡裝置內的空氣，再點燃酒精噴燈，以防發生爆炸，此選項錯誤；
B.B處發生的化學反應是氧化鐵被還原為鐵，說明CO具有還原性，此選項正確；
C.該實驗生成二氧化碳氣體，所以可以觀察到C處澄清石灰水變渾濁，此選項正確；
D.該實驗缺少尾氣處理裝置，因為尾氣中含有一氧化碳氣體，會污染空氣，此選項正確。
例3、D
【解析】
A、根據上述分析可知，物質X即稀鹽酸，能用于金屬除銹，故A正確；
B、根據上述分析可知，反應②即氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應物為酸和堿，生成物為鹽和水，屬于中和反應，故B正確；
C、根據上述分析可知，反應①即氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應；反應②即氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應；反應③即碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應，故C正確；
D、根據上述分析可知，A是氧化鈣、B是氫氧化鈣、E是水、F是二氧化碳，所以B是氫氧化鈣含有三種元素，不屬于氧化物，故D錯誤。
例4、檢查裝置的氣密性 A 調節壓強 吸收一氧化碳
【解析】
（1）該實驗中有一氧化碳氣體生成和參加反應，為避免生成的一氧化碳氣體逸散到空氣中污染空氣，連接裝置A-E，在裝入試劑前，先檢查裝置的氣密性，故填檢查裝置的氣密性。
（2）通入CO2一段時間后排盡A裝置中的空氣，再先點燃A處酒精噴燈，使A處發生反應將二氧化碳轉化為一氧化碳進行后面的反應，故填A。
（3）如C處壓強增大，瓶中的液體進入玻璃管中，防止液體倒流進入裝置B，即調節壓強，故填調節壓強。
（4）CO能溶于銅液，在裝置E后再連接裝置F能夠吸收氣體中殘留的一氧化碳，防止一氧化碳排放到空氣中污染空氣，故填吸收一氧化碳。
1．D
【解析】
A、在甲處，在高溫條件下碳能與二氧化碳反應生成一氧化碳，在乙處在加熱的條件下一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳和銅，甲、乙兩處的現象分別是：黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅，故A正確；
B、在甲處，在高溫條件下碳能與二氧化碳反應生成一氧化碳，是典型的吸熱反應，故B正確；
C、由裝置的特點可知，丙處試管可防止液體倒吸，故C正確；
D、由裝置的特點可知，丁裝置可以收集未反應的一氧化碳，不需要尾氣處理，故D不正確。
2.D
【解析】
一氧化碳和氫氣都能還原氧化鐵，分別產生水和二氧化碳，檢驗水需要通過硫酸銅粉末，看是否變成藍色；檢驗二氧化碳需要通過石灰水，看是否變渾濁；為防止對水的干擾，因此要先通過硫酸銅粉末檢驗水的存在，從而確定氫氣的存在；再通過石灰水，若石灰水變渾濁，可以檢驗二氧化碳的生成，從而確定一氧化碳的存在；為防止空氣中二氧化碳等的干擾，要接一個干燥吸收裝置堿石灰，若有一氧化碳，最后還要對一氧化碳進行尾氣處理，因此順序為①③②⑤；
3．C
【解析】
A、氫氣與氧化銅反應生成銅和水，甲實驗試管口向下傾斜可防止生成的水倒流引起試管的炸裂，也有利于將試管內的空氣完全排出，故選項說法錯誤；
B、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，乙實驗還能通過玻璃管中黑色粉末逐漸變紅判斷反應是否發生，故選項說法錯誤；
C、甲、乙兩實驗中，都應先通入氣體，再使試管、玻璃管均勻受熱，以防止發生爆炸，故選項說法正確；
D、氫氣與氧化銅反應生成銅和水，屬于置換反應；一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤。
4. CuO H2 2NaOH+CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓
【解析】
（1）根據分析可知，A是氧化銅，化學式為CuO，甲可能是氫氣，化學式為H2；
（2）根據分析可知C是氯化銅，E是氫氧化鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓
5． 黑色固體變紅 防止Cu被空氣氧化，防止氫氧化鈉溶液倒吸 在B裝置后加尾氣處理裝置
【解析】
（1）裝置A中氧化銅被CO還原成銅，觀察到的現象為黑色固體變紅；
（2）停止加熱后，為防止Cu被空氣氧化，防止氫氧化鈉溶液倒吸 ，需繼續通CO；
（3）完全反應后，甲同學稱得裝置B增重m2，說明反應生成二氧化碳質量為m2，設樣品中氧化銅的質量分數為x，則

解得，即樣品中氧化銅的質量分數為。
（4）該實驗的尾氣中含有CO，該裝置沒有尾氣處理裝置，會污染空氣，應在B裝置之后加尾氣處理裝置。
1．C
【解析】
A、碳在氧氣不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，該組物質按照甲乙丙的順序符合要求。
B、過氧化氫分解生成水和氧氣，水電解產生氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，該組物質按照甲乙丙的順序符合要求。
C、銅在加熱的條件下和氧氣反應生成氧化銅，但是氧化銅不能一步反應生成氫氧化銅，該組物質按照甲乙丙的順序不符合要求。
D、氧化鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵，該組物質按照甲乙丙的順序符合要求。故選：C。
2．C
【解析】
A、實驗中，一氧化碳與氧化銅反應會生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，選項正確；
B、該反應中，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，氧化銅被還原了，還原劑是CO，選項正確；
C、實驗時要先排除裝置內空氣，所以需先將甲酸滴入熱濃硫酸中 ，然后再點燃酒精燈，選項錯誤；
D、該實驗中涉及的基本反應類型只有甲酸發生的分解反應 ，選項正確，故選C。
3．D
【解析】
【分析】
如圖所示，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，且丁分別能與甲、乙、丙發生反應。
【詳解】
A、BaCl2和Na2CO3都是由酸根陰離子和金屬陽離子構成，都屬于鹽，故A錯誤。
B、Cu不能和HCl發生反應，故B錯誤。
C、P和O2都是由一種元素組成的純凈物，都屬于非金屬單質，故C錯誤。
D、甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，且丁分別能與甲、乙、丙發生反應，故D正確。
故選D。
4．A
【解析】
A、應先通入氫氣，排凈試管內原有空氣，防止氫氣和空氣的混合氣體加熱時發生爆炸，故操作正確；
B、銅在較高的溫度下能夠和氧氣反應，所以在反應停止后，為了防止被還原的銅再次被氧化，應該繼續通入氫氣至冷卻，故操作錯誤；
C、應先組裝好儀器后，再點燃酒精燈，故操作錯誤；
D、實驗結束后，應先將導氣管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，以防止燒杯中的石灰水倒流，炸裂試管，故操作錯誤。
5.用橡皮帽封住左端管口，將B試管中導管插入盛有水的燒杯中，再用手捂住玻璃管，觀察導管中是否有氣泡產生 黑色固體變紅/澄清石灰水變渾濁 打開活塞a關閉活塞b
【解析】
(1)在實驗開始前，檢查1裝置中A的氣密性的方法為：用橡皮帽封住左端管口，將B試管中導管插入盛有水的燒杯中，再用手捂住玻璃管，觀察導管中是否有氣泡產生，若有氣泡生成，則氣密性良好；
(2)一氧化碳與與氧化銅加熱時生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。在裝置1中能說明CO和CuO發生反應的證據為：黑色固體變紅或澄清石灰水變渾濁；
(3)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。利用2裝置可以分離CO和CO2，若使氣球中先收集到CO，操作為：打開活塞a關閉活塞b。
浙教版2022-2023學年上學期九年級科學期末專題復習（十二）
物質的轉化
考點過關
典型例題
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