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（微視頻）初中化學同步教學知識講解
課題3 元素
指教老師：呂書生
一、元素——一百多種元素組成世界萬物。
（一）世界是物質的，物質是由元素組成的。
1、宏觀認識：
例如：蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分都是碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣這三種元素組成的。
再如：氧氣、二氧化碳的組成和性質不同，但它們都含有氧元素。
2、微觀解釋：
CO2
碳原子、
氧原子
O2
氧原子
這兩種分子中氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數為8。化學上將質子數為8（即核電荷數為8）的所有的氧原子總稱為氧元素
質子數都是6
中子數分別為：6、7、8
碳-12（12C）
碳-14(14C)
碳-13(13C)
它們的質子數都是12，屬于碳元素
它們的質子數都是1，屬于氫元素
以下是三種氫原子：
氕原子核中只有一個質子沒有中子
氘原子核中有一個質子和一個中子
氚原子核中有一個質子和兩個中子
（二）元素
1、定義：
具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。
2、三要素：
（1）質子數（或核電荷數）為判斷標準，與中子數、電子數無關。
例如：氕、氘、氚是氫的三種原子，質子數都是1，中子數分別是0、1、2；再如金屬鈉和氯化鈉中的鈉原子核外電子數分別是11和10，但質子數都是11。
（2）一類原子：原子結構中質子數相同的中子數可能不同。
（3）總稱：元素只有種類沒有個數。例如：不能說2個氫元素、1個氧元素。
3、不同元素的本質區別：質子數（或核電荷數）不同。
4、在物質發生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變。
例如：
過氧化氫 水＋氧氣
過氧化氫分子分解生成水分子和氧分子，分子的種類變了，而原子的種類不變，故元素種類也不變。
（三）地殼和生物細胞中的元素
1、地殼中各種元素的含量：最多的是氧元素，其次是硅、鋁。
2、生物細胞中各種元素的含量：最多的是氧元素，其次是碳、氫、氮、鈣等。
（四）多種多樣的物質及其組成
1、物質是由元素組成，由分子、原子或離子構成。
2、元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關。
3、由分子構成的物質：氧氣、氫氣、水、二氧化碳、氨等。
4、由原子構成的物質有：鐵、汞、金剛石等。
5、由離子構成的物質有：硫酸銅、氯化鈉等。
例如：
氧氣是由氧元素組成，由氧分子構成；
鐵是由鐵元素組成，由鐵原子構成；
氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成，由鈉離子和氯離子構成。
二、元素符號
1、國際規定：用元素拉丁文名稱的第一個字母大寫來表示該元素。
2、書寫原則：
（1）由一個字母表示的元素符號要大寫。
（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。例如：
3、元素符號表示的意義：
CA
Na
mG
鈣
銀
鈉
鎂
ag
√
×
×
×
宏觀含義：元素符號表示一種元素；
微觀含義：還表示這種元素的一個原子。
例如：元素符號O表示的意義
1、表示氧元素
2、表示一個氧原子
說明：2O表示2個氧原子；O2中的“2”表示一個氧分子由2個氧原子構成。
金屬元素：
“钅”及汞（常溫下是液態）
非金屬元素
“石”固態非金屬
“氣”氣態非金屬
“氵”液態非金屬
稀有氣體元素：
氦氖氬氪氙氡
三、元素分類：
四、元素周期表簡介
1、結構：元素周期表共有7個橫行，18個縱行。
每一橫行叫做一個周期，從1 ～ 7共7個周期；
每一個縱行叫做一個族，7個主族（從Ⅰ A ～ Ⅶ A），7個副族（從Ⅰ B ～ Ⅶ B）；8,9,10三個縱行共同組成一個族即ⅤⅢ；第18縱行是0族。
2、原子序數：元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數。
原子序數=質子數=核電荷數=電子數
3、元素分類：淡紫色的是金屬元素，淺黃色的是非金屬元素。
4、每周期開頭的是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。
O
氧
8
16.00
原子序數
元素符號
元素名稱
相對原子質量
核電荷數（質子數）
5、單元格信息：
原子序數、
元素符號、
元素名稱、
相對原子質量、
元素分類。

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