資源簡介

5.1 質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。
2．能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
3．學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
4．通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。
難點(diǎn)：能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
【教學(xué)方法】
啟發(fā)誘導(dǎo)法、觀察交流法、合作探究法。
【教學(xué)過程】
新課導(dǎo)入：
生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？通過準(zhǔn)確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？
新課學(xué)習(xí)：
一、質(zhì)量守恒定律
（一）探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有何變化
PPT展示材料，指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成下面思考。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄炕瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有何變化
【設(shè)計(jì)方案】
【方案一】白磷燃燒前后質(zhì)量的測定
呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)視頻，完成下面思考。
1．實(shí)驗(yàn)步驟
①白磷放入有細(xì)砂的錐形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正與白磷接觸，稱量，使天平平衡。
②取下錐形瓶，將玻璃管灼燒，至紅熱，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，將白磷引燃。
③冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
2．現(xiàn)象與結(jié)論
實(shí)驗(yàn)名稱 白磷在空氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
反應(yīng)前后天平是否平衡 天平平衡
結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
3．討論與思考
（1）為什么在錐形瓶內(nèi)鋪一層細(xì)沙？（防止錐形瓶受熱不均勻而炸裂。）
（2）氣球的變化情況？（先脹大，后變癟。）
（3）氣球的作用？（平衡壓強(qiáng)，防止橡皮塞被沖開；防止瓶內(nèi)物質(zhì)外逸。）
【方案二】鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)視頻，完成下面思考。
1．實(shí)驗(yàn)步驟
天平調(diào)節(jié)平衡；取一燒杯放左盤，在100 mL燒杯中加入30 mL硫酸銅溶液，將鐵釘用砂紙打磨干凈；反應(yīng)前稱量：硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘稱得總質(zhì)量m1；把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中；稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2，比較m1和m2的大小。
2．現(xiàn)象與結(jié)論？
實(shí)驗(yàn)名稱 鐵和硫酸銅溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色
反應(yīng)前后天平是否平衡 天平平衡
結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
（二）歸納概念
根據(jù)上述2個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，完成下面思考。
1．質(zhì)量守恒定律概念？（質(zhì)量守恒定律概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。）
2．應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意
（1）只適用于解釋化學(xué)變化 。
（2）是指質(zhì)量守恒， 而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒 。
（3）“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。
（4）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
3．過渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
（三）實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈉和稀鹽酸
呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)視頻，完成下面思考。
1．實(shí)驗(yàn)步驟
①有鹽酸的試管放入盛碳酸鈉粉的燒杯中，放天平上，平衡。
②取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。
③一段時(shí)間后，把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。
2．現(xiàn)象與結(jié)論
實(shí)驗(yàn)名稱 碳酸鈉和稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少
反應(yīng)前后天平是否平衡 天平不平衡
結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
3．實(shí)驗(yàn)反思
分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。
（四）實(shí)驗(yàn)二：鎂在空氣中燃燒
呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)視頻，完成下面思考。
1．實(shí)驗(yàn)步驟
①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。
②在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。
2．現(xiàn)象與結(jié)論
實(shí)驗(yàn)名稱 鎂在空氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體
反應(yīng)前后天平是否平衡 天平不平衡
結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
3．從上述2個(gè)實(shí)驗(yàn)中得出反思
最好選擇沒有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)，在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須在密閉容器中進(jìn)行。
二、質(zhì)量守恒定律理解與歸納
PPT展示，指導(dǎo)學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，完成下面思考。
1．從微觀角度分析（質(zhì)量守恒的本質(zhì)）
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
2．六不變
①宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變。
3．兩個(gè)一定變
物質(zhì)的種類；分子種類。
4．兩個(gè)可能變
分子數(shù)目；元素化合價(jià)。
課堂練習(xí)：
1．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（　?。?br/>A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變
B．50 mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL
C．在100 g過氧化氫溶液中，含有30 g過氧化氫和70 g水
D．1.2 g碳與3.2 g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4 g二氧化碳
【答案】D
【解析】質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，而A、B、C三項(xiàng)中都沒有發(fā)生化學(xué)變化，只是發(fā)生了物理變化，因此不能用質(zhì)量守恒定律解釋，只有D是化學(xué)變化，因此可用質(zhì)量守恒定律解釋。
故選D。
2．銅能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，則X的化學(xué)式是（　?。?br/>A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O
【答案】B
【解析】反應(yīng)前后銅原子都是1個(gè)，氫原子都是4個(gè)，反應(yīng)前氮原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是12個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是12個(gè)，其中4個(gè)包含在未知物質(zhì)中，則X的化學(xué)式是NO2。
故選：B。
3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。說法正確的是（　　）
甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 70 15 6.25 8.75
反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 35 7.5 48.75 8.75
A．丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑
B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量
C．甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)
D．該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．丁物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，所以丁可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項(xiàng)不正確。
B．甲和乙的質(zhì)量反應(yīng)后減少，為反應(yīng)的反應(yīng)物；而丙的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，為反應(yīng)的生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量。此項(xiàng)正確。
C．反應(yīng)是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是單質(zhì)。
D．反應(yīng)是由甲和乙生成丙，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)。所以應(yīng)選B項(xiàng)。
4．如下圖所示，它是通過測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。請回答：
（1）白磷燃燒時(shí)可以觀察到______；
（2）左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊，原因是______；
（3）反應(yīng)完成后，天平的指針______（選填“偏右”或“在分度盤中央”）。
【答案】（1）生成大量白煙；
（2）防止空氣進(jìn)入錐形瓶，也防止錐形瓶中物質(zhì)逸出；
（3）在分度盤中央。
【解析】（1）白磷易燃，燃燒后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，生成時(shí)以小顆粒的形式出現(xiàn)，看上去為“白煙”。
故答案為：生成大量白煙。
（2）反應(yīng)前若不塞緊，會(huì)導(dǎo)致白煙逸出，反應(yīng)放熱使氣體膨脹，也會(huì)導(dǎo)致一部分空氣逸出容器，從而導(dǎo)致生成物結(jié)果偏小。反應(yīng)后若不塞緊，此時(shí)瓶內(nèi)氧氣的消耗使氣壓降低，會(huì)導(dǎo)致外界空氣進(jìn)入容器，導(dǎo)致稱量的生成物質(zhì)量偏大。
故答案為：防止空氣進(jìn)入錐形瓶，也防止錐形瓶中物質(zhì)逸出。
（3）因?yàn)榛瘜W(xué)變化過程中物質(zhì)總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)完成后，天平仍然平衡，指針在分度盤中央。答案為：在分度盤中央。
課堂小結(jié)：
本節(jié)課我們通過四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究（①紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化；②鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系；③鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；④鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定）來理解了質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。并且學(xué)會(huì)了運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
作業(yè)布置：
完成配套課后練習(xí)。
【板書設(shè)計(jì)】
一、質(zhì)量守恒定律
1．定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2．實(shí)質(zhì)
五個(gè)不變：原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變
兩個(gè)一定改變：物質(zhì)種類一定改變；分子的種類一定改變
一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變
【課后反思】
本節(jié)課我在上課過程中，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究等激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生體驗(yàn)探究真相的快樂。反思過程，可以通過問答的方式，讓學(xué)生多表達(dá)自己的看法。5.1 質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．知道表示化學(xué)反應(yīng)的方法、概念。
2．了解化學(xué)方程式的意義，會(huì)讀化學(xué)方程式，并會(huì)正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
3．通過對具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決，使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：化學(xué)方程式的含義；會(huì)正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
難點(diǎn)：會(huì)正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
【教學(xué)方法】
啟發(fā)誘導(dǎo)法、觀察交流法、合作探究法。
【教學(xué)過程】
新課導(dǎo)入：
復(fù)習(xí)提問導(dǎo)入：在我們前面的學(xué)習(xí)過程中，如何來表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)？（文字表達(dá)式）這些式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。
新課學(xué)習(xí)：
一、化學(xué)方程式
（一）化學(xué)方程式概念和意義
呈現(xiàn)視頻，以及指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，完成下面思考。
1．表達(dá)式所含有的信息（反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件）
2．化學(xué)方程式定義：
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。
3．化學(xué)方程式意義
（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
（2）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)目比；
（3）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比（相對質(zhì)量=相對分子質(zhì)量乘以系數(shù)）。
（二）化學(xué)方程式讀法
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本及PPT，以C+O2CO2為例，會(huì)讀化學(xué)方程式。
1．宏觀讀法
碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。
2．微觀讀法
每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。
3．質(zhì)量讀法
每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
4．注意事項(xiàng)
“+”讀作“和”；“=”讀作“反應(yīng)生成”。
（3）化學(xué)方程式意義和讀法練習(xí)
呈現(xiàn)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，完成下面思考。
1．反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuO+H2 H2O+Cu（表示條件是加熱）
2．意義與讀法
（1）宏觀
氧化銅和氫氣加熱生成銅和水
（2）微觀
1個(gè)氧化銅分子和1個(gè)氫分子加熱生成1個(gè)銅原子和1個(gè)水分子
（3）質(zhì)量
每80份質(zhì)量的氧化銅和2份質(zhì)量的氫氣加熱生成64份質(zhì)量的銅和18份質(zhì)量的水。
課堂練習(xí)：
1．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)的快慢 B．生成物 C．反應(yīng)條件 D．反應(yīng)物
【答案】A
【解析】A．由化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，符合題意；
B．由化學(xué)方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意；
C．由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，不符合題意；
D．由化學(xué)方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意。故選A。
2．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2，從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．反應(yīng)前后元素種類不變 B．該反應(yīng)的生成物中含有氧氣
C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣 D．該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃
【答案】B
【解析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；
B．該反應(yīng)的生成物中含有氧元素，錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣，正確；
D．該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃，正確。
故選B。
3．有關(guān)2CO+O22CO2的敘述正確的是（　　）
A．一氧化碳和氧氣混合就生成二氧化碳
B．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳
C．兩個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)氧分子混合就生成兩個(gè)二氧化碳分子
D．2 g一氧化碳和1 g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2 g二氧化碳
【答案】B
【解答】A．反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，否則一氧化碳與氧氣不反應(yīng)，故A錯(cuò)；
B．該方程式從質(zhì)的方面可以讀作：一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；
C．從微觀方面說，該方程式讀作：兩個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下，生成兩個(gè)二氧化碳分子，故C錯(cuò)；
D．計(jì)算出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，該方程式可讀作：每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成88份質(zhì)量的二氧化碳，故D錯(cuò)。
故選：B。
4．關(guān)于2H2+O22H2O的讀法不正確的是（　　）
A．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
B．每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子
C．常溫下，每2體積的氫氣與l體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水
D．每4份質(zhì)量的氧氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
【答案】C
【解析】A．由2H2+O22H2O可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，正確；
B．由2H2+O22H2O可知，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個(gè)水分子，正確；
C．由2H2+O22H2O可知，每2體積的氫氣與l體積的氧氣完全反應(yīng)，但是由于水常溫下為液體，所以沒法談體積，錯(cuò)誤；
D．由2H2+O22H2O可知：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選項(xiàng)正確。
故選C。
5．下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O2CO2的敘述中，正確的是（ ）
A．碳加氧氣生成二氧化碳
B．碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳
C．12 g 碳加32 g 氧氣等于44 g 二氧化碳
D．在點(diǎn)燃的條件下，24 g 碳能與32 g 氧氣反應(yīng)生成56 g二氧化碳
【答案】B
【解析】化學(xué)方程式中“＋”表示“和……反應(yīng)”的意思。
課堂小結(jié)：
本節(jié)課我們通過多項(xiàng)學(xué)習(xí)活動(dòng)，知道了表示化學(xué)反應(yīng)的方法與概念。其中用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式，這是最好的一種表示方法。了解了化學(xué)方程式三方面的意義，即宏觀：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；微觀：表示各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比；質(zhì)量：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比。另外學(xué)會(huì)了讀化學(xué)方程式，并會(huì)正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
作業(yè)布置：
完成配套課后練習(xí)。
【板書設(shè)計(jì)】
化學(xué)方程式
1．定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2．意義：
①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
③表示各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比
3．讀法
【課后反思】
本節(jié)課我在上課過程中，采用自主、合作、啟發(fā)性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，有系統(tǒng)的對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)。

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