資源簡介

【解題技巧】
(1)根據(jù)題干提取有用信息，確定流程圖中的第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系。
(2)從以下幾個方面分析流程圖中的每一個步驟：
①反應(yīng)物及生成物是什么；
②發(fā)生了什么反應(yīng)；
③該反應(yīng)對最終生成目標(biāo)產(chǎn)物起到什么作用，反應(yīng)是否符合綠色化學(xué)思想。
(3)弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。當(dāng)把生產(chǎn)的主線弄清楚了，圍繞生產(chǎn)主線所設(shè)計的系列問題也就可解答了。
例1、工業(yè)上利用某廢渣[含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO]制備高檔顏料鐵紅(主要成分Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具體生產(chǎn)流程如下：
【背景信息】a.氧化還原反應(yīng)中，會有元素化合價發(fā)生變化。
b．3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O=== (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4
銨黃鐵礬晶體
(1)步驟③中操作Y的名稱是________。
(2)加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用______(填序號)。　　　　　　　　　　　　
A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉
步驟①酸浸時，生成鹽的化學(xué)方程式為______________________(任寫一個)。
(3)步驟②通入氧氣氧化的目的是____________________；工業(yè)上對該操作控制在4小時左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe2＋氧化率的變化規(guī)律：________________________________。
例2、我國科學(xué)家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。如圖是侯氏聯(lián)合制成堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程。已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH4Cl＋X=== 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
NH4Cl NH3↑＋HCl↑
(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿，利用過濾操作將混合液中不溶物除去。若過濾后濾液仍渾濁，其原因是　　　　　　　　　　。
(2)上述化學(xué)方程式2NH4Cl＋X=== 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O中，X的化學(xué)式為　　　　。
(3)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要“加壓”的原因是：_________________。
例3、中國首款完全知識產(chǎn)權(quán)民用客機C919飛機的鈦合金用量達9.3%，工業(yè)上利用鈦白粉(主要成分是TiO2)制備海綿鈦的工藝流程如圖所示。
(1)鈦白粉的主要成分是TiO2，TiO2中鈦元素的化合價是 。
(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，則X的化學(xué)式是 。
(3)反應(yīng)Ⅲ屬于基本反應(yīng)類型中的 。
(4)該反應(yīng)中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
1.利用電石渣[主要成分為Ca(OH)2、MgO]制備硫酸鈣的主要工藝流程如下：
已知：MgO難溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
(1)反應(yīng)器中攪拌的目的是__________________。
(2)反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)主要有MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O和______________________。
(3)上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有__________。
2.某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如下。(氯化鉀溶解度受溫度影響較小)
(1)沉淀a是　　　　。
(2)操作Ⅰ是　　　　。
①冷卻熱飽和溶液 ②蒸發(fā)結(jié)晶
(3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認(rèn)為提純該樣品只要在上述方案基礎(chǔ)上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是　　　　　　　。
3.某爐渣中主要含氧化亞鐵、氧化鐵，還含少量雜質(zhì)（不溶于水，也不與酸反應(yīng)）；現(xiàn)按如圖所示流程制備綠礬（FeSO4 7H2O），已知氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。
（1）為了提高“浸取”過程中的反應(yīng)速率，可采取的措施有 （選填序號：①加水稀釋；②升高溫度；③粉碎爐渣）。
（2）“過濾”操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。實驗測得，濾液II的pH比濾液I的大，其原因是 。
（3）將濾液II蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥后得到綠礬，其中采用“冰水洗滌”的好處是 。
1.某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如下：
回答下列問題：
(1)步驟①和步驟②均用到的操作是________。
(2)溶液A中所含的陽離子有Fe3＋、Cu2＋、 Mg2＋和________(填離子符號)。
(3)已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
對應(yīng)離子 Fe3＋ Cu2＋ Mg2＋
開始沉淀時的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀時的pH 3.2 6.7 11.1
步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為____________，固體C中所含成分的化學(xué)式為________。
(4)步驟③制得Mg(OH)2的化學(xué)方程式為____________________________。
2.實驗室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或幾種組成。為了確定其成分，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?nèi)舆M行了如下實驗：
(1)氣體A是　　　　。
(2)由固體B得到氣體C的反應(yīng)屬于　　　　　　(填基本反應(yīng)類型)。
(3)原樣品中一定含有的物質(zhì)是　　　　　　　。
3.有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。
請回答下列問題：
【查閱資料】CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反應(yīng)。
(1)濾渣a的成分是　　　　　　　　，白色沉淀b的成分是　　　　。
(2)濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是　　　　。
4.有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。
(1)白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　。
(2)白色沉淀C的化學(xué)式為　　　　。
(3)這包白色固體是由　　　　　　　　(填化學(xué)式)組成的。
參考答案
例1、(1)過濾　 (2)B　 CaO＋H2SO4 === CaSO4＋H2O(或 MgO＋H2SO4 === MgSO4＋H2O)　 (3)將FeSO4氧化成Fe2(SO4)3(合理即可) 　 Fe2＋的氧化率隨溫度升高而增大，隨pH降低而增大(合理即可)
例2、(1)濾紙破損(或傾倒液體的液面高于濾紙邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈)　(2)Ca(OH)2　(3)CO2在水中溶解度小，加壓會使氣體的溶解度增大，使反應(yīng)更完全
例3、(1)+4；(2)CO；(3)分解反應(yīng)；(4)Cl2、Mg。
1. (1)使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率 (2)H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋ 2H2O (3)過濾器和洗滌槽
2. (1)碳酸鈣(或CaCO3)　(2)②　(3)硝酸鉀和硝酸鋇
3.（1） ②③。（2）漏斗。濾液I中稀硫酸過量，而濾液II中稀硫酸已轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵（合理即可）。（3）可減少綠礬的溶解損失。
1.(1)過濾　(2)H＋ (3)6.7～9.1　Fe(OH)3和Cu(OH)2 (4)MgCl2＋Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓＋CaCl2
2.(1)氫氣(或H2)　(2)化合反應(yīng)
(3)碳、鎂、氧化銅
3.(1)碳酸鈣和氫氧化鎂　 碳酸鋇　(2)使濾渣a中能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)完全反應(yīng)　(3)硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇
4.(1)BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)CaCO3　(3)BaCl2、Na2CO3
浙教版科學(xué)九年級“期末沖刺”專題復(fù)習(xí)講義（五）
化學(xué)工藝流程圖分析
爐渣
過量稀硫酸
浸取
過濾
濾液I
過濾
還原
過量鐵粉
濾液II
綠礬
雜質(zhì)
鐵粉
雜質(zhì)

展開更多......

收起↑