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（微視頻）初中化學(xué)同步教學(xué)知識(shí)講解
課題2 原子的結(jié)構(gòu)
指教老師：呂書(shū)生
原子
質(zhì)子
中子
（帶正電荷）
核外電子
（帶負(fù)電荷）
原子核
（帶正電）
（不帶電）
二、原子的構(gòu)成
一、原子與分子一樣體積也很小
（居于原子中心）
原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
表3-1幾種原子的構(gòu)成
原子中：
不是所有的原子都有中子（氫原子沒(méi)有中子）
不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。即不同原子的區(qū)別
質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如鈉原子和氯原子
原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)
由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。
例如：氧原子中質(zhì)子數(shù)是6，帶6個(gè)單位的正電荷，電子數(shù)也是6，帶6個(gè)單位的負(fù)電荷，而中子不帶電，所以氧原子對(duì)外不顯電性。
二.原子核外電子的排布
2. 核外電子的分層排布
1 2 3 4 5 6 7（最多）
能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，
能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
核外電子分層排布規(guī)律
近 遠(yuǎn)
低 高
核外電子分層排布示意圖
電子層：
離 核：
能 量：
1、原子核的體積很小，電子在核外很大的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。
+11
3. 原子結(jié)構(gòu)示意圖——簡(jiǎn)明、方便表示原子核外電子的分層排布
電子層
原子核
質(zhì)子數(shù)
各電子層上的電子數(shù)
圓圈表示
圈內(nèi)數(shù)字表示
弧線表示
原子核帶正電
“+”表示
最外層電子數(shù)
數(shù)字1也可以表示
2 8 1
弧線上的數(shù)字表示
第一層
第二層
第三層（最外層）
（1）第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。
2
（2）最外層不超過(guò) 個(gè)電子,只有1層的不超過(guò)___個(gè)電子。
8
8
（3）電子先排滿(mǎn)第___層，再排第___層，排滿(mǎn)第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）
2
3
2
4、核外電子的排布規(guī)律：
1
2
（4）第一橫行只有一個(gè)電子層，第二橫行和第三橫行電子層數(shù)分別是2和3；第二橫行和第三橫行的最外層電子數(shù)自左向右由1~8遞增。
（5）每一縱行最外層電子數(shù)相等（最右邊除外），電子層數(shù)自上向下由1~3。
原子種類(lèi)
比較內(nèi)容 金屬原子 非金屬原子 稀有氣體原子
最外層電子數(shù)
化學(xué)性質(zhì)
得失電子情況
原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________________________________
一般<4個(gè)
一般≥4個(gè)
8個(gè)(氦為2個(gè))
活潑
活潑
不活潑
易失電子
易得電子
不易得失電子
原子的最外層電子數(shù)
5、原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系：
Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
三、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
失去1個(gè)電子
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
靜電作用
陽(yáng)離子
陰離子
由鈉離子和氯離子構(gòu)成的NaCl
質(zhì)子數(shù) 11 ＞電子數(shù)10
質(zhì)子數(shù)17 ＜電子數(shù)18
帶一個(gè)單位正電荷
帶一個(gè)單位負(fù)電荷
離 子：
1、定義：帶電的原子叫做離子
2、分類(lèi)：
陽(yáng)離子：帶正電荷的原子
陰離子：帶負(fù)電荷的原子
3、離子的形成：
原子
陽(yáng)離子
失去電子
（1）陽(yáng)離子：
得到電子
原子
陰離子
（2）陰離子：
（2）意義：
4、離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
（1）書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)號(hào)。
5、離子符號(hào)：
② 表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷
（2）陰離子：
（1）陽(yáng)離子：
② 電荷數(shù)為“1”時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。
① 數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后。
③ 電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。
例：O2-
① 表示一個(gè)氧離子
負(fù)電荷數(shù)=得到的電子數(shù)
正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，
2Mg2+
表示2個(gè)鎂離子
表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
（3）離子符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義
四、相對(duì)原子質(zhì)量
原子和分子一樣質(zhì)量也很小，數(shù)值小、書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，所以國(guó)際上采用相對(duì)原子質(zhì)量。
一個(gè)氫原子的質(zhì)量是1.67×10-27Kg
一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg
一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg
定義：
一個(gè)某原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。
相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量＝
一個(gè)某原子的實(shí)際質(zhì)量
一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12
公式：
氧原子相對(duì)原子質(zhì)量＝
2.657 × 10-26kg
1
12
1.993x10-26kg ×
=
2.657 × 10-26kg
1.667 × 10-27kg
= 16
舉例說(shuō)明：
粒子種類(lèi) 質(zhì)量(kg)
質(zhì)子 1.6726×10-27
中子 1.6749×10-27
電子 質(zhì)子質(zhì)量的1/1836
表3-2 ，構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量
1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（1.66×10-27Kg）相比較得出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均約等于1。
3、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
4、在一般的化學(xué)計(jì)算中，多采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，查62頁(yè)表。

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