資源簡介

3.2 原子的結構
【學習目標】
1．了解原子的結構。
2．了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數與元素性質的關系。
3．了解離子的形成，會寫離子符號，認識離子是構成物質的一種粒子。
4．知道相對原子質量的含義，并學會查相對原子質量表。
【教學重難點】
重點：掌握原子的結構；原子結構示意圖的畫法；寫離子符號。
難點：掌握原子核外電子的分層排布。
【教學方法】
啟發誘導法、觀察交流法、合作探究法。
【教學過程】
新課導入：
動畫導入。水通電分解反應的微觀示意圖，分析：在化學反應中，分子破裂為原子、原子重新組合成新的分子。結論： 原子是化學變化中的最小微粒。
原子能夠再分嗎？
新課學習：
一、原子結構
（一）原子的結構
呈現視頻。指導學生閱讀教材。
1．請同學們總結下列原子結構（獨立完成）
原子核（帶正電） 質子（帶正電）
原子（不顯電性） 中子（不帶電）
核外電子（帶負電）
2．思考：原子為什么不顯電性？（原子不顯電性是因為質子和電子所帶的電荷數相等，電性相反。）
3．觀察下列表格，討論完成你有什么發現？
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
硫 16 16 16
氯 17 18 17
鉀 19 20 19
（1）在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數；
（2）質子數不一定等于中子數，不是所有的原子都含有中子；
（3）不同種原子的質子數不同。
二、原子核外電子的排布
（一）電子排布的規律
呈現視頻，并指導學生閱讀課本。
【歸納總結】
1．在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近。通常把電子在離核遠近不同的區域運動稱為電子的分層排布。
2．排布規律：（1）第一層最多2個電子；（2）第二層最多8個電子；（3）最外層最多8個電子。
（二）電子分層排布
呈現視頻，并指導學生閱讀課本。
【歸納總結】
1．結構示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內數字（核內質子數）；弧線（電子層）；弧線上數字（該電子層上電子數）。
2．總結原子種類
種類 最外層電子數 化學性質 形成離子
金屬原子 1-3（H、He除外） 易失去電子 陽離子
非金屬原子 4-7 易得到電子 陰離子
稀有氣體原子 8（He為2個） 性質穩定，不易得失電子
（三）離子
呈現PPT資料，并指導學生閱讀課本。
【歸納總結】
1．定義：帶電的原子或原子團。
2．分類：陽離子：（質子數大于核外電子數）帶正電的離子。
陰離子：（質子數小于核外電子數）帶負電的離子。
3．書寫：在元素符號或原子團的右上角先寫數字再寫正負號，數值為1時省略不寫。
4．在結構示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據：
在原子中：質子數等于電子數；在陽離子中：質子數大于電子數； 在陰離子中：質子數小于電子數。通過對物質宏觀組成的分析以及微觀構成的分析，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
三、相對原子質量
呈現視頻，并指導學生閱讀課本。
【歸納總結】
1．定義：一個原子質量與一個碳12原子的質量的1/12的比值就是相對原子質量。
2．理解：（1）相對原子質量不是個質量是個比值；（2）有單位，是“1”常省略不寫；
（3）相對原子質量之比等于原子實際質量之比；（4）引入相對原子質量是為了書寫、記憶和運算方便。
3．公式：
（1）定義公式：相對原子質量=某原子的實際質量/碳原子質量×1/12
（2）近似公式：相對原子質量=質子數+中子數。
課堂練習：
1．考古學家通過測定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬年。碳14原子的核電荷數為6，相對原子質量為14，則該原子核外電子數為（ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
【答案】A
【解析】原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，故A正確；
2．如圖為氯原子的原子結構示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A．氯原子的質子數為17 B．氯原子在化學變化中易失電子
C．氯原子的第二層電子數為8 D．氯原子核外有3個電子層
【答案】B
【解析】A．由氯原子的結構示意圖可以看出：圓圈內的數字是17，該元素原子核內有17個質子，故正確；
B．氯原子的最外層上電子數是7，大于4，在反應中易得到電子，故不正確；
C．由氯原子的結構示意圖可知，氯原子的第二層電子數為8，故正確；
D．由氯原子的結構示意圖可知，氯原子有三個電子層，故正確。
故選B。
3．下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是（　?。?br/>A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．質子數＝9，核外電子數＝10，質子數＜核外電子數，為陰離子，故選項正確；
B．質子數＝核外電子數＝10，為原子，故選項錯誤；
C．質子數＝11，核外電子數＝10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故選項錯誤；
D．質子數＝13，核外電子數＝10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故選項錯誤。
故選：A。
4．已知一種碳原子質量的1/12用于作為相對原子質量的標準，若一個該碳原子的質量為m kg，另一種原子的質量為n kg。則后一種原子的相對原子質量為（ ）
A．m/12 B．n/12
C．12m/n D．12n/m
【答案】D
【解析】將各數值帶入相對原子質量的定義公式即可。
5．下面圖甲和圖乙分別是鈉原子和氯原子的原子結構示意圖。
（1）圖甲中的x=_______。
（2）金屬鈉與氯氣反應時，由圖乙的結構可知，氯原子容易得到鈉失去的1個電子，從而形成最外層有_______個電子的相對穩定的氯離子，氯離子用化學符號表示為_______。
【答案】（1）1 （2）8； Cl-
【解析】（1）原子中，質子數=核外電子數，故11=2+8+x，x=1；
（2）氯原子的最外層電子數為7，大于4，在化學反應中，容易得到鈉失去的1個電子，從而形成最外層有8個電子的相對穩定結構氯離子；
離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故氯離子表示為：Cl-；
課堂小結：
作業布置：
完成配套課后練習。
【板書設計】
一、原子結構
原子核
核外電子
二、原子核外電子的排布
三、相對原子質量
【課后反思】
本節課教學過程中使用多媒體技術讓很難想象的微觀粒子直觀化，克服無演示實驗，理論性較強，新概念多等對學生進入微觀世界的困難，幫助學生發揮想象力，理解本節內容。

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